Tabla de Contenidos
Seperti disebutkan di atas, bilangan kuantum azimut «l» menunjukkan jenis dan jumlah sublevel energi dari setiap level. Misalnya:
Jika «n» sama dengan 1 (tingkat pertama), maka angka azimut «l»= 0. Artinya, ia memiliki orbital atau sublevel: «s».
Ketika n = 2 (tingkat kedua), nilai angka azimut adalah:
- 0, s orbit.
- orbit 1p
Jika n= 3 (tingkat ketiga), nilai bilangan azimut adalah:
- 0, s orbit.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
Dalam kasus n= 4 (tingkat keempat), nilai angka azimut adalah:
- 0, s orbit.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
- 3, orbit f.
Bilangan kuantum terkait lainnya
Selain bilangan kuantum momentum sudut azimut atau orbital, ada bilangan kuantum terkait lainnya: bilangan kuantum magnetik ; bilangan kuantum spin , juga dikenal sebagai bilangan momentum sudut intrinsik; bilangan kuantum momentum sudut total (yang merupakan kombinasi bilangan kuantum spin dan bilangan kuantum momentum sudut orbital).
Bibliografi
- Strathern, P. Bohr dan teori kuantum. 1993. Spanyol. Abad XXI Penerbit Spanyol, SA
- Lahera Claramonte, J. Dari teori atom ke fisika kuantum: Bohr. 2010 (Edisi ke-2). Spanyol. Edisi Nivola.
- Pullman, B. Atom dalam Sejarah Manusia . 2010. Spanyol. Perpustakaan Buridan.
