Contoh Umum Senyawa Kovalen

Ada dua kelas umum senyawa kimia di alam. Beberapa berasal dari berbagai proses biokimia yang memunculkan kehidupan, dan disebut senyawa organik. Yang lainnya adalah zat kimia yang dihasilkan di manapun di alam semesta tanpa campur tangan makhluk hidup, membentuk apa yang kita kenal sebagai materi anorganik. Dalam kedua kasus, senyawa dapat bersifat ionik dan kovalen.

Pada artikel ini, kita akan mengeksplorasi beberapa contoh senyawa kovalen, yang diklasifikasikan menurut asal dan polaritasnya.

Apa itu senyawa kovalen?

Senyawa adalah zat yang terbentuk dari gabungan dua atau lebih unsur kimia, seperti air (H ₂ O), yang tersusun dari hidrogen dan oksigen, atau karbon dioksida (CO ₂ ), yang tersusun dari karbon dan oksigen . .

Apakah organik atau anorganik, tergantung pada jenis ikatan kimia dimana atom bergabung dalam suatu senyawa, ini dapat berupa senyawa ionik atau kovalen. Senyawa kovalen adalah senyawa di mana semua atom penyusunnya dihubungkan bersama oleh ikatan kovalen, yaitu ikatan di mana elektron valensi digunakan bersama di antara atom-atom yang terhubung.

Jenis ikatan ini terjadi ketika atom-atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan serupa yang tidak berbeda satu sama lain lebih dari 1,7 unit (pada skala Pauling).

Jenis Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen dapat berasal dari organik atau anorganik. Selain itu, tergantung pada apakah ikatan kovalen bersifat polar atau nonpolar, dan tergantung pada geometri molekul, molekul dapat bersifat polar dan nonpolar. Ini menimbulkan total empat kelas senyawa kimia kovalen yaitu:

• Senyawa Kovalen Organik Nonpolar
• Senyawa Kovalen Organik Polar
• Senyawa Kovalen Anorganik Nonpolar
• Senyawa Kovalen Anorganik Polar

Unsur apa yang bergabung membentuk senyawa kovalen?

Senyawa kovalen terbentuk hampir secara eksklusif di antara unsur-unsur yang sangat dekat pada tabel periodik, terutama di antara unsur-unsur nonlogam (walaupun ada beberapa pengecualian). Contohnya adalah senyawa organik, yang terdiri dari karbon dan satu atau beberapa unsur berikut: H, N, O, S, P dan/atau beberapa halogen. Perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur ini selalu cukup rendah untuk menimbulkan ikatan kovalen (baik polar maupun nonpolar), sehingga hampir semua senyawa organik bersifat kovalen.

Hal yang sama terjadi dengan banyak senyawa anorganik yang dibentuk oleh bukan logam. Misalnya, oksida asam (terbentuk antara oksigen dan bukan logam lainnya) adalah oksida kovalen yang mempertahankan ikatan kovalen OX bahkan ketika bereaksi dengan air atau logam.

Senyawa yang dibentuk oleh penyatuan antara logam tidak dianggap sebagai senyawa kovalen, karena dalam hal ini ikatan logam dan non-kovalen terbentuk. Akhirnya, sebagian besar senyawa yang terbentuk antara logam dan bukan logam bersifat ionik (oksida ionik, garam biner atau halida, dan garam oksi, misalnya) daripada kovalen. Namun, ada beberapa pengecualian, karena oksida asam dari logam transisi seperti kromium, mangan, tungsten (dan lainnya) dikenal sebagai senyawa kovalen.

Selanjutnya, kita akan melihat 20 contoh spesifik dari masing-masing jenis senyawa kovalen tersebut.

Contoh Senyawa Kovalen Organik Nonpolar

1.- Metana (CH ₄ )

Ini adalah senyawa organik paling sederhana. Hidrokarbon ini adalah senyawa kovalen yang sepenuhnya nonpolar karena simetri molekul di mana semua momen dipol kecil dari ikatan kovalen CH dibatalkan.

2.- Siklopropana (C ₃ H ₆ )

Contoh lain dari hidrokarbon nonpolar, dalam hal ini alkana siklik yang paling sederhana.

3.- Benzena (C ₆ H ₆ )

Benzena adalah hidrokarbon aromatik. Ini adalah molekul planar yang sangat simetris dan sepenuhnya nonpolar.

4.- Antrasena (C ₁₀ H ₈ )

Seperti benzena, antrasena juga merupakan senyawa aromatik kovalen nonpolar. Ini adalah hidrokarbon aromatik polisiklik paling sederhana dari semuanya.

5.- p-Benzokuinon (C ₆ H ₄ O ₂ )

p-benzokuinon adalah diketon siklik planar di mana momen dipol dari dua ikatan C=O saling meniadakan karena keduanya mengarah ke arah yang berlawanan. Ini menjadikannya contoh senyawa kovalen, meskipun memiliki ikatan polar.

Contoh Senyawa Kovalen Organik Polar

6.- o-Benzokuinon (C ₆ H ₄ O ₂ )

Berbeda dengan contoh di atas, isomer orto benzokuinon tidak memiliki gugus karbonil (C=O) yang mengarah ke arah yang berlawanan, melainkan keduanya mengarah ke arah yang kira-kira sama. Momen dipol dari kedua ikatan ini bergabung bersama untuk menghasilkan molekul organik polar.

7.- Etanol (CH ₃ CH ₂ OH)

Etanol adalah salah satu alkohol yang paling banyak digunakan dalam industri. Ini adalah alkohol paling sederhana kedua yang ada dan merupakan senyawa kovalen organik polar berkat polaritas ikatan CO dan OH.

