Cara Mengidentifikasi Larutan Hipertonik

Hipertonik atau hipertonik adalah istilah relatif yang digunakan dalam kimia, tetapi terutama dalam ilmu kesehatan, untuk menggambarkan suatu larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih tinggi daripada yang lain yang diambil sebagai referensi (maka faktanya relatif) . Dengan kata lain, ketika kita berbicara tentang larutan hipertonik, kita mengacu pada larutan yang memiliki konsentrasi total partikel aktif osmotik yang lebih tinggi daripada larutan referensi.

Tonisitas suatu larutan adalah sifat yang sangat penting dalam bidang kedokteran, karena memungkinkan untuk memprediksi bagaimana larutan ini akan berperilaku dalam aliran darah dan bagaimana ia akan berinteraksi dengan sel yang bersentuhan dengannya, apa pun jenis zat terlarutnya. .yang berisi. Akibatnya, solusi hipertonik menemukan aplikasi yang sangat spesifik untuk perawatan cepat kondisi tertentu yang akan dijelaskan nanti. Namun, sebelum kita melakukan ini, kita harus melakukan tinjauan singkat tentang apa yang membuat tonisitas penting: osmosis dan tekanan osmotik.

Tekanan osmotik

Tekanan osmotik adalah tekanan yang harus diterapkan pada larutan untuk memperlambat masuknya pelarut melalui membran semipermeabel dari kompartemen yang berisi pelarut murni. Dengan kata lain, tekananlah yang harus diterapkan pada larutan untuk menghentikan proses osmosis.

Ini adalah sifat koligatif larutan yang bergantung terutama pada konsentrasi total partikel bebas dan bukan pada identitasnya. Tekanan ini memungkinkan untuk memprediksi ke arah mana pelarut akan bergerak ketika dua larutan dikontakkan melalui membran semipermeabel. Memang, air akan selalu bergerak, mengikuti gradien konsentrasinya, dari larutan dengan tekanan osmotik terendah (yaitu larutan dengan konsentrasi zat terlarut paling sedikit) ke larutan dengan tekanan osmotik tertinggi (yang merupakan larutan paling pekat).

Tekanan osmotik sangat penting dalam pengobatan karena membran sel yang mengelilingi semua sel dalam tubuh kita adalah membran semipermeabel. Oleh karena itu, tekanan osmotik atau, lebih tepatnya perbedaan antara tekanan osmotik internal dan eksternal, mampu mengatur aliran air ke dan dari sitoplasma; itu membengkak sel jika ditempatkan dalam larutan dengan tekanan osmotik yang sangat rendah, dan mengeringkannya jika dilakukan sebaliknya.

osmolaritas dan tonisitas

Berdasarkan apa yang telah dikatakan sejauh ini, dapat dipahami bahwa tonisitas suatu larutan adalah ukuran relatif dari tekanan osmotik. Pada gilirannya, tekanan osmotik adalah ukuran konsentrasi total partikel yang aktif secara osmotik. Yang terakhir mengacu pada partikel-partikel yang tidak dapat melewati membran semipermeabel; itu termasuk ion terlarut dan molekul besar dan besar yang tidak bisa masuk melalui pori-pori membran.

Konsentrasi total semua partikel ini dinyatakan dalam molaritas dikenal sebagai konsentrasi osmolar atau osmolaritas, dan diberikan dalam satuan Osm/L. Di sisi lain, satuan yang lebih umum, tetapi menawarkan manfaat tidak bergantung pada suhu, adalah osmolalitas, dengan L mewakili konsentrasi total partikel aktif secara osmotik dalam molalitas, dan yang diberikan dalam satuan Osm/Kg pelarut.

larutan hipertonik

Konsep osmolaritas memungkinkan kita untuk memberikan definisi larutan hipertonik yang lebih tepat: setiap larutan yang memiliki osmolaritas lebih besar dari larutan referensi akan menjadi hipertonik . Larutan dengan osmolaritas lebih rendah dari referensi disebut larutan hipotonik , sedangkan larutan dengan tonisitas atau osmolaritas yang sama disebut larutan isotonik .

titik referensi

Tapi sekarang ada baiknya mengajukan pertanyaan penting: solusi apa yang diambil sebagai referensi? Ini penting jika kita ingin mengetahui apakah suatu larutan bersifat hipertonik atau tidak.

Jawaban atas pertanyaan ini dapat menyebabkan kebingungan. Pada prinsipnya, tonisitas larutan harus dilaporkan bersamaan dengan penyebutan larutan pembanding. Jadi kita dapat berbicara tentang larutan A yang hipertonik dalam hubungannya dengan larutan B.

