Tabla de Contenidos
Solusi dan proses kristalisasi dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Meskipun istilah kristalisasi dan presipitasi digunakan untuk menggambarkan pemisahan zat terlarut padat dari suatu larutan, kristalisasi mengacu pada pembentukan padatan dengan struktur kristal yang terdefinisi dengan baik, sedangkan presipitasi mengacu pada pembentukan padatan apa pun dalam fase. dengan partikel berbeda tanpa struktur yang ditentukan.
Bagaimana larutan jenuh disiapkan?
Yang dimaksud dengan larutan jenuh adalah larutan yang mengandung jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut yang ditunjukkan . Artinya, dalam larutan ada titik di mana tidak ada lagi zat terlarut yang dapat larut, dan setelah titik ini terjadi pengendapan padatan, atau pelepasan gas tergantung pada keadaan di mana pembubaran terjadi. .
Larutan jenuh dibuat dengan menambahkan zat terlarut secara terus menerus sampai tercapai titik di mana zat terlarut muncul sebagai padatan yang diendapkan atau sebagai kristal, membentuk larutan jenuh.
Sebagai pembentukan larutan jenuh yang lebih disederhanakan, penambahan gula ke dalam air dapat diambil sebagai contoh, dimana langkah-langkah berikut dilakukan:
- Gula ditambahkan ke segelas air.
- Awalnya, dengan beberapa sendok makan gula larut dengan lancar di dalam air dengan sedikit agitasi mekanis.
- Semakin banyak gula yang ditambahkan, semakin banyak usaha yang diperlukan untuk melarutkannya, bahkan dengan pengadukan yang kuat.
- Ada saatnya gula tidak larut, dan tetap padat di bagian bawah gelas: saat itulah larutan mulai jenuh.
derajat kejenuhan
Ada tiga derajat kejenuhan larutan:
- Larutan jenuh: Larutan jenuh adalah larutan yang reaksi kimianya terhadap zat tertentu berada dalam kesetimbangan, seperti air berkarbonasi.
- Larutan tak jenuh: larutan yang tidak berada dalam kesetimbangan sehubungan dengan zat terlarut. Anda dapat menambahkan lebih banyak zat terlarut, yang akan larut tanpa masalah.
- Larutan jenuh atau lewat jenuh: Ini adalah larutan yang mengandung lebih banyak zat terlarut daripada yang bisa terjadi dalam kondisi normal, seperti yang terjadi dengan menerapkan panas dalam kasus cairan dan padatan.
Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Titik Jenuh
Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada tekanan dan suhu tertentu adalah kelarutannya . Kelarutan dapat dinyatakan sebagai:
- Massa zat terlarut per volume pelarut (g/L).
- Massa zat terlarut per massa pelarut (g / g).
- Mol zat terlarut per volume pelarut (mol / L).
Bahkan ketika zat sangat larut, ada batas seberapa banyak zat terlarut dapat larut dalam jumlah pelarut tertentu. Secara umum, kelarutan suatu zat tidak hanya bergantung pada faktor energi, tetapi juga pada suhu, dan bahkan pada tekanan dalam kasus gas.
Misalnya, dalam 100 gram air pada 20 ºC Anda dapat melarutkan:
- 177 g NaI
- 91,2 g NaBr
- 35,9g NaCl
- 4.1g NaF
Namun, pada 70 ºC kelarutannya meningkat, sehingga dalam 100 g air, berikut ini dapat larut:
- 295 g NaI
- 119g NaBr
- 37,5 gram NaCl
- 4.8g NaF
Ketika suatu larutan mengandung jumlah zat terlarut maksimum yang mungkin, dikatakan jenuh. Jika larutan mengandung kurang dari jumlah zat terlarut maksimum yang mungkin, itu tidak jenuh. Ketika larutan jenuh dan ada kelebihan zat terlarut, laju disolusi persis sama dengan laju kristalisasi atau presipitasi.
Jadi, dengan menggunakan nilai yang ditunjukkan sebelumnya untuk NaCl, yaitu 35,9 g NaCl dalam 100 mL pada 20 ºC, larutan encer dari garam ini akan dijenuhkan dengan menambahkan lebih dari 35,9 g ke dalam 100 mL, dan jika dikocok sampai sebanyak mungkin larut, kita akan mendapatkan larutan jenuh yang homogen, setelah mengeluarkan zat terlarut yang tidak larut dengan penyaringan.
Karena kelarutan sebagian besar padatan meningkat dengan meningkatnya suhu, larutan jenuh yang disiapkan pada suhu tinggi akan mengandung lebih banyak zat terlarut daripada pada suhu rendah. Ketika larutan itu mendingin, itu bisa menjadi larutan jenuh. Dengan cara yang sama seperti yang terjadi pada cairan super dingin atau super panas, karena larutan super jenuh tidak stabil.
Berikut ini dapat disimpulkan:
- Saat suhu naik, kelarutan reaksi dengan unsur padat dan cair meningkat; untuk larutan gas sebaliknya akan terjadi, yaitu kelarutan akan menurun dengan meningkatnya suhu.
- Tingkat kristalisasi untuk endapan padat tergantung pada jumlah zat terlarut pada permukaan kristal.
- Pembubaran zat terlarut juga disukai dengan agitasi mekanis.
- Respons kesetimbangan yang terbentuk mengikuti Prinsip Le Chatelier, yang bergantung pada perubahan kondisi suhu, tekanan, dan konsentrasi yang dialaminya.
Contoh Umum Solusi Jenuh
- Minuman berkarbonasi adalah contoh larutan jenuh yang paling umum digunakan. Dalam minuman jenis ini, air merupakan pelarut dan karbon dimasukkan sebagai zat terlarut sampai tercapai titik jenuh.
- Banyak resep yang dibuat di dapur melibatkan pelarutan garam, gula, dan bahan rumah tangga lainnya ke dalam air. Prosedur ini tergantung pada suhu. Dengan meningkatnya suhu air, kelarutan zat terlarut meningkat. Setelah mencapai titik jenuh, zat terlarut membentuk lapisan yang terlihat di atas pelarut.
- Tanah yang ada di permukaan bumi juga dapat dianggap sebagai campuran yang jenuh dengan nitrogen. Setelah titik jenuh tercapai, kelebihan nitrogen dilepaskan ke udara sebagai gas.
Referensi
13.2: Larutan Jenuh dan Kelarutan – LibreTexts Kimia. (2022). Diakses pada 10 April 2022, dari https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/13%3A_Properties_of_Solutions/13.02%3A_Saturated_Solutions_and_Solubility
Apa itu larutan jenuh? (dengan contoh). (2019). Diakses pada 10 April 2022, dari https://www.lifeder.com/solucion-saturated/
Apa itu Solusi Jenuh – Persiapan, Jenis & Contoh. (2022). Diakses 10 April 2022, dari https://byjus.com/chemistry/saturated-solution/
