Tabla de Contenidos
A pályákat a következő kvantumszámokkal azonosítjuk:
n = egy elektron energiaszintjének értéke . Ezt a számok jelölik: 1, 2 és 3.
l = jelzi a pálya típusát és az energia alszintet. Szögimpulzusnak is nevezik, és értékei 0, 1, 2, 3… és -1 közötti egész számok. Ennek a kvantumszámnak az értéke alapján azonosítható a pálya típusa. Például amikor:
- l= 0, a pálya s alakú .
- l=1, ez egy p típusú pálya .
- l = 2, egy d típusú pálya .
- l=3, f típusú pályát jelöl .
m = a mágneses kvantumszámot jelöli , ami viszont a pálya tájolását jelzi a térben . Az l és a (-l) közötti számokkal fejezzük ki, beleértve a 0-t is.
s = az elektronikus vagy rotációs spin . Törtszámok jelzik, 1/2 és -1/2 között.
Az s pálya – jellemzők és különbségek más pályákkal
Az s pálya bizonyos jellemzői miatt különbözik a többi pályától:
- A mag körül gömb alakú.
- Jellemzője, hogy határozott vonalai vannak, de csekély intenzitású.
- A kvantumszámok: l = m = 0, de n értéke változhat.
- Ezeken a pályákon legfeljebb két elektron lehet.
p-pálya
- Alakja két, egy tengely felé lapított gömb.
- Intenzív vonalai jellemzik.
- Kvantumszámuk: l = 1; m = -1, 0, 1.
- Ezen a pályán hat elektron lehet.
d-pálya
- Különböző lebeny alakúak.
- Elmosódott vonalai vannak.
- A kvantumszámnak felel meg: l = 2.
- Ezen a pályán tíz elektron lehet.
orbitális f
- Különféle formái lehetnek.
- Gyakori vonalakat mutat be széles spektrumban.
- A kvantumszámnak felel meg: l = 3.
- Ezen a pályán tizennégy elektron lehet.
Ezeken a pályákon kívül vannak még olyan pályák is, amelyeket ábécé sorrendben (g, h,…) jelölünk, de ezek nagyon ritkák.
Hivatkozások
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
