Mi az a datív kötés?

Kovalens kötés akkor jön létre, ha két atom osztozik az elektronokon ; az elektronpár mindkét atommaghoz vonzódik, így összetartva kötést képez. Egy kovalens kötésben a szokásos definíció szerint minden atom egy elektront szállít a kötés kialakításához. A datív kötés egy kovalens kötés két atom között, ahol az egyik atom biztosítja az összes kötést alkotó elektront . Ezt a fajta kötést koordináta kovalens kötésnek  vagy datív kovalens kötésnek is nevezik  .

A kötést az elektrondonor atomról az elektronelfogadó atomra mutató nyíllal jelzi; a nyíl helyettesíti a szokásos vonalat, jelezve, hogy kémiai kötésről van szó. A koordináta kovalens kötés Lewis diagramokkal vagy szerkezetekkel is ábrázolható; Szokásos grafikusan ábrázolni úgy, hogy a molekula atomjainak eloszlását szögletes zárójelbe tesszük, mivel ezek többatomos ionok.

a datív kötés

A datív kötések általában megfigyelhetők hidrogénatomok (H) részvételével zajló reakciókban; _{Például, amikor a hidrogén-klorid vízben oldódik és sósav keletkezik, datív kötés jön létre, amely H 3 O +} hidrogéniont hoz létre, és felszabadítja ^{a Cl –} klóraniont .

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺  + Cl ^–

A hidrogénmag átkerül a vízmolekulába, és így hidrogénion képződik; ez azt jelenti, hogy nem járul hozzá elektronokkal a kötéshez, és ha a kötés létrejött, nincs különbség a datív kötés és a közönséges kovalens kötés között.

Egy másik példa az ammóniumkation, az NH ₄ ⁺ , amely az ammónia eredménye, amely bázisként viselkedik, és megköti a H ^{+ -ot} .

Ha eltávolítjuk az egyetlen elektront, aminek egy hidrogéniont vagy protont, H ^{+ -ot} kell generálnia egy H atomból, amelynek elektronkonfigurációja 1s1 , akkor nem marad elektronja, amellyel egyszerű kovalens kötést tudna létrehozni, így az egyetlen lehetőség Marad egy koordináta kovalens kötés kialakítása, amelyben a két elektron részt vesz a többi fajtól. Ily módon a többi fajnak szükségszerűen megosztható elektronpárokkal kell rendelkeznie.

_{Az említett hidroniumion, a H 3} O ⁺ esetében , amely egy H ^{+ H} ₂ O vízmolekulához való hozzáadásának eredménye , a Lewis-szerkezet

_{Ugyanígy az ammóniumion, az NH 4} ⁺ esetében , amely egy H ⁺ hozzáadásával keletkezik egy ammónia molekulához, az NH _{3 -hoz} , a Lewis-szerkezet

Szökőkút

Greenwood, N., Earnshaw, A. Az elemek kémiája,  második kiadás. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.