Apa itu azeotrop? Definisi dan karakteristik

Azeotrop memiliki karakteristik menarik lainnya yang menjadikannya campuran dengan kegunaan berbeda:

• Ideal untuk senyawa yang mudah terbakar: Azeotrop memungkinkan Anda membuat campuran komponen yang mudah terbakar dengan komponen yang tidak mudah terbakar. Dengan cara ini, campuran yang diperoleh lebih mudah untuk diangkut dan disimpan. Ini penting saat mengangkut produk yang sangat mudah terbakar, karena campuran azeotropik tidak terpisah secara alami. Oleh karena itu, mereka mengizinkan produk berbahaya untuk diangkut dengan aman.
• Pemisahan dan pemulihan yang mudah: Azeotrop dapat dengan mudah dipisahkan dan dipulihkan. Mereka direbus dan didaur ulang dengan penyulingan.
• Modifikasi campuran: mereka memungkinkan untuk mengubah sifat fisik campuran untuk mendapatkan yang unik lainnya. Ini berguna untuk berbagai aplikasi.

Cara memisahkan campuran azeotrop atau azeotrop

Ada berbagai metode untuk memisahkan campuran azeotropik:

• Distilasi Azeotropik – Ini adalah metode yang cukup efisien dimana komponen seret ditambahkan yang mengubah volatilitas molekul komponen azeotrop.
• Distilasi Ayunan Tekanan – Ini adalah metode fisik umum yang digunakan untuk memecah campuran azeotropik. Ini terdiri dari memvariasikan tekanan distilasi untuk memodifikasi komposisi campuran dan untuk mendapatkan komponen yang diinginkan, menghindari azeotrop.
• Pervaporasi – Metode ini digunakan pada campuran cairan yang dapat larut. Ini mirip dengan filter karena termasuk membran dan melaluinya dua cairan diperoleh, di mana komponen campuran awal terkonsentrasi. Satu komponen melewati membran yang lebih permeabel daripada yang lain.

Contoh Azeotrop

Secara umum, azeotrop dapat berupa:

• Senyawa dengan ikatan hidrogen yang kuat. Misalnya: amino-alkohol, amino-fenol, asam oksi, polifenol, amida.
• Senyawa dengan ikatan hidrogen yang lebih lemah. Contoh: nitrometana, asetonitril, senyawa dengan hidrogen dan oksigen aktif, nitrogen atau fluor.
• Senyawa dengan oksigen, nitrogen, dll., tetapi tanpa hidrogen aktif. Misalnya: eter, keton, aldehida, ester, amina tersier, turunan nitro.
• Senyawa dengan hidrogen aktif, tetapi tanpa nitrogen, oksigen, dll. Contohnya, Kloroform, metilen klorida, CH ₂ Cl – CH ₂ Cl, dll.
• Semua sisa senyawa yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Misalnya: hidroksikarbon, merkaptan, turunan halogen dari hidrokarbon.

Contoh lain yang lebih spesifik adalah:

• aseton dan kloroform
• etanol dan air
• anilin dan fenol
• asam nitrat dan air
• Asam fluorida dan air
• asam sulfat dan air
• asam perklorat dan air

Bibliografi

• Bea Sánchez, JL Formulasi dan penyiapan campuran. (2020). Spanyol. Perpaduan.
• Álvarez, LX Langkah Pertama dalam Kimia Organik . (2020). Spanyol. B087PM7T4H.
• Olaya Querevalu, MT; Olaya Zavaleta, YA Kimia organik: belajar dengan mudah. (2017). Spanyol. B076Q71H4R.