Tabla de Contenidos
Végül ellenőriznie kell, hogy a kémiai egyenlet kiegyensúlyozott-e. Ehhez kövesse az alábbi lépéseket:
- Adja hozzá az egyes atomtípusok számát. Ha az egyenlet kiegyensúlyozott, akkor az atomok teljes számának azonosnak kell lennie az egyenlet mindkét részében. Ennek az az oka, hogy a tömegmegmaradás törvénye szerint a tömeg azonos a kémiai reakció előtt és után.
- Győződjön meg arról, hogy az egyenlet minden oldala tartalmaz minden típusú atomot.
- Ellenőrizze, hogy az együtthatók a legalacsonyabb számok, amelyeket a faktorálás után kaphat. Ez lehetővé teszi, hogy megkapja a legegyszerűbb kiegyensúlyozott egyenletet. Ha az egyenlet mindkét oldalán lévő összes együttható továbbra is osztható 2-vel, az azt jelenti, hogy újra el kell osztani őket, hogy a lehető legkisebb számot és ezáltal a lehető legegyszerűbb kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kapjuk.
Példák kiegyensúlyozott kémiai egyenletekre
Nézzük meg a kémiai egyenletek kiegyensúlyozásának lépéseit a következő példában:
Na + O 2 → Na 2 O
A nyíl bal oldalán találhatók a reagensek: egy nátriumatom és egy oxigénmolekula (két atom). Mind a nátrium, mind az oxigén együtthatója 1. Vagyis mindegyikből egy mól van. A nátrium (Na) index implicit, ami azt jelenti, hogy 1 nátriumatomot tartalmaz. Az oxigén esetében a molekulának két atomja van, amelyeket a 2-es index jelöl.
A nyíltól jobbra ennek a kémiai reakciónak a termékét találjuk: nátrium-oxidot (Na 2 O).
Először tehát megszorozzuk az anyagok együtthatóit: 1×1=1.
Ezután összeadjuk az anyagok alsó indexeit: 1+2=3.
Most ellenőrizhetjük, hogy kiegyensúlyozott-e vagy sem: ezután ellenőriznünk kell, hogy az egyenlet mindkét oldalán jelen vannak-e az elemek típusai, és ugyanannyi atom van-e. Ebben az esetben: az egyik oldalon 3, a másikon 3 atom található. Továbbá az együtthatók és az alsó indexek nem oszthatók tovább, így az eredmény a lehető legegyszerűbb kiegyensúlyozott kémiai egyenlet.
Néhány egyszerű példa a kiegyensúlyozott kémiai egyenletekre:
Fe + S → FeS (vas-szulfát)
2Mg + O 2 → 2MgO (magnézium-oxid)
N 2 + 3H 2 → 2NH 3 (ammónia)
További példák a kiegyensúlyozott kémiai egyenletekre:
SnO 2 + 2H 2 → Sn + 2H 2 O
Ba 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ba (OH) 2 + 2NH 3
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2O 3 + 4SO 2
2As + 6NaOH → 2Na3AsO3 + 3H 2
12HClO 4 + P 4 O 10 → 4H 3 PO 4 + 6Cl 2 O 7
8CO + 17H2 → C 8H18 + 8H2O_ _
3KOH + H 3PO 4 → K 3 PO 4 + 3H 2 O
2KNO 3 + H 2 CO 3 → K 2 CO 3 + 2HNO 3
C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Bibliográfia
- Gómez Aspe, R. A szerves kémia elmélete és megoldott problémái . (2013). Spanyolország. Szintézis.
- Rodríguez Morales, M. Szerves kémiai összetétel és nómenklatúra . (2014). Spanyolország. Oxford University Press, Spanyolország.
