Az összes olyan elem listája, amely nem fém

Az alábbiakban az összes nemfémes elem teljes listája látható. Annak ellenére, hogy a periódusos rendszerben kisebbségi csoportot alkotnak, ezek az elemek nagyon változatos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és több ezer különféle vegyületet képesek alkotni, olyan különleges tulajdonságokkal, hogy lehetővé tették a földi élet kialakulását is.

A periódusos rendszerben összesen 20 nemfémes elem található, amelyek 6 csoportban vagy családban vannak elosztva.

Mik azok a nem fém elemek?

A nem fémes elemek a hidrogénből és a periódusos rendszer jobb felső sarkát elfoglaló elemek. Ezek azok az elemek, amelyek a fémekkel ellentétes kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. A nemfémek néhány legkiemelkedőbb tulajdonságai:

• Rossz hő- és elektromos vezetők.
• Mind szilárd, mind folyékony és gáz halmazállapotban megtalálhatók.
• Nagy elektronegativitásuk van.
• Kovalens kötéseket alakítanak ki egymás között.
• Savas oxidokat képeznek.
• Pozitív és negatív oxidációs állapotú vegyületeket is képezhetnek .
• Nincs fényük.
• Nem túl képlékenyek és képlékenyek.
• Alacsony olvadáspontjuk van.

Fontos megjegyzés a fém és nem fém elemekhez

Fontos megérteni, hogy a fémes karakter nem „vagy van” vagy „nincs” tulajdonság, azaz nem fekete-fehér helyzet. Ugyanez mondható el a nem fémes karakterről is. Például a fémek olyan tulajdonsága, amely hiányzik a nemfémektől, hogy jó elektromos vezetők. A szén azonban jó elektromos vezető, és még mindig nem fémnek számít.

Fordított példa az oxidok sav/bázis tulajdonságainak esete. A fémek általában bázikus oxidokat, míg a nemfémek savas oxidokat termelnek, amelyek vízzel reagálva oxsavakká válnak. Annak ellenére, hogy átmeneti fém, a króm különféle savas oxidokat és a megfelelő savas oxsavakat képes képezni.

MEGJEGYZÉS: A periódusos rendszerben vannak olyan elemek, amelyeket nem lehet fémekként vagy nemfémek közé sorolni, ezért metalloidoknak minősülnek . Bizonyos szempontból, mivel nem rendelkeznek a fémek összes tulajdonságával, azt mondhatjuk, hogy a metalloidok nem fémek. Mindazonáltal különbséget fogunk tenni a „nem fém” és a „nem fém lét” között, így a metalloidok nem fognak szerepelni az összes nemfém listáján.

Az összes nemfém listája rendszám szerint

Ez a lista különösen hasznos, mivel világosan megmutatja a nemfémek elektronikus konfigurációjának egyik fő jellemzőjét: azt, hogy a hidrogén (H) és a hélium (He) esetét kivéve a vegyértékelektronok mindig p alszinten vannak.

Például jól látható, hogy a fluor elektronikus konfigurációja 7 vegyértékelektronnal rendelkezik, amelyek közül 5 2p pályán van (2s ² 2p ⁵ ).

Az összes nemfém elem listája ábécé sorrendben

Néha kényelmes, ha kéznél van az összes nemfém listája ábécé sorrendben. Az alábbiakban a vegyjellel és a rendszámmal együtt mutatjuk be .

A nem fémes elemek listája csoportok vagy családok szerint elválasztva

A nemfémek fontos jellemzője, hogy nagyon változatos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, amint azt a cikk elején említettük. Vannak azonban nem fémes elemek, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, csoportokat vagy családokat alkotva. Ezek a családok egybeesnek a periódusos rendszer csoportjaival.

Hidrogén (1. csoport, korábban IA)

A hidrogén a periódusos rendszer legkönnyebb eleme. Nem fémnek számít, bár nagy nyomáson alkálifém tulajdonságokat mutat. Csak egy vegyértékelektronja van, és kovalens és ionos kötéseket is képezhet.

El Carbono (14-es csoport, korábban ÁFA)

A szén az egyetlen 14-es csoport, amely valódi nemfémnek számít. A szilícium a szénhez hasonló tulajdonságokkal rendelkezik, de vannak olyan tulajdonságai, amelyek közelebb állnak a fémekhez, ezért metalloidnak tekintik. A szén az élet alapeleme, amely négy vegyértékűségének köszönhetően több százezer különböző tulajdonságú vegyületet képes képezni.

Nitrogenoid nemfémek listája (15. csoport, korábban VA)

A periódusos rendszer 15. csoportja két nemfémnek tekintett elemet tartalmaz. Mindkettőnek 5 vegyértékelektronja van, amelyek közül három párosítatlan, és kovalens kötést alakítanak ki más atomokkal.

• A nitrogén (N): a természetben kétatomos gázként előforduló elem. Ez a levegő fő összetevője, körülbelül 80%-át teszi ki. Ez egy másik fontos elem az élethez, minden fehérje, DNS, RNS, vitaminok és sok más szerves vegyület részét képezi.
• Foszfor (P): A sejtek alapvető összetevője, mivel a citoplazmát körülvevő foszfolipid membrán fontos részét képezik. Két allotróp formában található, ezek a fehér foszfor és a vörös foszfor. A fehérfoszforra jellemző, hogy oxigén jelenlétében spontán ég, így széles körben használt gyújtóanyag.

