Tabla de Contenidos
pOH = – log [OH – ]
A pOH a pH-val is összefüggésbe hozható. Például egy pH = 4,0 koncentrációjú oldat; így a protonok koncentrációja a következő lenne:
[H+] = 1,0 × 10-4 M
Tudva, hogy a víz autoprotolózis állandója állandó és értéke 10-14 , a hidroxidionok protonok szerinti koncentrációja a következőképpen számítható ki:
Kw = [H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
Van egy másik módja a pOH megismerésének a pH ismeretében, a következő összefüggés alapján:
pH + pOH = 14
Ha tudjuk, hogy pH = 4, akkor tisztázhatjuk:
4 + pOH = 14
pOH = 14-4 = 10
Különböző oldatok pOH-értékének kiszámítása
1. példa Számítsuk ki 0,5 M nátrium-hidroxid-NaOH-oldat pOH-értékét.
A NaOH erős bázis, ezért a bázis koncentrációja megegyezik a hidroxidionok koncentrációjával.
[OH-] = 0,5 M
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
2. példa Számítsa ki a 3,8,10-4 M koncentrációjú salétromsav HNO3 oldatának pOH értékét
A salétromsav egy erős sav, amely ugyanolyan protonkoncentráció mellett disszociál, mint a sav, ezért:
[H+] = 3,8,10-4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3.42
pH + pOH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH=10,58
Szökőkút
A pOH koncepció | Kémia nem szakosoknak. (2021). Letöltve 2021. június 20-án, innen: https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
