A pH, pKa és pKb definíciói

A pH és a pOH összefügg egymással, így e két érték összege mindig tizennégy, azaz: 

pH + pOH = 14 

A pKa és pKb definíciója

Ka egy sav disszociációs állandója , ezért pKa = –log Ka. Egy sav disszociál a következő általános egyenlet szerint: 

HA + H ₂ O ↔ A ^–  + H ₃ O ⁺ 

A Ka a következő egyenlettel kereshető: 

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

• A Ka magas értéke azt jelzi, hogy erős savval van dolgunk, amely teljesen disszociál ionjaira. A Ka magas értéke azt is jelzi, hogy a reakció nyila jobban eltolódik a termékek képződése felé, ezzel megtörve az egyensúlyi feltételt.  
• Az alacsony Ka értéke azt jelenti, hogy gyenge savval van dolgunk, vagyis olyan savval, amely kis mennyiségben disszociál, ami azt jelenti, hogy a reakció a reaktánsok javára mozog. A leggyengébb savak Ka értéke 10-2 ^és  10-14 ^között van . 

A pKa ugyanazt az információt nyújtja, de fordított formában; vagyis egy kis Ka-érték magas pKa-értéket jelent, így a gyengébb savak pKa-értékei 2 és 14 között mozognak. 

A pKb ugyanúgy magyarázható, mint a pKa, figyelembe véve, hogy Kb egy bázis disszociációs állandójára vonatkozik , amelynek általános egyenlete a következő lenne: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB] 

pKb = – log Kb 

A Ka értékének ismeretében meg lehet tudni a konjugált bázis disszociációs állandójának értékét: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10 ^-14 

És a kapcsolaton keresztül is: 

pKa + pKb = 14 

Források 

• Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb és Kb in Chemistry. Letöltve 2021. március 7-én, innen:  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – Fogalom, mérési skála, mérési módszer és példák. (2021). Letöltve 2021. március 7-én, innen  : https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20of,pOH%20%20egyenlő%20%2014