Apa itu molekul polar?

Molekul polar adalah molekul yang mengandung ikatan polar, yaitu dengan muatan positif dan negatif . Itu juga dapat didefinisikan sebagai molekul dengan momen dipol permanen.

Molekul polar: dipol dan definisi

apa itu dipol

Untuk lebih memahami apa itu molekul polar, perlu dipahami apa itu dipol. Dipol juga dikenal sebagai momen dipol kimiawi, dan merupakan ukuran intensitas gaya tarik-menarik yang ada di antara dua atom. Demikian juga, dipol dapat didefinisikan sebagai ekspresi perbedaan muatan listrik yang ada dalam ikatan kimia . Momen dipol diukur dalam satuan debye , setelah ahli kimia dan fisikawan Peter Debye, yang pertama kali mempelajari dipol dalam molekul.

Dipol molekul dapat dibagi menjadi:

• Dipol permanen: terjadi ketika dua atom dalam molekul memiliki keelektronegatifan yang berbeda. Misalnya, jika satu atom memiliki daya tarik elektron yang lebih besar daripada yang lain, ia menjadi lebih negatif, dan pada saat yang sama, atom lain memiliki muatan yang lebih positif.
• Dipol sesaat: ini biasanya terjadi secara acak ketika dalam sebuah molekul elektron lebih terkonsentrasi di satu tempat daripada di tempat lain, sehingga menimbulkan dipol sementara. Dipol sesaat ini memiliki besaran yang lebih kecil daripada yang permanen.
• Dipol terinduksi: Ini dapat terjadi ketika molekul dengan dipol permanen menolak elektron dari molekul lain, menginduksi momen dipol dalam molekul itu. Molekul terpolarisasi ketika memiliki dipol terinduksi.

Apa itu molekul polar

Molekul polar adalah molekul dengan ikatan polar yang dipolnya tidak dibatalkan. Artinya, mereka adalah molekul yang menghadirkan momen dipol permanen, menghasilkan perbedaan muatan listrik pada ikatan molekul.

Contoh paling umum dari molekul polar adalah air (H ₂ O). Dalam molekul air, atom oksigen dan atom hidrogen berbagi elektron dalam ikatan kovalen. Namun, atom oksigen menarik elektron lebih kuat daripada atom hidrogen. Atom hidrogen terletak di salah satu ujung karena tarikan ini, meninggalkan satu bagian molekul dengan sedikit muatan positif dan bagian lainnya dengan sedikit muatan negatif.

Penting untuk disebutkan bahwa agar molekul menjadi polar, ia harus memiliki ikatan polar, tetapi tidak semua molekul dengan ikatan polar sebenarnya bersifat polar, dan dalam molekul polar terdapat pemisahan antara muatan positif dan negatif. Contohnya adalah karbon dioksida, yang meskipun dibentuk oleh ikatan polar, momen dipol saling menghilangkan, dan oleh karena itu, ini bukan molekul polar.

Bagaimana cara mengetahui suatu molekul bersifat polar atau nonpolar?

Untuk mengetahui apakah suatu molekul bersifat polar atau nonpolar, perlu dilihat kutubnya. Jika salah satu ujung molekul bermuatan positif dan ujung lainnya bermuatan negatif, maka itu adalah molekul polar. Di sisi lain, jika muatan, positif atau negatif, terdistribusi secara merata di sekitar atom pusat, molekul tersebut bersifat nonpolar.

Contoh lain dari molekul polar

Selain molekul air, ada molekul polar lainnya. Contoh lain dari mereka adalah:

• Etanol bersifat polar karena atom oksigen menarik elektron karena elektronegativitasnya yang lebih tinggi, tidak seperti atom lain dalam molekul. Oleh karena itu, gugus -OH dalam etanol memiliki sedikit muatan negatif.
• Amonia (NH3 ₎ .
• Sulfur dioksida (SO ₂ ).
• Hidrogen sulfida (H ₂ S).

Bibliografi

• Gómez Aspe, R. Teori dan memecahkan masalah kimia organik . (2013). Spanyol. Perpaduan.
• Rodríguez Morales, M. Formulasi dan nomenklatur. kimia organik . (2014). Spanyol. Oxford University Press Spanyol.
• pearson. Kimia : pendekatan molekuler. (2013, eTeks). Spanyol. pearson.