Kovalens sugár meghatározása

A kovalens sugár fogalma az atom méretéhez kapcsolódik, amikor az egy másik atommal kötött kovalens kötés része. Amint az ábrán látható, a kovalens sugarat a kovalens kötésen osztozó két atom atommagja közötti távolság feleként határozzuk meg. A kovalens sugarat pikométerben (pm) vagy angströmben (Å) fejezzük ki (1 Å = 100 pm). Mivel egy atom kovalens sugarát a többi atomhoz való asszociációja alapján határozzák meg, értéke nem egyedi, és attól függ, hogy más atomokhoz kapcsolódik; Mint később látni fogjuk, egy elem kovalens sugara eltérő, ha egyes kovalens kötéssel vagy kettős vagy hármas kovalens kötéssel kombináljuk.

Atomsugár, ionsugár, fémsugár és kovalens sugár

Egy elem atomi sugarának fogalma az atommag és a legtávolabbi elektronok közötti távolsághoz kapcsolódik. Az atom alakja más atomokkal való kötéskor változhat, így az atomsugár nem egy következetesen meghatározott fizikai paraméter, ezért az atom kémiai kötésétől függően különböző sugarak határozhatók meg. Általában egy kémiai elem atomsugarát úgy határozhatjuk meg, mint a magja és egy másik atomé közötti távolság fele, amelyhez kémiailag kapcsolódik.. Mint már láttuk, a kovalens sugarat ugyanúgy definiáljuk, mint az atom sugarát, ha az atomot kovalens kötéssel kapcsoljuk össze, és az ionsugár az az atomsugár lesz, amikor az atom ionos kötést hoz létre, mint például a kristályrácsban. egy sót. Ugyanígy a fémes sugarat is meghatározzukmint az atomsugár, amikor az atomokat fémes kötéssel kapcsolják össze. Például a nátrium (Na) esetében az atomsugár 180 pm, a kovalens sugár 154 pm, a fémsugár pedig 186 pm. A kalcium (Ca) esetében az atomsugár szintén 180 pm, a kovalens sugár egyszeres kötésnél 174 pm, a kovalens sugár hármas kötésnél 133 pm, a fémes sugár 197 pm. Egy másik példa a vasé (Fe), amelynek atomsugara 140 pm, a kovalens sugara egyszeres kötés esetén 125 pm, a hármas kötés kovalens sugara 102 pm, a fém sugara pedig 126 pm.

Források

• Pyykko, P., Atsumi, M. Molecular Single-Bond Kovalent Radii for Elements 1-118 . Kémia: A European Journal 15: 186–197, 2009. doi: 10.1002/chem.200800987
• Sanderson, R.T. Elektronegativitás és kötésenergia . Journal of the American Chemical Society 105 (8): 2259–2261, 1993. doi: 10.1021/ja00346a026