8.- Metilamina (CH ₃ NH ₂ )

Ini adalah anggota amina yang paling sederhana, keluarga senyawa organik yang berasal dari amonia. Ikatan NH dan CN bersifat polar. Selain itu, fakta bahwa nitrogen memiliki geometri piramidal trigonal membuat seluruh molekul bersifat polar.

9.- Aseton (CH ₃ COCH ₃ )

Seperti pada contoh benzokuinon, aseton memiliki gugus karbonil yang mengandung ikatan polar C=O yang tidak dilawan oleh momen dipol lainnya, menjadikan keton sebagai senyawa kovalen organik polar.

10.- 1,1,1-trifluoroetana (CF ₃ CH ₃ )

Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik, membuat ikatan CF menjadi ikatan kovalen yang sangat polar. Karena susunan atom tetrahedral di sekitar setiap karbon, tiga atom fluor dalam 1,1,1-trifluoroetana menghasilkan momen dipol bersih yang membuat molekul ini menjadi senyawa kovalen polar.

Contoh Senyawa Kovalen Anorganik Nonpolar

11.- Karbon dioksida (CO ₂ )

Meskipun merupakan produk respirasi seluler, karbon dioksida dianggap sebagai senyawa anorganik. Gas ini memiliki dua ikatan kovalen polar identik yang menunjuk ke arah yang berlawanan, sehingga molekulnya secara keseluruhan bersifat nonpolar.

12.- Borana (BH ₃ )

Borana adalah senyawa planar dengan geometri trigonal planar di mana hidrogen mengarah ke sudut segitiga sama sisi. Ini membatalkan semua momen dipol dari tiga ikatan BH, sehingga menimbulkan senyawa kovalen nonpolar.

13.- Dinitrogen tetroksida (N ₂ O ₄ )

Ikatan NO adalah ikatan kovalen yang sedikit polar, dan ikatan NN adalah ikatan kovalen yang sepenuhnya nonpolar, menjadikan N ₂ O ₄ sebagai contoh senyawa kovalen. Selain itu, seperti dalam kasus lain, simetri molekul membatalkan momen dipol, mengubahnya menjadi senyawa nonpolar. Seperti semua oksida nitrogen, dinitrogen tetroksida adalah senyawa anorganik.

14.- Belerang heksafluorida (SF ₆ )

Ini adalah contoh lain dari senyawa kovalen yang memiliki ikatan kovalen polar tetapi, karena simetrinya yang besar (oktahedral, dalam hal ini), menghasilkan molekul nonpolar.

15.- Karbon disulfida (CS ₂ )

Ini adalah senyawa yang sangat mirip dengan karbon dioksida dan memiliki karakteristik yang sama, sehingga menjadi contoh lain dari senyawa anorganik kovalen nonpolar.

Contoh Senyawa Kovalen Anorganik Polar

16.- Air (H ₂ O)

Air adalah salah satu senyawa kimia paling melimpah di planet bumi. Itu menutupi dua pertiga permukaan bumi dan merupakan dasar kehidupan. Namun, air dianggap sebagai senyawa anorganik. Ikatan OH adalah ikatan kovalen yang sangat polar, dan molekulnya memiliki geometri sudut, menjadikan air sebagai molekul polar.

17.- Karbon monoksida (CO)

Gas beracun yang dihasilkan sebagai produk sampingan dari pembakaran tidak sempurna senyawa organik ini memiliki ikatan rangkap tiga kovalen polar antara karbon dan oksigen. Ini adalah salah satu contoh paling sederhana dari senyawa kovalen anorganik polar.

18.- Hidrogen sulfida (H ₂ S)

Ini adalah senyawa dengan karakteristik struktural yang sangat mirip dengan air berdasarkan fakta bahwa belerang adalah bagian dari gugus oksigen dalam tabel periodik. Oleh karena itu, senyawa kovalen polar.

19.- Nitrogen monoksida (NO)

Untuk alasan yang sama bahwa karbon monoksida adalah senyawa kovalen polar, nitrogen monoksida juga demikian. Ini juga merupakan zat reaktif yang berbahaya karena merupakan radikal bebas.

20.- Amoniak (NH ₃ )

Amonia membentuk dasar amina, tetapi dianggap sebagai senyawa anorganik. Seperti pada contoh metilamin, nitrogen dalam amonia memiliki geometri piramidal trigonal, sehingga semua momen dipol memiliki komponen yang mengarah ke arah yang sama, memberikan molekul momen dipol total.

Referensi

Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Kimia (edisi ke-11). McGraw-Hill Interamericana de España SL

kelas Nesthor. (2019, 12 Mei). Oksida kovalen bagian satu . Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=uSyhAXTiGl0

Konsep. (n.d.). Ikatan Kovalen – Konsep, jenis dan contoh . Konsep dari. https://concepto.de/enlace-kovalen/

Pembeda. (2020, 23 Oktober). Perbedaan senyawa organik dan senyawa anorganik . https://www.diferenciador.com/compuestos-organicos-e-inorganicos/

EkuRed. (2014, April). Senyawa anorganik – EcuRed . https://www.ecured.cu/Compuestos_inorg%C3%A1nicos

Senyawa Anorganik . (n.d.). CliffsNotes. https://www.cliffsnotes.com/study-guides/anatomy-and-physiology/anatomy-and-chemistry-basics/anorganic-compounds

karat | senyawa kimia . (2020, 27 Juni). delphipages. https://delphipages.live/ciencias/quimica/oxide

Velasquez, J. (2020, 3 Juli). 12 Contoh Senyawa Kovalen . Klasifikasi dari. https://www.clasificacionde.org/ejemplos-de-compuestos-kovalenes/