Apa itu indikator pH?

Reagen indikator pH atau asam-basa adalah senyawa yang, ketika direndam atau diencerkan dalam larutan berair, berubah warna tergantung pada pH larutan . Sejumlah kecil reagen indikator diperlukan untuk menghasilkan perubahan warna yang terlihat. Pereaksi indikator pH tidak secara signifikan mengubah keasaman atau kebasaan suatu larutan jika digunakan dalam bentuk encer.

Pereaksi indikator bereaksi dengan air dalam larutan, membentuk ion hidronium (H ₃ O ⁺ ) atau kation hidrogen (H ⁺ ) dan mengubah strukturnya, yang menyebabkan perubahan warnanya.

Beberapa reagen indikator berubah warna dan yang lainnya beralih antara tidak berwarna dan memperoleh warna tertentu. Pereaksi indikator pH biasanya berupa asam lemah atau basa lemah, banyak di antaranya merupakan senyawa alami. Ini adalah kasus antosianin, yang ditemukan dalam bunga, buah, dan sayuran; ada juga reagen seperti itu di kubis merah atau kubis merah, di kelopak mawar, di blueberry, di batang rhubarb, di hydrangea dan bunga poppy. Lakmus adalah contoh lain dari reagen indikator alami, yang diproduksi oleh lumut tertentu.

Pereaksi indikator dengan rumus umum HIn, asam lemah, bereaksi dalam larutan berair menurut persamaan kimia berikut:

HIn(aq) + H2O ₍ l) ⇆ H3O ₊ ⁽ aq ) + In ^– (aq)

Ketika pH larutan rendah, lebih banyak proton (H ⁺ ) yang tersedia, sehingga konsentrasi ion hidronium tinggi, menggeser kesetimbangan reaksi ke kiri dan mendukung pembentukan senyawa HIn. Oleh karena itu, larutan akan mengambil warna pereaksi indikator HIn. Sebaliknya, jika pH larutan tinggi maka proton (H ⁺ ) yang tersedia lebih sedikit, sehingga menurunkan konsentrasi ion hidronium; kesetimbangan persamaan bergeser ke kanan dan penyelesaiannya mengambil warna basa konjugasi In ^– .

Selain reagen indikator pH, ada dua jenis indikator lain yang digunakan dalam kimia. Mereka adalah sebagai berikut:

• Indikator potensial redoks , yang digunakan dalam mengevaluasi kemungkinan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. 
• Indikator kompleksasi , digunakan untuk mengukur reaksi kompleksasi kation logam.

Contoh reagen indikator pH

• Metil merah adalah pereaksi indikator yang digunakan untuk mengevaluasi nilai pH antara 4,4 dan 6,2. Jika pH larutan kurang dari 4,4, warna larutan menjadi merah; jika lebih besar dari 6,2 warnanya kuning. Nilai pH antara 4,4 dan 6,2 menghasilkan warna oranye pada larutan.
• Bromocresol Green adalah pereaksi indikator yang digunakan untuk mengevaluasi nilai pH antara 3,8 dan 5,4. Warna larutan kuning jika pH larutan kurang dari 3,8, dan berwarna biru jika pH lebih besar dari 5,4. Nilai pH menengah membuat warna larutan menjadi hijau.

Reagen indikator universal

reagen indikator pH berubah warna dalam rentang yang berbeda; jika kita menggabungkannya, kita dapat memiliki evaluasi pH suatu larutan dalam rentang yang lebih luas daripada yang dikurangi masing-masing.

Reagen indikator universal mengandung timol biru, metil merah, biru bromotimol, dan fenolftalein. Kombinasi ini dapat mengevaluasi pH dalam kisaran kurang dari 3 (merah) hingga lebih dari 11 (ungu). Warna menengah adalah: oranye hingga kuning (pH 3 hingga 6), hijau (pH 7 atau netral), dan biru (pH 8 hingga 11).

Penggunaan reagen indikator pH

Reagen indikator pH digunakan untuk mendapatkan nilai perkiraan pH suatu larutan dengan cepat. Untuk pengukuran yang akurat, pH meter harus digunakan. Mereka digunakan, misalnya, dalam titrasi reaksi asam-basa yang menunjukkan bahwa pH yang diinginkan telah tercapai.