Cara menggunakan persamaan ion

Persamaan ionik adalah persamaan kimia yang mewakili larutan garam mineral, dipisahkan menjadi ion, dalam media berair . Mereka umumnya mewakili perilaku garam yang larut dalam air, dan spesies ionik ditulis diikuti dengan suku (aq) dalam persamaan untuk menunjukkan bahwa mereka berada dalam larutan air.

Ion dalam larutan berair ditahan dalam larutan secara stabil melalui interaksi ion-dipol dengan molekul air. Persamaan ion juga dapat diterapkan untuk setiap elektrolit yang terdisosiasi dalam pelarut polar. Dalam persamaan ionik yang seimbang (seimbang), jumlah atom dari setiap unsur adalah sama di kedua sisi persamaan reaksi, sama seperti di semua persamaan kimia lainnya. Juga, muatan bersih harus sama di kedua sisi persamaan.

Asam kuat, basa kuat, dan senyawa ionik terlarut (biasanya garam) terjadi sebagai ion terdisosiasi dalam larutan berair, sehingga ditulis sebagai ion dalam persamaan ionik. Larutan encer dari asam dan basa lemah dan garam yang tidak larut umumnya dijelaskan menggunakan rumus molekuler (nonionik), karena hanya sebagian kecil dari senyawa yang terdisosiasi menjadi ion.

contoh persamaan ion

Ag ⁺ (aq) + NO3 _– ⁽ aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO3 _– ⁽ aq)

Persamaan di atas adalah persamaan ionik dari reaksi kimia berikut:

AgNO ₃ (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO ₃ (aq)

Persamaan ionik bersih dan persamaan ionik lengkap

Dua bentuk persamaan ionik yang paling umum adalah persamaan ionik lengkap dan persamaan ionik bersih. Persamaan ion lengkap mencantumkan semua ion yang terdisosiasi dalam reaksi kimia . Persamaan ion bersih meniadakan ion yang muncul pada kedua sisi reaksi karena ion tersebut tidak berpartisipasi dalam penyesuaian reaksi . Ion yang membatalkan disebut “ion penonton”.

Misalnya, reaksi antara perak nitrat (AgNO ₃ ) dan natrium klorida (NaCl) dalam media berair dinyatakan dalam persamaan ionik lengkap sebagai berikut (tanda s dalam tanda kurung menunjukkan bahwa senyawa tersebut dalam keadaan padat, yang merupakan endapan dalam reaksi)

Ag ⁺ (aq) + NO3 _– ⁽ aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO3 _– ⁽ aq)

Dapat dilihat bahwa kation natrium Na ⁺  dan anion nitrat NO ₃ ^–  muncul di kedua sisi reaktan dan produk. Jika mereka meniadakan, persamaan ion bersih dapat ditulis sebagai

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s)

Dalam contoh ini koefisien yang mengalikan setiap senyawa adalah 1 dan oleh karena itu dihilangkan. Tetapi jika ada koefisien selain 1 dan mereka memiliki pembagi yang sama, mereka harus dibagi dengan pembagi yang sama itu untuk menyatakan persamaan ion bersih dengan nilai bilangan bulat terkecil dari koefisien.

Baik persamaan ionik lengkap maupun persamaan ionik bersih harus merupakan persamaan yang setara.

Air mancur

Brady, James E. Kimia: Materi dan Perubahannya . ^Edisi ke-5 , John Wiley & Sons, Desember 2007.