Pengertian pH, pKa dan pKb

pH dan pOH berhubungan, jadi jumlah dari kedua nilai ini selalu sama dengan empat belas, yaitu: 

pH + pOH = 14 

Pengertian pKa dan pKb

Ka adalah konstanta disosiasi asam , dan karenanya pKa = –log Ka. Suatu asam berdisosiasi menurut persamaan umum berikut: 

HA + H ₂ O ↔ A ^–  + H ₃ O ⁺ 

Ka dapat ditemukan dengan persamaan: 

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

• Nilai Ka yang tinggi menunjukkan bahwa kita berhadapan dengan asam kuat yang terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya. Nilai Ka yang tinggi juga menunjukkan bahwa panah reaksi lebih bergeser ke arah pembentukan produk, sehingga merusak kondisi kesetimbangan.  
• Nilai Ka yang rendah berarti kita berurusan dengan asam lemah, yaitu asam yang terdisosiasi dalam jumlah kecil, yang menyiratkan bahwa reaksi bergerak untuk mendukung reaktan. Asam terlemah memiliki nilai Ka antara 10 ^-2  hingga 10 ^-14 . 

pKa memberikan informasi yang sama, tetapi sebaliknya; yaitu, nilai Ka yang kecil menyiratkan nilai pKa yang tinggi, sehingga nilai pKa untuk asam yang lebih lemah berkisar antara 2 hingga 14. 

pKb dapat dijelaskan dengan cara yang sama seperti pKa, mengingat bahwa Kb mengacu pada konstanta disosiasi suatu basa , yang persamaan umumnya menjadi: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][B ⁺ ]/[HB] 

pKb = –log Kb 

Mengetahui nilai Ka, dimungkinkan untuk mengetahui nilai konstanta disosiasi basa konjugatnya: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10 ^-14 

Dan juga, melalui relasi: 

pKa + pKb = 14 

Sumber 

• Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb, dan Kb dalam Kimia. Diakses pada 7 Maret 2021, dari  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – Konsep, skala pengukuran, bagaimana pengukurannya dan contohnya. (2021). Diakses pada 7 Maret 2021, dari  https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20dari,pOH%20adalah%20sama dengan%20sampai%2014