többszörös kovalens kötés

A többszörös kovalens kötés olyan kémiai kötés, amelyben két atom egynél több elektronpáron osztozik . A név az ilyen típusú kovalens kötések megkülönböztetésére szolgál az egyszerű kötésektől, amelyekben egyetlen elektronpár osztozik.

A többszörös kötések leggyakoribb példái a kettős kötések és a hármas kötések . Az ilyen típusú kötések gyakran előfordulnak számos szerves és szervetlen vegyületben.

Általánosságban elmondható, hogy a többszörös kötések erősebbek (a kötési energiájuk nagyobb) és rövidebbek, mint az ugyanazon két elem közötti egyszeres kötések.

a kettős kötés

A kettős kötés az első a többszörös kötések közül. Könnyen felismerhető, mivel a két kötött atom közötti párhuzamos vonalpár képviseli. ^{Ez a fajta kötés két sp 2} hibridizációjú atom között jön létre (mint az alkének esetében), az egyik sp ² és a másik sp (mint az allének és a szén-dioxid esetében), vagy két sp hibridizált atom között (pl. kumulének esetében).

Kettős kötésnek nevezik őket, mivel két kötésből állnak:

• Egy σ (görög szigma betű) kötés.
• Egy π kötés (görög pi betű).

A σ kötés a hibrid atompályák ( például sp vagy sp ^{2 ) közötti frontális átfedéssel jön létre.} Másrészt a π kötés tiszta (nem hibridizált) atomi pályák, például po pályák, esetenként néhány d pályák oldalirányú átfedésével jön létre.

A szigma kötés részét képező elektronok legtöbbször a kötött atomok két magja közötti térben találhatók. A π kötésben lévő elektronok a molekulát a kötésen átosztó sík két oldalán lévő lebenyekben találhatók, amint az a következő ábrán látható.

A kettős kötések fontos jellemzője, hogy merev kötések, ami azt jelenti, hogy nem teszik lehetővé a kötés mentén történő forgást. Erősebbek és rövidebbek is, mint az egyes linkek.

Példák kettős kötést tartalmazó vegyületekre

Sokféle szerves vegyület rendelkezik kettős kötésekkel (más néven kettős kötésekkel):

• Az alkének szén-szén kettős kötésekkel rendelkeznek (C=C)
• Az aldehidek, ketonok, karbonsavak, észterek, amidok, imidek és anhidridek szerkezetük részeként egy vagy több karbonilcsoportot tartalmaznak, amelyek egy szénatomból állnak, amely kettős kötéssel kapcsolódik oxigénhez.
• Az iminek C=N kettős kötései vannak.
• Mint korábban említettük, az allének és kumulének több egymást követő C=C kettős kötést tartalmaznak.

a hármas kötés

A hármas kötés egy többszörös kovalens kötés, amely 3 kötő elektronpárból áll. Könnyen felismerhető, mivel három párhuzamos vonal ábrázolja a két atom között, amelyekhez kapcsolódik (például C≡C).

Ez a típusú többszörös kovalens kötés olyan atomok között jön létre, amelyek sp hibridizációval rendelkeznek. Ezeket hármas kötéseknek nevezik, mivel három kötésből állnak:

• egy σ kötés.
• Két π kötés.

Ebben az esetben a σ kötés az sp-sp hibrid atompályák frontális átfedésével jön létre, míg az egyes π kötések két pár párhuzamos p tiszta atompálya oldalirányú átfedésével jönnek létre.

A hármas kötés szigma kötése hasonló a kettős kötéséhez, de a két π kötés egyetlen, nagyjából cső alakú régióba egyesül, középen a kötött atomokkal, ahogy az alábbi ábrán is látható.

A kettős kötésekhez képest a hármas kötések erősebbek és rövidebbek is.

Példák hármas kötéssel rendelkező vegyületekre

A hármas kötés egy elektronban gazdag kötés, amely a következő szerves funkciós csoportokban és szervetlen molekulákban található:

• Az alkinek szén-szén hármas kötésekkel rendelkeznek (C≡C)
• A nitrogénmolekula (N ₂ ) és a szén-monoxid molekula hármas kötésekkel rendelkezik :N ≡N: és ^– :C≡O: ⁺
• A nitrilek hármas kötésekkel rendelkeznek -C ≡ N:
• A szervetlen cianidsók és a hidrogén-cianid is ugyanazt a kötést tartalmazzák ^– :C ≡N:
• Más nehezebb elemek, mint például a wolfram, szintén hármas kötést képeznek, mint például a hexa(terc-butoxi)-divolfrám(III) esetében.

Hivatkozások

Carey, F. (1999). Szerves kémia (3. kiadás). Madrid, Spanyolország: McGraw-Hill Companies.

Szabadszövegek. (2021, március 20.). 3.2.2: Több kötvény. Letöltve innen: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Miessler_Fischer_Tarr)/03%3A_Simple_Bonding_Theory/3.02%3A_Valence_Shell_RepulssMond . igen

több link. (2020. október 30.). Letöltve: https://espanol.libretexts.org/@go/page/1864

March, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms and Structure  (3. kiadás). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.