Daftar praktis elemen halogen

Halogen adalah kelompok yang terdiri dari lima sampai enam unsur nonlogam yang ditemukan pada golongan 19 tabel periodik (sebelumnya golongan VIIA). Ini terdiri dari sekelompok elemen yang sangat penting karena banyak aplikasi yang mereka miliki, serta kepentingannya pada tingkat biologis untuk fungsi sel di semua sistem kehidupan.

Kelompok unsur ini terletak tepat di sebelah kanan kelompok logam mulia, oleh karena itu mereka hanya selangkah lagi untuk memperoleh konfigurasi elektron oktet penuh, sesuai dengan konfigurasi elektron paling stabil yang diketahui.

Sifat Umum Halogen

Halogen termasuk unsur-unsur dengan sifat non-logam yang lebih besar atau, yang sama, unsur-unsur yang memiliki sifat kurang logam. Beberapa sifat fisik dan kimianya yang paling representatif adalah:

Mereka adalah elemen yang sangat elektronegatif.

Kedekatannya dalam tabel periodik dengan gas mulia berarti bahwa unsur-unsur ini memiliki kecenderungan kuat untuk menangkap elektron tambahan untuk menyelesaikan oktetnya. Selain itu, karena muatan inti efektif meningkat saat kita bergerak dari kiri ke kanan sepanjang tabel periodik, unsur-unsur ini dapat menarik elektron lebih kuat. Akibatnya, unsur pertama dalam golongan tersebut, fluor, merupakan unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik .

Konfigurasi elektron valensinya adalah ns ² np ⁵

Karena termasuk golongan VII dari unsur perwakilan tabel periodik, halogen memiliki 7 elektron dalam orbital syp pada kulit valensinya. Akibatnya, mereka memiliki konfigurasi kulit valensi ns ² np ⁵ , di mana n mewakili tingkat energi kulit valensi yang berimpit dengan periode setiap elemen.

Semua berbagi valensi -1

Valensi yang paling umum dari unsur-unsur nonlogam ini adalah -1, karena dengan valensi ini mereka memperoleh konfigurasi elektron dari gas mulia. Selain itu, semua halogen kecuali fluor juga berbagi satu set valensi positif yaitu +1, +3, +5, dan +7.

Mereka memiliki energi ionisasi yang tinggi.

Untuk alasan yang sama seperti yang dinyatakan di atas, sangat sulit untuk melepaskan elektron dari kulit valensi unsur-unsur ini untuk mengubahnya menjadi kation. Ini membawa konsekuensi bahwa mereka memiliki energi ionisasi yang tinggi.

Mereka memiliki afinitas elektron yang tinggi.

Karena penangkapan elektron untuk menjadi anion monovalen melibatkan pengisian kulit valensinya (yang merupakan konfigurasi sangat stabil dan karena itu berenergi rendah), halogen melepaskan banyak energi selama proses ini. Oleh karena itu, mereka memiliki afinitas elektron yang tinggi .

Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah

Seperti kebanyakan non-logam, titik leleh dan titik didih unsur-unsur ini relatif rendah, dua di antaranya berupa gas dalam kondisi suhu dan tekanan normal, sedangkan yang ketiga berupa cairan, dan hanya yang kedua berupa padatan.

Mereka adalah elemen yang sangat reaktif

Tak satu pun dari halogen ditemukan di alam dalam bentuk bebas atau unsur. Mereka selalu bergabung dengan unsur lain membentuk berbagai jenis senyawa, baik organik maupun anorganik. Ini karena reaktivitasnya yang tinggi dan karakter pengoksidasi yang kuat.

Mereka semua membentuk molekul dasar diatomik.

Dalam bentuk unsur, halogen tidak stabil sebagai spesies monoatomik. Sebaliknya, mereka membentuk molekul diatomik yang disatukan oleh ikatan kovalen tunggal murni di mana setiap atom menyumbang satu elektron.

Daftar unsur halogen

Kelompok halogen terdiri dari unsur-unsur berikut, diurutkan dari terendah ke tertinggi berdasarkan nomor atomnya:

• Fluor (F)
• Klorin (Cl)
• Bromin (Br)
• Yodium (I)
• Status (Sebagai)
• tenesus (Ts)

Fluor (F)

Ini adalah elemen 9 dari tabel periodik dan anggota pertama dari kelompok halogen. Ini adalah unsur paling elektronegatif yang diketahui, itulah sebabnya, tidak seperti anggota golongan lainnya, ia tidak dapat memperoleh valensi positif (tidak ada unsur lain yang mampu melepaskan elektron dari fluor). Dalam keadaan unsurnya, itu adalah gas diatomik kuning yang sangat beracun dan menjengkelkan.

