Tabla de Contenidos
Tingkat energi utama, juga dikenal sebagai bilangan kuantum utama , adalah wilayah atau kulit di luar inti atom tempat elektron dapat ditemukan tanpa kehilangan atau memperoleh energi, dan dengan energi serendah mungkin. Tingkat energi utama pada gilirannya memiliki sublevel energi. Sublevel ini dikenal sebagai bilangan kuantum sekunder atau azimut (l) .
Representasi tingkat energi
Untuk menampung semua elektron dalam atom dari salah satu unsur yang diketahui saat ini, hanya diperlukan 7 tingkat energi. Level-level ini diwakili oleh huruf, yaitu K, L, M, N, O, P, Q , atau dengan angka mulai dari 1 hingga 7, di mana 1 adalah level energi terendah dan 7 adalah level energi tertinggi. .
Setiap tingkat energi utama memiliki jumlah elektron tertentu dan dapat berisi hingga 2n 2 elektron, di mana n adalah jumlah tingkat. Dengan demikian, tingkat pertama dapat berisi hingga 2 elektron 2 x (1) 2 = 2; yang kedua hingga 8 elektron, 2 x (2) 2 = 8; yang ketiga sampai dengan 18, 2 x (3) 2 = 18, dan seterusnya. Oleh karena itu, persamaan untuk menghitung jumlah elektron pada setiap tingkat energi adalah X= 2n 2
Energi yang terkait dengan tingkat energi meningkat dengan meningkatnya jarak dari inti. Misalnya, jika sebuah elektron berada pada tingkat energi ketujuh, ia memiliki lebih banyak energi yang terkait dengannya daripada elektron pada tingkat energi pertama.
sublevel energi
Setiap tingkat energi utama mengandung subtingkat energi yang terdiri dari sejumlah orbital tertentu, dan di masing-masing tingkat tidak boleh lebih dari dua elektron. Seperti tingkat energi utama, sublevel energi dilambangkan dengan huruf, dalam hal ini adalah s, p, d, f.
Setiap tingkat energi utama memiliki subtingkat yang berisi orbital s (1s) , sehingga dapat berisi maksimal dua elektron . Elektron dalam orbital ini disebut s-elektron dan memiliki energi terendah dari semua elektron pada tingkat energi utama tersebut. Kulit ini dapat berisi maksimal 2 elektron .
Setiap tingkat energi utama di atas yang pertama mengandung satu orbital s dan tiga orbital p . Seperangkat tiga orbital p yang disebut subkulit p dapat menampung maksimal enam elektron . Oleh karena itu, tingkat kedua dapat berisi maksimal delapan elektron , yaitu dua di orbital s (2s) dan 6 di tiga orbital p (2p).
Setiap tingkat energi utama di atas yang kedua mengandung, selain satu orbital s dan tiga orbital p, satu set lima orbital d yang disebut subkulit d, yang dapat menampung maksimal sepuluh elektron . Jadi, kulit ketiga berisi maksimal 18 elektron : 2 di orbital s, 6 di tiga orbital p, dan 10 di lima orbital d.
Tingkat keempat dan tingkat yang lebih tinggi, selain yang di atas, juga memiliki subkulit f yang berisi tujuh orbital f, dan yang dapat menampung maksimal 14 elektron . Dengan demikian, kulit keempat dapat berisi hingga 32 elektron : 2 di orbital s, 6 di tiga orbital p, 10 di lima orbital d, dan 14 di tujuh orbital f.
Di bawah ini adalah tabel yang merangkum semua informasi yang dijelaskan di atas:
Tabel tingkat energi dan sublevel
| Tingkat energi ( n ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
|---|---|---|---|---|
| sublevel | Ya | hal | s p d | s p d f |
| Jumlah orbital dari masing-masing jenis | 1 | 1 3 | 1 3 5 | 1 3 5 7 |
| Penamaan orbit | 1 detik | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f |
| Jumlah maksimum elektron dalam orbital | 2 | 2 – 6 | 2 – 6 – 10 | 2 – 6 – 10 -14 |
| Jumlah maksimum elektron per tingkat | 2 | 8 | 18 | 32 |
Sumber
Bautista, C. [Belajar kimia].(31 Maret 2020). Tingkat energi [File Video]. Youtube. https://youtu.be/p3v5b81E6NQ
