A kovalens vegyületek tulajdonságai és jellemzői

A kovalens vagy molekuláris vegyületekben az ionos vegyületekkel ellentétben az atomokat kovalens kötések tartják össze . Kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor az atomok osztoznak az elektronokon. A kovalens vegyületek száma meglehetősen magas, így jó néhány kivétel lehet, amikor az említett vegyületek tulajdonságaira vonatkozó elmélet általánosításáról van szó.

A vegyületek lehetnek ionosak vagy kovalensek. A kovalens vegyületekben az atomok kovalens kötéseket alkotnak, amelyek két szomszédos atommag között megosztott elektronpárokból állnak.

Egy ionos vegyületben azonban az elektronok teljesen átkerülnek egyik atomról a másikra, így az anyaatom több vagy kevesebb elektronnal marad attól függően, hogy megszerzi vagy elveszíti azokat. Így létrejöhet egy kation , amely pozitív töltésű elem, mert több protonja van, mint elektronja (egy vagy több elektront vesztett), vagy anion, negatív töltésű atom, mert több elektronja van, mint protonja (egyet szerzett). vagy több elektron). Az ionos vegyületek leggyakoribb példája a NaCl, a nátrium-klorid vagy a konyhasó.

Kovalens kötések és molekulák

Kovalens kötés akkor jön létre, ha két atomon osztoznak az elektronpárok . A kovalens kötésben a kötés stabilitása a két pozitív töltésű atommag és az ezen atommagok közelében lévő negatív töltésű elektronok közötti közös elektrosztatikus vonzásnak köszönhető.

Amikor az atomok kovalens kötéseket alkotnak, az eredmény egy molekula. Ezért azt mondhatjuk, hogy a molekula a kovalens vegyület legegyszerűbb egysége.

A kémiai képletek, más néven molekuláris képletek, a legegyszerűbb módja a molekulák ábrázolásának. Ez egy kémiai képlet, a periódusos rendszer elemeinek szimbólumait használjuk annak jelzésére, hogy mely elemek vannak jelen, az alsó indexek pedig azt, hogy az egyes elemek hány atomja található a molekulában.

Például egyetlen ammónia molekula egy nitrogén- és három hidrogénatomot tartalmaz: NH ₃ . Hasonlóképpen egy hidrazin molekula két nitrogén- és négy hidrogénatomot tartalmaz: N ₂ H ₄ .

Néha láthatunk olyan molekulákat, mint az ecetsav, C ₂ H ₄ O ₂ -ként írva , de felírhatjuk CH ₃ COOH-ként is. A második képlet a molekula szerkezetének felderítését szolgálja, míg az első az egyes elemek atomjainak számát.

A kovalens vegyületek JELLEMZŐI

• Alacsony olvadás- és forráspont . A kovalens molekulák közötti gyenge vonzerő leküzdéséhez viszonylag kis mennyiségű energia szükséges, ezért ezek a vegyületek sokkal alacsonyabb hőmérsékleten olvadnak és forrnak, mint a fémes és ionos vegyületek. Valójában sok kovalens vegyület szobahőmérsékleten folyadék vagy gáz.
• Alacsony fúziós és párologtatási entalpiák , kisebbek, mint az ionos vegyületeké.
• Lágy vagy törékeny szilárd formák gyenge intermolekuláris erőik miatt.
• A kovalens molekuláris vegyületek elektromos és hővezető képessége nulla , ellentétben az ionos vegyületekkel, amelyek olvadáskor jól vezetik az elektromosságot, és így a fémes szilárd anyagok is.

Források

• Általános kémia online: GYIK: Szilárd anyagok: Milyen tulajdonságok különböztetik meg a molekuláris vegyületeket más anyagoktól? . (2021). Letöltve 2021. április 10-én, innen: https://cutt.ly/uc2AT50

• Molekulák és vegyületek áttekintése | Atomszerkezet (cikk) | Khan Akadémia. (2021). Letöltve 2021. április 10-én, innen: https://cutt.ly/vc2OCll