Misalnya, kita dapat mengatakan bahwa larutan yang memiliki osmolalitas 1,5 Osm/Kg adalah hipertonik terhadap air dari Laut Mediterania, karena yang terakhir memiliki osmolalitas sekitar 1,3 Osm/Kg. Namun, larutan yang sama bersifat hipotonik terhadap air Laut Mati, karena memiliki osmolalitas hampir 8 Osm/Kg. Di sisi lain, air laut Mediterania bersifat hipertonik dalam kaitannya dengan plasma darah, yang memiliki osmolalitas sekitar 0,3 Osm/Kg atau 300 mOsm/Kg (miliosmolal). Contoh-contoh ini mengilustrasikan karakter relatif dari tonisitas larutan.

Plasma darah adalah solusi referensi default.

Contoh di atas menunjukkan bahwa tidak mungkin untuk menentukan apakah suatu larutan hipertonik atau tidak tanpa mengetahui standar acuannya; namun, sangat umum untuk mendengar tentang larutan hipertonik tanpa menyebutkan referensi tersebut. Ini sangat umum di bidang kedokteran dan ilmu kesehatan lainnya. Dalam kasus ini dipahami bahwa rujukannya adalah plasma darah, yaitu larutan di mana semua sel dan partikel lain yang merupakan bagian dari darah kita tersuspensi.

Plasma darah normal memiliki osmolaritas antara 275 mOsm/Kg dan 295 mOsm/Kg. Oleh karena itu, setiap larutan yang memiliki osmolalitas lebih besar dari 295 mOsm/Kg akan menjadi larutan hipertonik dalam konteks ilmu kesehatan.

Penggunaan larutan hipertonik

Solusi hipertonik menemukan banyak kegunaan, terutama dalam pengobatan tetapi juga di bidang lain. Salah satu kegunaan yang paling penting adalah dalam pengurangan tekanan intrakranial dalam kasus edema serebral. Injeksi larutan hipertonik ke dalam aliran darah memungkinkan kelebihan air diserap di otak melalui osmosis, sehingga menurunkan tekanan.

Selain itu, larutan garam hipertonik diberikan kepada pasien yang menderita hiponatremia berat, serta dalam kasus syok hipovolemik. Kondisi pertama terjadi ketika konsentrasi natrium dalam darah sangat rendah dan perlu ditingkatkan sesegera mungkin. Kasus kedua terjadi ketika seseorang kehilangan banyak darah, sehingga volume plasma darah perlu ditingkatkan dengan cepat. Larutan hipertonik menarik air dari sel ke dalam aliran darah, sehingga meningkatkan volume darah.

Selain kegunaannya dalam bidang medis, larutan hipertonik juga digunakan sebagai sarana pengawetan makanan. Ini karena mereka hampir sepenuhnya mengeringkan bakteri yang bersentuhan dengannya, membunuhnya atau mencegahnya tumbuh dan berkembang biak.

Contoh larutan hipertonik

• Air garam adalah larutan yang mengandung 5% atau lebih garam biasa atau natrium klorida. Ini memberinya osmolaritas hampir 2 Osm/L, yang lebih dari 6 kali lebih besar dari osmolaritas plasma.
• Air laut . Konsentrasi rata-rata air laut adalah 35 g/L, yang sesuai dengan osmolaritas sekitar 1,2 Osm/L.
• Saline hipertonik adalah larutan steril yang digunakan untuk aplikasi medis. Konsentrasinya bervariasi tergantung pada tujuan penggunaan. Mereka semua memiliki konsentrasi natrium klorida lebih besar dari 0,9%, itulah sebabnya mereka hipertonik.
• Larutan glukosa dengan glukosa 10% sampai 20% . Mereka juga solusi steril untuk pemberian intravena. Mereka digunakan untuk memberi kalori pada tubuh dengan jumlah cairan minimum, terutama dalam kasus gagal ginjal.

Referensi

• Yayasan Pelatihan Kesehatan dan Penelitian Wilayah Murcia. (n.d.). 4.-Lampiran: Terapi cairan . FFIS.Itu. http://www.ffis.es/volviendoalobasico/4anexo_fluidoterapia.html
• Ozuna, C., & Cárcel, JA (2011). PENGARUH KONSENTRASI BRINE TERHADAP TRANSPORTASI AIR DAN GARAM SELAMA PENGAJIAN IKAN PINGGANG (Longissimus dorsi). Universitas Politeknik Valencia. diterbitkan. https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/13769/TesinaMaster_CesarOzuna.pdf?sequence=1
• plasmolisis dan turgor . (n.d.). FCiencias.Ugr.Es. https://fciencias.ugr.es/images/stories/documentos/semanaCiencia2011/guionBiologiaCelular.pdf
• Salinitas Air Laut . (2018, 11 Oktober). Percobaan ilmiah. https://www.experimentoscientificos.es/agua/agua-de-mar/salinidad-mar/
• Ulatowski, J. (2003, 1 Mei). Resusitasi dengan larutan garam hipertonik di unit perawatan intensif – Medwave . Gelombang MED. https://www.medwave.cl/link.cgi/Medwave/PuestaDia/Congresos/591