Tabla de Contenidos
A kálium különböző okokból nagy jelentőségű elem. Kezdetben nélkülözhetetlen ásványi anyag az emberi test megfelelő működéséhez, valamint a legtöbb élőlény sejtjéhez. Ezen túlmenően olyan jellemzői és kémiai tulajdonságai vannak, amelyek nagyon reaktív fémes elemmé teszik . Ennek ellenére itt vannak a legfontosabb tények erről az elemről:
A legfontosabb kémiai tulajdonságok összefoglalása
| Név: | Kálium |
| vegyjel: | k |
| Atomszám (Z): | 19 |
| Átlagos atomtömeg: | 39.0983(1) |
| Elektronikus konfiguráció: | 1s 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| Vegyérték elektronok: | 1 |
| Időszak: | 4 |
| Fürt: | 1 (korábban 1A) |
| A periódusos rendszer blokkja: | S |
| Tárgy típus: | alkálifém |
A kálium fizikai tulajdonságai
Az alábbi táblázat az elem legfontosabb fizikai tulajdonságaira vonatkozó adatokat mutatja be.
| Sűrűség 20 °C-on: | 0,862 g/ cm3 |
| Olvadáspont: | 63 °C |
| Fúziós entalpia: | 2,4 kJ/mol |
| Forráspont: | 760 °C |
| Párolgási entalpia: | 79,1 kJ/mol |
| Atomizációs entalpia: | 90,14 kJ/mol |
| Atom rádió: | 235 p. |
| Az ion ion sugara K + : | 133 p. |
| 1. ionizációs energia: | 418,81 kJ/mol |
| 2. ionizációs energia: | 3051,85 kJ/mol |
| 3. ionizációs energia: | 4419,64 kJ/mol |
| Pauling elektronegativitás: | 0.8 |
| Normál csökkentési potenciál: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| Elektromos ellenállás 20 °C-on: | 6,15 µΩcm |
Mint látható, a kálium szilárd, könnyű fém, amely a vízen lebeg, és viszonylag alacsony olvadáspontja miatt könnyen megolvad. Ez egy erősen reakcióképes fém, amely redukálószerként szolgál a jelentősen negatív redukciós potenciálnak köszönhetően.
További tények és szórakoztató tények a káliumról
1. A fém kálium ammóniában oldódik.
A kálium és néhány más aktív fém sajátossága, hogy folyékony ammóniában oldódik. Ezekben az esetekben oxidációs folyamat megy végbe, amelyben az elektron szolvatálódik, és gyönyörű kék színű oldat keletkezik.
2. Feleslegben lévő oxigénnel lassan reagálva kálium-peroxid képződik.
A peroxidok olyan ionos vegyületek, amelyekben a peroxidion (O 2 2- ) és egy aktív fém kationja van jelen. Enyhe reakciókörülmények és oxigénfelesleg esetén a kálium a következő egyenlet szerint reagál, és kálium-peroxidot képez:
A peroxidok, például a kálium-peroxid vízzel reagálva lúgos hidrogén-peroxid oldatot képeznek.
3. Levegőn elégetve a kálium szuperoxidot képez.
A kálium-peroxid nem az egyetlen fontos vegyi anyag, amely a kálium és az oxigén közötti reakció során keletkezik. Valójában a kálium éghet a levegőben, és egy különösen reaktív iont képezhet, amelyet szuperoxidnak neveznek (O 2 – ), amelyben az oxigén oxidációs állapota -1/2. A reakció a következő:
4. A fémes kálium kristályszerkezete köbös, középpontjában a test áll.
Ez a fém köbös szerkezetű, éle 533,4 pm, és az Im3m tércsoportba tartozik.
5. Vegyjele a kálium szóból származik .
A K vegyjele a káliumból származik , ami a kálium latin neve. Ez a név viszont az arab lúgos szóból származik.
6. Három stabil izotópja van.
A kálium három természetes izotópja a K-39, K-40 és K-41. Az egyes izotópok atomtömege és megfelelő mennyisége a következő:
| Izotóp | Atomtömeg (amu) | Izotóp abundancia (%) |
| K-39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39.9639987(3) | 0,0117 (1) |
| K-41 | 40.9618260(3) | 6.7302(44) |
7. Ez a hetedik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben.
A kálium a földkéreg tömegének 2,41%-át teszi ki, ezzel a hetedik legelterjedtebb elem az oxigén, a szilícium, az alumínium, a vas, a kalcium és a nátrium után.
8. A tengervízben a hatodik legnagyobb mennyiségben előforduló elem.
A tenger átlagosan körülbelül 1 800 000 tonna oldott káliumot tartalmaz minden köbmérföldnyi vízre. Ezzel a hatodik legelterjedtebb elem az óceánban, de a negyedik, ha nem számoljuk a vizet alkotó hidrogént és oxigént.
9. Az élethez nélkülözhetetlen ásványi anyag.
A kálium végtelen számú funkciót tölt be biológiai szinten. Egyrészt nélkülözhetetlen az idegvezetéshez, ezért is nélkülözhetetlen része az idegrendszernek. Ezenkívül részt vesz az izomösszehúzódás folyamatában is.
A kálium is azon ionok közé tartozik, amelyek hozzájárulnak a sejtmembrán elektromos potenciáljának fenntartásához. Részt vesz a membrán repolarizációjának folyamatában, miután aktiválja az akciós potenciált a neuronokban. Emellett a kálium részt vesz azokban a folyamatokban is, amelyek segítségével a sejtek a tápanyagokat az extracelluláris térből felfogják, és az anyagcseréjük során keletkező salakanyagokat eltávolítják.
10. Ez volt az első fém, amelyet elektrolízissel izoláltak és tisztítottak.
Ezt az elemet először 1807-ben kapták meg tiszta fémes formájában Humphry Davy munkájának köszönhetően. Ennek a vegyésznek sikerült ezt a fémet kálium-hidroxid (KOH) elektrolízisével előállítani.
11. Lila vagy lila színnel égessük el a lángot.
A kálium lila vagy lila színt bocsát ki, amikor az azt tartalmazó vegyületeket lángban égetik el. Ez egy meglehetősen egyszerű teszt ennek az alkálifémnek a mintában való jelenlétének megerősítésére.
12. Sok ételben van bőven
Sok természetes élelmiszer jelentős mennyiségű káliumot tartalmaz. A legfontosabbak közé tartozik:
| Gyümölcs | Többek között banán vagy útifű, papaya, mazsola, valamint szilva, mangó és narancs. |
| Zöldségek | Többek között burgonya, édesburgonya, gomba, paradicsom, kelbimbó, cukkini, avokádó és brokkoli. |
| fehérjék | Többek között bab, szójabab vagy szójabab, lazac, pulykahús, mogyoróvaj, sovány marhahús és napraforgómag. |
Hivatkozások
- educaplus.org. (n.d.). Elem tulajdonságai . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, január 22.). Kálium . enig. Elemek periódusos rendszere. KTF-Split. https://www.periodni.com/es/k.html
- Káliumtartalmú élelmiszerek listája . (2021, szeptember 8.). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- May, P. (1909, július). Folyékony ammónia használata oldószerként . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Kálium az étrendben . (2020. március 19.). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. A tengervíz kémiai összetétele . (n.d.). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Letöltve 2021. október 1-én, innen: http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
