Tabla de Contenidos
Namun, dalam kimia , istilah berat molekul mengacu pada massa molekul , yang merupakan jumlah massa semua atom suatu unsur. Massa molekul adalah ukuran besaran yang menunjukkan berapa kali massa molekul lebih besar dari satuan massa atom. Itu dinyatakan dalam satuan massa atom (amu).
Bagaimana Massa Molekul Dihitung
Untuk mengetahui cara menghitung massa molekul, perlu mempertimbangkan konsep-konsep berikut:
- Isotop : adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda, dan karenanya memiliki massa yang berbeda.
- Berat atom : berat rata-rata semua isotop suatu unsur. Itu muncul di tabel periodik unsur dan dinyatakan dalam satuan massa atom (amu).
Perhitungan massa molekul dilakukan sesuai dengan rumus molekul senyawa. Jumlah setiap jenis atom dikalikan dengan massa molekulnya dan kemudian ditambahkan dengan massa atom lainnya.
Misalnya, rumus molekul heksana adalah C 6 H 14 . Subskrip menunjukkan jumlah setiap jenis atom yang ada dalam molekul; oleh karena itu, dalam molekul ini kita memiliki 6 atom karbon dan 14 atom hidrogen . Massa molekul masing-masing karbon dan hidrogen dapat ditemukan pada tabel periodik:
- Massa atom karbon (C): 12.01
- Massa atom hidrogen (H): 1,01
Jadi, massa molekul ini dihitung seperti ini:
Massa molekul = (jumlah atom C) (massa atom C) + (jumlah atom H) (massa atom H)
Karena itu:
Massa molekul heksana = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
= 72,06 + 14,14
= 86,20 uma
Massa atom dan isotop
Perlu diingat bahwa jika Anda bekerja dengan isotop atom tertentu, Anda harus menggunakan rata-rata massa atom isotop yang ditunjukkan dalam tabel periodik. Perbedaan antara massa atom suatu unsur dan massa atom isotop tertentu biasanya kecil, tetapi dapat menjadi penting dalam perhitungan tertentu.
Bibliografi
- Miglietta, A. Atom dan molekul. Sejarah singkat kimia . (2019). Spanyol. susaeta.
- Jackson, T. Tabel Periodik, Panduan Visual untuk Elemen. (2020). Spanyol. Anaya Multimedia.
