Penting untuk dapat mengidentifikasi asam kuat dari yang lemah, baik untuk tujuan akademis maupun saat kita menggunakannya di laboratorium. Asam kuat sangat jarang, jadi salah satu cara termudah untuk membedakannya dari asam lemah adalah dengan mengingatnya. Asam lain yang tidak tercantum akan menjadi asam lemah.
Aspek kunci dari asam kuat dan asam lemah
- Asam kuat berdisosiasi sempurna dalam larutan air, sehingga semua molekulnya kehilangan setidaknya satu proton (H + ) yang membentuk ion hidronium (H 3 O + ) dengan molekul air, sedangkan asam lemah hanya berdisosiasi sebagian.
- Asam kuat sangat sedikit, hanya ada tujuh asam anorganik kuat, sehingga untuk dengan mudah membedakannya dari yang lemah, dapat dihafalkan; jika tidak terdaftar, itu akan menjadi asam lemah.
- Asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3 ) , asam sulfat (H2SO4 ) , asam hidrobromat ( HBr ) , asam iodat (HI), asam perklorat ( HClO4 ), dan asam klorat (HClO3 ) .
- Satu-satunya asam lemah yang terbentuk dari reaksi unsur halogen adalah asam fluorida (HF). Sementara secara teknis asam lemah, asam fluorida sangat korosif.
asam kuat
Asam kuat berdisosiasi sempurna dalam larutan berair, setiap molekul melepaskan setidaknya satu proton (kation H + ) yang membentuk ion hidronium (H3O + ) dengan molekul air. Asam kuat anorganik yang paling umum adalah tujuh.
- Asam klorida (HCl)
- Asam nitrat (HNO 3 )
- Asam sulfat (H 2 SO 4 )
- Asam hidrobromat (HBr)
- Asam hidroiodik (HI)
- Asam perklorat (HClO 4 )
- Asam klorat (HClO 3 )
Contoh berikut adalah reaksi ionisasi khas asam kuat dalam larutan air.
HCl → H + + Cl –
HNO 3 → H + + NO 3 –
H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 –
Penting untuk memperjelas bahwa dalam reaksi ini ion hidrogen memiliki muatan positif, mereka adalah kation, dan arah reaksi hanya menuju produk, yang menunjukkan bahwa semua molekul reaktan berdisosiasi.
asam lemah
Asam lemah tidak sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair; yaitu, sejumlah molekul reaktan tetap dengan komposisi aslinya. Ini adalah kasus asam fluorida (HF). Ada lebih banyak asam lemah daripada asam kuat. Sebagian besar asam organik bersifat lemah, dengan beberapa pengecualian seperti asam p-toluenasulfonat, yang berdisosiasi sedikit, tetapi tidak sepenuhnya. Beberapa asam lemah tercantum di bawah ini dalam urutan penurunan keasaman.
- H O 2 C 2 O 2 H – asam oksalat
- H 2 SO 3 – asam belerang
- HSO4 – – ion hidrogen sulfat
- H 3 PO 4 – asam fosfat
- HNO2 – asam nitrat
- HF – asam fluorida
- HCO 2 H – asam metanoat
- C 6 H 5 COOH – asam benzoat
- CH 3 COOH – asam asetat
- HCOOH – asam format
Contoh reaksi ionisasi asam lemah adalah asam asetat, yang menghasilkan kation hidronium dan anion asetat.
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ H 3 O + + CH 3 COO –
Patut dicatat bahwa dalam hal ini, tidak seperti asam kuat, reaksi terjadi di kedua arah, seperti yang ditunjukkan oleh panah ganda. Dalam hal ini, karena reaksi sebaliknya lebih mungkin terjadi, hanya sekitar 1% molekul asam asetat yang terdisosiasi, sedangkan sisanya tetap dalam komposisi aslinya.
Cara membedakan asam kuat dan asam lemah
Nilai konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi menunjukkan apakah suatu asam kuat atau lemah . Artinya, konstanta disosiasi asam K a , adalah konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi asam dalam media berair (parameter logaritmik juga digunakan, pK a =-logK a ). Nilai K a besar untuk asam kuat (dan pK a kecil); dalam asam lemah nilai Ka kecil (dan pKa besar ).
Kuat atau lemah relatif terhadap pekat atau encer
Perhatian harus diambil untuk tidak mengacaukan istilah kuat dan lemah dengan pekat dan encer. Asam pekat memiliki sejumlah besar asam dalam larutan berair; yang encer memiliki sedikit asam. Misalnya, jika Anda memiliki asam asetat 12M (konsentrasi 12 mol per liter) asam, Anda memiliki larutan kuat, tetapi asamnya masih lemah. Larutan asam klorida 0,0005 M (konsentrasi 0,0005 mol per liter) adalah larutan encer, tetapi asamnya masih kuat.
Perbedaan Antara Kuat dan Korosif
Dimungkinkan untuk meminum asam asetat encer (yang sebenarnya adalah cuka), tetapi meminum asam sulfat dengan konsentrasi yang sama akan menghasilkan luka bakar kimiawi yang luar biasa. Istilah korosif (dalam hal ini adalah asam sulfat) mengacu pada kerusakan yang dihasilkan asam pada bahan yang bersentuhan dengannya, sedangkan kuat atau lemah adalah karakteristik asam. Meskipun asam sering bersifat korosif, beberapa karboran adalah asam yang sangat kuat, jauh lebih kuat dari asam sulfat, tetapi dapat dipegang di tangan tanpa merusak kulit, sedangkan asam fluorida, bahkan asam lemah, akan merusak jaringan.bergandengan tangan dengan kontak minimal .
Sumber
- Housecroft, Kimia Anorganik CE . (edisi kedua) Prentice Hall. Sharpe, AG (2004). ISBN 978-0-13-039913-7.
- Porterfield, William W. Kimia Anorganik. (1984). Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
- Trummal, A., Lipping, L., et al. Keasaman asam kuat dalam air dan dimetil sulfoksida . J.Fisika Kimia A.120(20) (2016) 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
