Definisi Asam Diprotik

Asam diprotik adalah asam Brønsted dan Lowry yang memiliki dua atom hidrogen yang dapat terionisasi . Artinya, itu adalah asam yang mampu menyumbangkan dua proton saat dilarutkan dalam air atau saat bereaksi dengan dua molekul basa; maka namanya. Faktanya, di- adalah awalan yang berarti 2, sedangkan protik mengacu pada proton, dengan kata lain, kation yang membentuk atom hidrogen dengan kehilangan satu-satunya elektronnya.

Asam diprotik bisa kuat dan lemah, meskipun sebagian besar adalah asam lemah. Bahkan dalam beberapa kasus di mana mereka kuat, seperti asam sulfat, hanya disosiasi pertama yang kuat, sedangkan disosiasi kedua lemah.

Mengingat hal di atas, sebagian besar asam diprotik memiliki dua tetapan ionisasi atau tetapan disosiasi asam, K _a1 dan K _a2 .

Rumus umum asam diprotik

Ada banyak contoh asam diprotik dengan rumus kimia yang sangat bervariasi. Namun, dalam konteks perhitungan pH atau perhitungan lain yang berkaitan dengan keseimbangan asam-basa, biasanya dinyatakan dengan rumus umum H ₂ A , di mana A menyatakan anion yang terbentuk ketika asam kehilangan kedua protonnya. Anion A dapat sesederhana ion sulfida dan serumit ion organik dengan puluhan atom.

Keseimbangan asam-basa asam diprotik

Seperti disebutkan di atas, sebagian besar asam diprotik lemah dan jarang memiliki disosiasi kuat dan lemah. Ini menyoroti fakta bahwa memiliki dua proton yang dapat terionisasi tidak berarti bahwa asam diprotik menyumbangkannya secara bersamaan. Faktanya, disosiasi adalah proses kehilangan proton berurutan yang melibatkan, dalam kasus asam diprotik, dua kesetimbangan kimia dan karenanya dua konstanta disosiasi asam K a1 _dan K _a2 . Reaksi kimia reversibel yang sesuai disajikan di bawah ini:

^{disosiasi pertama} asam diprotik

^disosiasi ke-2 dari asam diprotik

Perhitungan pH larutan asam diprotik

Perhitungan pH dan konsentrasi semua spesi yang ada dalam larutan asam diprotik, mengingat konsentrasi awal atau analitiknya, secara bersamaan menyelesaikan kesetimbangan ionik yang ditunjukkan di atas. Jenis soal ini cukup rumit, karena kedua kesetimbangan ini dihubungkan baik melalui konsentrasi proton (H ⁺ ) dalam larutan, maupun melalui konsentrasi basa konjugat dari asam awal (HA- ⁾ .

Seperti yang dapat dilihat pada persamaan kedua konstanta kesetimbangan, ada total 4 yang tidak diketahui yang dapat ditemukan dan mereka adalah [H ₂ A], [HA ^– ], [A ^2- ] dan [H ⁺ ]. Karena kita hanya memiliki dua persamaan (dua konstanta kesetimbangan), diperlukan dua persamaan independen tambahan untuk dapat menyelesaikan jenis soal ini. Ahli kimia analitik menyebut persamaan ini keseimbangan massa dan keseimbangan muatan listrik, yang untuk kasus ini diberikan oleh:

Keseimbangan massa

Persamaan ini menyatakan bahwa konsentrasi total asam diprotik, juga disebut konsentrasi analitik (C _a ), didistribusikan di antara semua spesies asam terionisasi dan tidak terionisasi, yaitu H ₂ A, HA ^– dan A ^2- .

penyeimbang beban

Persamaan ini, pada bagiannya, mengungkapkan kondisi netralitas solusi. Karena larutan harus netral, jumlah semua muatan positif yang berasal dari semua kation yang ada dalam larutan (dalam hal ini hanya proton) harus seimbang dengan muatan negatif dari semua anion.

Menggabungkan persamaan untuk K _a1 , K _a2 , konstanta disosiasi air (K _​​w ), kesetimbangan massa, dan kesetimbangan muatan, menghasilkan persamaan yang memungkinkan kita menemukan konsentrasi proton dan, dari sana, konsentrasi proton semua spesies lain dalam kesetimbangan. Ini adalah proses yang melelahkan dan rumit yang berada di luar cakupan artikel ini; namun, ini dapat diselesaikan kira-kira dengan mengabaikan disosiasi kedua dan hanya memperhitungkan yang pertama.

Contoh Asam Diprotik

Di bawah ini adalah beberapa contoh asam diprotik yang umum. Dalam kasus asam organik, harus diperhitungkan bahwa hanya hidrogen dari gugus karboksil yang dapat terionisasi, sehingga hidrogen yang terikat langsung pada atom karbon tidak diperhitungkan sebagai proton.

Asam sulfat (H ₂ SO ₄ )

Asam karbonat (H ₂ CO ₃ )

Asam tereftalat (HOOC-C ₆ H ₄ -COOH)

Asam diprotik lainnya

• Asam kromat ( H ₂ CrO ₄ )
• Asam oksalat ( H ₂ C ₂ O ₄ )
• Asam butenedioat ( HOOC -CH=CH- COOH )
• Hidrogen sulfida ( H ₂ S)
• Asam telurrat hidrogen ( H ₂ Te)
• _{Asam selenhidrat} ( H2Se )

Referensi

▷ Asam diprotik : pengertian , rumus dan contoh . (2020, 29 Oktober). mempelajari. https://estudyando.com/acido-diprotico-definicion-formula-y-ejemplos/

ASAM DIPROTIK DAN POLIPROTIK – Konsep dasar . (td). Dawn-temuco. https://www.amanecer-temuco.cl/wp-content/uploads/2020/05/4-Acidos-diproticos-y-poliproticos-Conceptos-basicos.pdf

Campillo, N. (2011). KESEIMBANGAN DAN VOLUMETRI ASAM-BASA . Universitas Murcia. https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-5.pdf/e9fc6f0c-2d0d-4bca-8b07-6e1f03ff7c30

Chang, R. (2021). Kimia ( ^edisi ke-11 ). PENDIDIKAN BUKIT MCGRAW.

Contoh Asam Diprotik . (2015, 8 Oktober). Químicas.net. https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-acidos-diproticos.html

Libretext. (2020, 30 Oktober). 14.5: Asam Poliprotik . Teks Libre Spanyol. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.5%3A_Acidos_poliproticos