szulfidércek

A szulfid ásványok azok, amelyekben fémes és nemfémes elemeket főleg kénnel (S), ritkábban szelénnel (Se), tellúrral (Te), arzénnel (As), antimonnal (Sb) és ritkán bizmuttal (Bi) kombinálnak. ). Más szavakkal, az ásványok ebbe a családjába tartoznak a különböző átmeneti fémek szulfidjai, telluridjai, szelenidjei, arzenidjei és antimonidjai. Ide tartoznak a szulfosók is, amelyekben egyes fématomokat az arzén és az antimon félfémek helyettesítik.

Ez a csoport nagy gazdasági jelentőségű, mivel a bányászat legfontosabb fémelemeinek ásványi érceinek többségét tartalmazza. A kén által alkotott koordinációs poliéderek sokfélesége azt jelenti, hogy a szulfidok nagyon változatos kristályszerkezetűek lehetnek.

A szulfid ásványok fizikai tulajdonságai

Sok szulfidásvány fémes jellegű, az atomjaik közötti kémiai kötés típusából ered.

• A legtöbb fémes megjelenésű és fényes.
• Jellegzetes színeik vannak.
• Változatos színű csíkokat adnak. Egyesek fehéren csíkoznak, mások feketék, mások sötétzöldek stb.
• Nagy fajsúlyuk van, amely elérheti a 9 g/cm ^{3 -t} is .
• Keménysége változó. Egyesek közepesen kemények, elérik a 6-os értéket a Mohs-keménységi skálán, míg mások, különösen a szulfosók, jelentősen lágyak, alig érik el az 1-2 keménységet.
• A legtöbb átlátszatlan.
• Azok, amelyek áttetszőek, amelyek alig 5 vagy 6, általában magas törésmutatóval rendelkeznek, és csak az ásvány nagyon vékony részein, általában a szélek közelében átlátszóak.
• Általában jó hő- és elektromos vezetők.
• Egyes szulfid ásványok félvezetők.

Kémiai összetétel

Az egyszerű szulfidok empirikus (vagy bizonyos esetekben molekuláris) képlete M _a X _b . Itt M egy fém (gyakran átmeneti, de lehet ólom vagy valamilyen félfém is), X pedig a legtöbb esetben kén, bár lehet szelén, tellúr, arzén vagy antimon is.

A szulfosók általában oxisókból állnak, amelyekben a kén helyettesíti az oxigént. Szulfidoknak is tekinthetők, amelyekben egyes fématomokat metalloidok, például arzén vagy antimon, illetve bizonyos esetekben bizmut helyettesítenek. Ami a fémet illeti, gyakorlatilag az összes szulfosó kationja réz (Cu), ezüst (Ag) és ólom (Pb).

kémiai kötés típusa

A szulfid ásványok a kémiai kötések három fő típusát képviselhetik. Ha a kation jelentős mértékben elektropozitív fém, ionos kötés jön létre a szulfid-anionok (S ^2- ) és a megfelelő fém kationjai között.

Egyes szulfidokban a kialakult kötés kovalens, különösen akkor, ha hasonló elektronegativitással rendelkező elemeket tartalmaz. A legtöbb szulfid ásványt azonban fémes kötés jellemzi az alkotóelemei között. Pontosan ez adja a legfigyelemreméltóbb tulajdonságaikat, például fémes csillogásukat, valamint elektromos és hővezető képességüket.

Példák szulfid ásványokra

A szulfidásványok és szulfosók családja igen változatos, több száz különféle ásványból áll. Közülük azonban csak kis részük rendelkezik gazdasági jelentőséggel, mivel ipari jelentőségű fémérceket képviselnek. Az alábbi táblázatban néhány példát mutatunk be ezekre az ásványokra.

Hivatkozások

• EcuRed. (2012, május 9.). Szulfidok – EcuRed . Letöltve: https://www.ecured.cu/Sulfuros
• Online bányászat. (2019, május 18.). tetraedrit . Helyreállítva: https://mineriaenlinea.com/rocas_y_minerales/tetraedrita/
• Pascual, CM (nd). Ásványtan – 24. témakör: Elemek, szulfidok és szulfosók . Letöltve: https://es.scribd.com/document/172016308/24
• SGM. (2020, július 21.). Az ásványok osztályozása . Letöltve: http://www.sgm.gob.mx/Web/MuseoVirtual/Minerales/Clasificacion-de-los-minerales.html
• Alicantei Egyetem. (2020. február 7.). Szulfidok és szulfosók . Visu Minerals – UA. Letöltve: https://web.ua.es/es/lpa/minerales-visu/clasificacion-y-caracteristicas/ii-sulfuros-y-sulfosales/sulfuros-y-sulfosales.html#BORNITA