Kalkogén vagy Amphigen nemfémek listája (16. csoport, korábban VIA)

A kalkogén vagy amfigének (a 16. csoport elemei) az oxigéncsalád elemeinek felelnek meg. Amint az az első táblázatból látható, ennek a három elemnek 6 vegyértékelektronja van. Leggyakoribb vegyértéke -2, bár másokat is mutathatnak. Ebben a csoportban három olyan elem található, amelyek nem fémek:

• Oxigén (O): A természetben szobahőmérsékleten kétatomos gázként előforduló elem. Erősen elektronegatív elem, amely különféle egy- és kétatomos anionokat képezhet. Fémekkel és más nemfémekkel egyaránt kombinálódik, és az életet fenntartó biomolekulák nélkülözhetetlen része is.
• Kén (S): Ezt az elemet a természetben nyerik, különösen a vulkáni területeken sárga szilárd anyag formájában. Van néhány, az oxigénhez hasonló tulajdonsága, és amellett, hogy az élet szempontjából nagy jelentősége van, az iparban is nagyon fontos.
• Szelén (Se): A szelén még mindig nemfémnek számít, fémes megjelenése ellenére. Ezen a megjelenésen kívül kémiai tulajdonságai közelebb teszik a nemfémekhez, mint a metalloidokhoz, szerves vegyületek részét képezik, az élethez nélkülözhetetlen mikrotápanyagot alkotnak, és számos alkalmazási területet találnak, többek között gyártási adalékként való felhasználását. a seborrhea kezelésére szolgáló samponok hatóanyagaként.

Halogének listája (17-es csoport, korábban VIIA)

A halogének fő jellemzője, hogy hét vegyértékelektront tartalmaznak, ezért csak egy kell a vegyértékhéj kitöltéséhez és a nemesgáz elektronkonfigurációjának megszerzéséhez. Ez különösen elektronegatívvá teszi őket, és nagyon magas elektronaffinitást okoz. A halogén csoport minden eleme nemfém:

• Fluor (F): A periódusos rendszer legelektronegatívabb eleme. Atomi sugarát tekintve is az egyik legkisebb. Normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között erősen mérgező és reakcióképes kétatomos gáz.
• Klór (Cl): Normál körülmények között is kétatomos gáz, nagyon mérgező és reakcióképes, bár kevésbé reaktív, mint a fluor. A klórnak végtelen számú alkalmazása van a tudománytól az iparon át a főzésig. A közönséges konyhasó része, szerves reakciók többszörös katalizátora és fertőtlenítőszer a vízkezeléshez.
• Bróm (Br): Az előző kettővel ellentétben ez normál körülmények között folyadék. Valójában ez az egyetlen nem fém, amely ilyen körülmények között folyékony állapotban fordul elő. Sűrű és irritáló hatású, származékait többek között festékek készítésére, benzinadalékként, nyugtatóként stb.
• Jód (I): intenzív lila színű szilárd elem. Ez egy nagyon illékony vegyület, amely környezeti körülmények között könnyen szublimál. Fertőtlenítőszerként és számos gyógyszer részeként használják.
• Asztatin (At): Ez egy nagyon nehéz radioaktív elem. Atomszáma 85, legstabilabb izotópjának tömegszáma 210.
• Teneso (Ts): A periódusos rendszer 117. eleme. Ez egy szintetikus elem, amelyet korábban Ephéliumnak hívtak, és ez az ember által ismert második legnehezebb elem. Kémiájáról semmit sem tudunk, rövid felezési ideje miatt.

Nemesgázok listája (18. csoport, korábban VIIIA)

A nemesgázok a periódusos rendszer utolsó csoportjának, a 18. csoportnak felelnek meg. Jellemzőjük, hogy nagyon stabil egyatomos gázok, amelyek ritkán képeznek bármilyen kémiai vegyületet. Stabilitásuk abból adódik, hogy teljesen kitöltött vegyértékhéjjal rendelkeznek, ami a kvantummechanika szempontjából energetikailag kedvező.

A periódusos rendszerben hét nemesgáz található:

• Hélium (Ő)
• Neon (Neon)
• Argon (Ar)
• kripton (kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganeson (Og)

Az első hat színtelen, szagtalan, íztelen és néhány kivételtől eltekintve teljesen reakcióképtelen egyatomos gázként fordul elő a természetben. A radon radioaktív, az oganezon pedig a valaha előállított legnehezebb szintetikus elem. Akárcsak a teneso esetében, az oganesonról is nagyon keveset tudunk, mivel szintetizálás után gyorsan lebomlik.

Források

• Chang, R. és Goldsby, K. (2014). Kémia . 11. kiadás . New York: McGraw-Hill oktatás.
• Cotton, FA és Wilkinson, G. (1988). Fejlett szervetlen kémia . New York: Wiley.