Tabla de Contenidos
A kettős kötés egyfajta kovalens kötés, amelyben két atom két kötő elektronpáron osztozik egymással . Ez egy példa a többszörös kovalens kötésre, és a Lewis-struktúrákban és más molekuláris ábrázolásokban a két kötött atomot összekötő párhuzamos vonalak (=) párjaként ábrázolják.
Azért nevezik őket kettős kötésnek, mert kétszer annyi kötőelektronból állnak, mint a legegyszerűbb kovalens kötés, amely az egyszeres kötés. Kettős kötésnek is tekinthetők, mivel a vegyértékkötés-elmélet szerint a kettős kötés kétféle kötésből áll:
- Egy σ (szigma) kötés, amely hibrid atomi pályák közvetlen átfedésével jön létre .
- Egy π (pi) kötés, amely tiszta (nem hibridizált) p atomi pályák oldalirányú átfedésével jön létre.
A kettős kötés jellemzői
- 2 megosztott elektronpárból állnak (4 kötőelektron).
- Egy σ és egy π kötés alkotja őket.
- Sp 2 és/vagy sp hibridizációjú atomokra van szükség .
- Rövidebbek az egyes kötésekhez képest, de hosszabbak az ugyanazon atompár közötti hármas kötésekhez képest. Például egy C=C kettős kötés rövidebb, mint a CC kötés, de hosszabb, mint a C≡C kötés.
- Erősebb kötések, mint az egyszeres kötések, de gyengébbek, mint az azonos atompárok közötti hármas kötések.
- A kettős kötés merev. Nem tud a tengelye körül forogni a π kötés megszakítása nélkül.
- Lewis- bázisként működhetnek azáltal, hogy a reakcióban a π elektronpárt megfelelő savval hozzák létre.
- Többféle addíciós reakción mehet keresztül, amelyek során a π kötés felszakad, és egy másik molekula egy része, például víz, molekuláris hidrogén, halogének stb. kapcsolódik a két atomhoz.
- Más kettős vagy hármas kötésekkel konjugálható, így egyetlen π rendszert alkothat, amelyben az elektronok szabadon mozoghatnak egyik atomról a másikra (delokalizálódnak).
Példák kettős kötést tartalmazó molekulákra
Alkének
Az alkének olyan szénhidrogének, amelyek egy vagy több szén-szén kettős kötést (C=C) tartalmaznak. Ezek lehetnek lineárisak és elágazóak és ciklikusak is. Néhány példa az alkénekre:
aldehidek és ketonok
Az aldehidek és ketonok karbonilcsoportot tartalmaznak, amely egy szénatomból és egy oxigénatomból áll, és kettős kötéssel (C=O) kapcsolódik egymáshoz. A fő különbség a két típusú vegyület között az, hogy az aldehidekben a karbonil egy terminális szénatomon van, míg a ketonok esetében nem.
Néhány példa az aldehidekre és ketonokra:
Karbonsavak és származékaik
A karbonsavak és valamennyi származékuk, mint például savhalogenidek, észterek, anhidridek, amidok stb. egy vagy több karbonilcsoportot tartalmaznak, így ezek is példák a C=O kettős kötést tartalmazó vegyületekre.
iminek
Az iminok olyan vegyületek, amelyeket egy aldehid vagy keton és egy primer vagy szekunder amin kondenzációjával állítanak elő. Ez a típusú vegyület a szén és a nitrogén között kettős kovalens kötéssel (C=N) rendelkező molekulák példája.
Szulfoxidok
Az alkil-szulfoxidok szerves kénszármazékok családja, amelyek kén-oxigén kettős kötést (S=O) tartalmaznak. A leggyakoribb példa a dimetil-szulfoxid, amely a szerves szintézisekben gyakran használt poláris aprotikus oldószer.
Molekuláris oxigén (O 2 )
Az oxigénmolekula ennek az elemnek a leggyakoribb és legstabilabb allotrópja, és oxigén-oxigén kettős kötéssel (O=O) rendelkezik.
Salétromsav vagy nitrát ion (HNO 3 vagy NO 3 – )
A salétromsav esetében a molekula nitrogén-oxigén kettős kötést (N=O) tartalmaz, amint az a Lewis-szerkezetből is látszik:
Hivatkozások
Kémiai kötés – Fogalom, kötéstípusok és példák . (nd). Koncepció. https://concepto.de/enlace-quimico/
A kémia útmutató. (2011, január 31.). A kettős kovalens kötés . Kémia.LaGuia2000.com. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/el-enlace-covalente-doble
Chemistry.NET. (nd). 100cia Kémia – Kémia Agenda 2doBac – 4. téma . http://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3b.htm
Raymond, C. (2020). Kémia . McGraw-Hill.
Ruiz, V. (2020, szeptember 29.). Az egyszerű, kettős és hármas kötés között három különbség van: a távolság Bővebben . chemiclan. https://www.quimiclan.com/enlace-simple-double-triple/