Apa itu ion kompleks?

Ion kompleks adalah spesies kimia yang dibentuk oleh atom logam pusat, seringkali dengan keadaan oksidasi positif, yang dihubungkan oleh sekelompok molekul netral atau ion negatif, melalui ikatan kovalen terkoordinasi atau terkoordinasi. Atom logam pusat disebut pusat koordinasi (itulah sebabnya dikatakan sebagai jenis kompleks koordinasi), sedangkan molekul atau ion yang menyumbangkan pasangan elektron dari ikatan terkoordinasi disebut ligan.

Bergantung pada muatan listrik pusat logam dan ligan, ion kompleks dapat positif (kation kompleks) atau negatif (anion kompleks).

Ion kompleks jauh lebih umum daripada yang dapat kita bayangkan dan merupakan bagian dari garam kompleks. Faktanya, keberadaannya dalam garam justru mengklasifikasikannya sebagai garam kompleks.

Karakteristik ion kompleks

Beberapa ciri khas dari spesies kimia ini adalah:

• Atom logam pusat hampir selalu merupakan logam transisi (blok d) atau logam transisi internal (blok f, terdiri dari lantanida dan aktinida). Dalam beberapa kasus mereka mungkin merupakan logam blok-p.
• Mereka bisa ada dalam larutan atau sebagai garam kompleks dalam keadaan padat.
• Karena atom pusat menerima sepasang elektron dalam ikatan kovalen dativ, ia berperilaku seperti asam Lewis.
• Ligan dapat berupa molekul netral seperti air (H ₂ O) atau amonia (NH ₃ ) atau dapat berupa anion mono atau poliatomik seperti ion klorida (Cl ^– ) atau ion sianida (CN ^– ).
• Ligan harus selalu memiliki atom dengan pasangan elektron bebas yang tidak digunakan bersama seperti halnya dengan banyak senyawa yang mengandung oksigen, nitrogen, belerang, dan fosfor.
• Ligan, menjadi donor pasangan elektron, adalah basa Lewis.
• Ligan yang sama dapat menyumbang lebih dari satu pasang elektron melalui lebih dari satu atom dengan pasangan elektron bebas, dalam hal ini biasanya disebut agen pengkhelat, seperti dalam kasus etilendiamintetraasetat atau EDTA 4- ^ion .

Jenis ion kompleks

Bergantung pada karakteristik khusus dari pusat logam dan ligan yang mengelilinginya, beberapa jenis ion kompleks dapat dibedakan:

kation kompleks

Mereka adalah ion kompleks dengan muatan positif.

anion kompleks

Mereka adalah ion kompleks dengan muatan negatif.

Ion kompleks mononuklear dengan ligan monodentat

Mereka adalah yang paling umum dan mengacu pada yang hanya mengandung pusat logam yang dikelilingi oleh ligan yang masing-masing hanya menyumbang sepasang elektron. Jenis ligan ini disebut ligan monodentat.

Chelat: ion kompleks mononuklear dengan ligan polidentat

Mereka adalah mereka di mana pusat logam tunggal terkait dengan ligan tunggal, tetapi melalui beberapa ikatan koordinat. Ligan dengan beberapa atom donor disebut ligan polidentat atau zat pengkhelat, dan kompleks yang dibentuknya dengan logam berbeda disebut khelat. Jika kompleks memiliki muatan listrik, ia juga akan menjadi ion kompleks.

ion kompleks polinuklear

Ada contoh ion kompleks di mana beberapa pusat logam dihubungkan bersama, baik melalui ikatan logam (seperti dalam kasus ion [Re 2 Cl 4 ] 2-) atau melalui ligan bidentat _yang bertindak sebagai ^jembatan antara keduanya _. pusat logam (seperti dalam kasus ion [(NH ₃ ) ₅ ] Co – NH ₂ – Co(NH ₃ ) ₅ ] ⁵⁺ ). Jenis kompleks ini disebut kompleks polinuklear, karena memiliki lebih dari satu pusat koordinasi.

Contoh ion kompleks

Seperti disebutkan di awal, ion kompleks bisa positif dan negatif, pusat logam bisa positif atau netral, dan ligan yang terikat padanya bisa berupa molekul netral dan ion negatif. Selain itu, mereka mungkin berisi satu atau lebih titik fokus. Berikut adalah beberapa contoh yang menyoroti fitur-fitur ini.

Contoh 1: Kation [(NH3)5Ru(C ₄ H ₄ N ₂ )Ru(NH ₃ ) ₅ ] ⁵⁺

Ini adalah contoh kation polinuklear kompleks dengan ligan netral dan pusat logam positif.

Contoh 2: Anion hexacyanoferrate (II) atau [Fe(CN) ₆ ] ⁴⁺

Ini adalah contoh ion kompleks mononuklear dengan atom pusat positif, tetapi bermuatan negatif bersih.

Contoh 3: [Co(SO ₄ )(NH ₃ ) ₅ ] ⁺

[Co(SO ₄ )(NH ₃ ) ₅ ] ⁺ adalah kation mononuklear kompleks yang memiliki pusat kobalt (III) yang dikelilingi oleh 5 ligan amino netral dan ligan sulfat negatif.

Contoh 4: [Au ₆ C(PPh ₃ ) ₆ ] ²⁺

Ini adalah contoh lain dari ion kompleks polinuklear bermuatan positif di mana anion karbida menjembatani semua pusat logam yang terdiri dari 6 kation emas(I).

Referensi

Senyawa koordinasi – Ligan dan kelat . (2021). Diambil 29 Mei 2021, dari https://www.britannica.com/science/coordination-compound/Ligands-and-chelates

Kapas, Frank Albert; Wilkinson, Geoffrey, Murillo, Carlos A.; Bochman, Manfred. (1999). Kimia anorganik tingkat lanjut. edisi ke-6 Wiley

Lawrance, Geoffrey A. (2010). Pengantar Kimia Koordinasi . wiley. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/9780470687123