Klorin (Cl)

Klor adalah elemen 17 dari tabel periodik dan sesuai dengan halogen periode ketiga. Titik didih normalnya hanya -34,04 °C, menjadikannya gas pada suhu kamar. Dalam keadaan ini, ia memiliki warna hijau kekuningan yang sesuai dengan namanya, yang berasal dari chloros , yang merupakan istilah Yunani yang digunakan untuk menggambarkan warna ini. Klorin dan fluor adalah dua halogen paling melimpah di bumi. Yang pertama ditemukan terutama dalam bentuk ion terlarut dalam air asin di samudra dan lautan planet ini dan dalam berbagai mineral yang ditemukan di kerak bumi.

Bromin (Br)

Brom adalah satu-satunya anggota cair dari keluarga halogen. Ini adalah cairan coklat tua yang mendidih pada suhu 58,8 °C pada tekanan 1 atm. Dalam keadaan murni, ia memiliki bau tidak sedap yang khas. Unsur ini sangat penting dalam sintesis organik karena sifat asam/basa Lewisnya.

Yodium (I)

Ini sesuai dengan unsur keempat dari kelompok halogen dan merupakan yang pertama dari kelompok yang dalam kondisi normal terjadi dalam bentuk padat. Ini adalah padatan kristal dengan warna ungu intens, hampir hitam (dari mana ia mendapatkan namanya). Padatan tidak meleleh dalam kondisi normal, tetapi menyublim, langsung menjadi gas. Banyak garam yodium memiliki sifat antiseptik, oleh karena itu merupakan komponen penting dalam beberapa sediaan farmasi.

Status (Sebagai)

Nama astatus berasal dari istilah Yunani astatus yang berarti tidak stabil. Nama ini diciptakan pada tahun 1940 oleh penemunya, Dale R. Corson, Kenneth Ross dan Emilio Segrè karena merupakan unsur radioaktif yang diperoleh melalui fusi nuklir dalam akselerator partikel. Meskipun telah ditemukan dengan cara ini, itu bukanlah unsur sintetik karena dapat ditemukan, meskipun dalam jumlah yang sangat kecil, di beberapa tempat di kerak bumi. Faktanya, ini adalah unsur alami paling langka di seluruh tabel periodik, hanya ditemukan dalam jumlah yang dapat dideteksi dalam endapan unsur lain di mana inti astatin terus-menerus terbentuk sebagai akibat dari peluruhan radioaktif unsur berat lainnya.

tenesus (Ts)

Tenesus adalah unsur sintetik yang dikenal sebelum penemuannya sebagai ununseptium. Ini adalah elemen 117 pada tabel periodik dan elemen terberat kedua yang pernah disintesis dalam akselerator partikel. Baru pada tahun 2010, beberapa laboratorium penelitian nuklir berhasil mengidentifikasi unsur 117. Di antara laboratorium tersebut adalah Laboratorium Nasional Oak Ridge, sebuah laboratorium yang berlokasi di negara bagian Tennessee, Amerika Serikat, dari mana ia mendapatkan namanya.

Alasan mengapa, di awal artikel ini, kami menyebutkan bahwa halogen terdiri dari 5 atau 6 unsur adalah karena sangat sedikit yang diketahui tentang sifat unsur terakhir ini. Itu tidak pernah disintesis dalam jumlah yang cukup besar untuk menentukan sifat kimianya secara eksperimental dan dengan demikian memiliki beberapa gagasan apakah itu terdiri dari halogen atau tidak. Namun, mengingat tren periodik dari beberapa sifat fisik dan kimia dan berdasarkan beberapa perhitungan teoretis, diyakini bahwa unsur ini harus berperilaku lebih seperti metaloid daripada halogen.

Referensi

Cruzito untuk Sains Hari Ini. (2019, 25 September). Daftar Halogen (Golongan Unsur) . Ilmu Hari Ini. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google Seni & Budaya. (td). tenesus . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=es

Máxima Uriarte, J. (2021, 27 Oktober). Halogen: apa itu, sifat, kegunaan dan karakteristik . Features.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com. (2021, 15 Februari). Astatin (At) | Deskripsi, karakteristik, sifat dan kegunaan . https://mitablaperiodica.com/astato/

Kimia.adalah. (td). Halogen . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html