Tabla de Contenidos
Dalam kimia, istilah reduksi mengacu pada setengah reaksi di mana zat kimia, seperti atom, molekul, atau ion, menerima satu atau lebih elektron. Hasil dari proses ini adalah keadaan oksidasi beberapa atom yang membentuk spesies penerima elektron menjadi lebih negatif, yaitu berkurang, oleh karena itu nama jenis proses ini.
Dikatakan bahwa reduksi adalah setengah reaksi karena, agar dapat terjadi, yaitu agar suatu spesies kimia dapat menerima satu atau lebih elektron, elektron ini harus berasal dari beberapa spesies kimia lain yang kehilangannya, karena elektron tidak ditransfer ditemukan secara bebas di alam.
Dengan kata lain, reduksi tidak dapat terjadi sebagai proses yang terisolasi, tetapi merupakan bagian (pada kenyataannya, ini setara dengan setengah) dari proses pertukaran elektron yang disebut reduksi oksidasi.
Rekan dari proses reduksi adalah oksidasi, suatu proses di mana suatu spesies kehilangan elektron dan meningkatkan keadaan oksidasinya.
Bagian dari pengurangan
Proses reduksi direpresentasikan, seperti proses kimia lainnya, melalui persamaan kimia. Seperti persamaan kimia lainnya, ini melibatkan satu atau lebih reaktan yang ditempatkan di sebelah kiri persamaan, satu atau lebih produk yang ditempatkan di sebelah kanan, dan panah reaksi yang ditempatkan di tengah, memisahkan reaktan dan produk.
agen pengoksidasi
Dalam setiap reaksi oksidasi-reduksi, selalu ada satu spesies kimia yang teroksidasi dan spesies lainnya yang tereduksi. Spesi yang tereduksi adalah spesi yang berpartisipasi dalam setengah reaksi reduksi. Karena spesi ini direduksi (yaitu, memperoleh elektron) dengan mengorbankan spesi pengoksidasi, prosesnya dapat dipandang sebagai spesi pereduksi mengoksidasi spesi pengoksidasi. Untuk alasan ini, yang pertama disebut oksidator .
spesies yang berkurang
Berdasarkan penjelasan di atas, zat pengoksidasi adalah zat kimia yang mereduksi. Setelah reduksi, ia diubah menjadi spesies baru dengan tingkat oksidasi lebih rendah yang muncul di antara produk setengah reaksi. Produk ini disebut spesies tereduksi.
elektron
Selain reagen dan produk dari setengah reaksi reduksi, yaitu zat pengoksidasi dan spesies tereduksi, masing-masing, persamaan kimia dari setengah reaksi ini juga mencakup elektron yang ditangkap oleh zat pengoksidasi tersebut. Elektron ini harus muncul di antara reaktan karena proses reduksi melibatkan konsumsi elektron oleh zat pengoksidasi.
Contoh reaksi setengah reduksi dan bagian-bagiannya
Contoh 1: Reduksi klorin menjadi klorida
Ambil setengah reaksi reduksi berikut sebagai contoh:
Dalam setengah reaksi ini, molekul unsur gas klorin menangkap dua elektron dan berubah menjadi dua ion klorida. Berada dalam keadaan unsur, klorin awalnya memiliki keadaan oksidasi nol. Namun, setiap atom klorin yang menyusun molekul Cl 2 mengambil elektron menjadi ion klorida di mana klor memiliki keadaan oksidasi -1.
Sederhananya, keadaan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1, sehingga berkurang satu unit. Konsekuensinya, ini adalah proses reduksi. Dalam contoh ini, spesies yang direduksi adalah molekul gas klorin, jadi ini sesuai dengan zat pengoksidasi.
Di sisi lain, spesi kimia yang memiliki atom tereduksi, dalam hal ini adalah ion klorida, jadi ion ini adalah spesi tereduksi.
Contoh 2: Reduksi nitrat menjadi nitrit
Contoh sebelumnya sangat mudah untuk dianalisis karena hanya melibatkan dua spesies dan satu jenis atom. Sekarang mari kita lihat contoh lain yang sedikit lebih rumit:
Dalam hal ini, ada dua calon zat pengoksidasi dan dua calon spesi tereduksi. Bagaimana kita mengidentifikasi yang mana? Cara paling langsung adalah dengan menganalisis keadaan oksidasi setiap atom dalam setiap spesies. Ini disajikan di bawah ini:
Seperti dapat dilihat, dalam setengah reaksi ini, satu-satunya atom yang tingkat oksidasinya berubah adalah nitrogen dalam ion nitrat (NO 3 – ) , yang berubah dari +5 menjadi +3 dalam ion nitrit. Maka, kita mungkin tergoda untuk mengatakan bahwa nitrogen adalah zat pengoksidasi, tetapi perlu diingat bahwa zat pengoksidasi harus berupa spesies kimia utuh, bukan bagian darinya. Untuk alasan ini, zat pengoksidasi dalam hal ini adalah ion nitrat dan spesi tereduksi adalah ion nitrit.
Perhatikan bahwa proses reduksi dapat dengan mudah diidentifikasi dengan menganalisis perubahan keadaan oksidasi atom yang ada. Namun, cara yang jauh lebih mudah untuk mengenalinya adalah dengan memperhatikan bahwa elektron yang terlibat muncul di antara reaktan, yaitu di sisi kiri panah reaksi.
Referensi
BBC. (td). Reaksi redoks – Logam – Revisi Kimia Nasional 5. Diambil dari https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zx2bh39/revision/5
Kesetimbangan reaksi oksidasi-reduksi. (2020, 30 Oktober). Diambil dari https://espanol.libretexts.org/@go/page/1930
Olson, MV (2021, 20 April). reaksi oksidasi-reduksi. Diambil dari Encyclopedia Britannica https://www.britannica.com/science/oxidation-reduction-reaction
Reaksi Oksidasi-Reduksi. (2021, 1 April). Diambil dari https://chem.libretexts.org/@go/page/279
