Tabla de Contenidos
Az atomtömeget és az atomtömeget, mivel hasonló kémiai fogalmak, gyakran összekeverik a diákok. Ebben a cikkben néhány eszközt fogunk biztosítani, hogy ez a zavar teljesen eltűnjön.
Kezdjük azzal, hogy lássuk, mit jelentenek az egyes fogalmak.
Atomtömeg
Az atomtömeg az atomban jelenlévő protonok és neutronok teljes számaként határozható meg, bár ez a meghatározás nem teljesen pontos. Fontos megjegyezni, hogy az ideális az elektronok tömege is. Mivel azonban az elektronok említett tömege nagyon kicsi, ezt általában figyelmen kívül hagyják a számítások során.
Az atomtömeg mértékegysége a dalton . Ezt az egységet a „Da” jelöli. A dalton az atom tömegének jelzésére használt standard mértékegység. A különböző elemek atomtömege változó, mivel a protonok és a neutronok száma elemenként eltérő.
Vizsgáljuk meg most a relatív izotóptömeg jelentését. Megállapítottuk, hogy az atomtömeg abszolút tömeg. De a relatív izotóptömeg viszont dimenzió nélküli szám, vagyis nincs mértékegysége.
Az egységek hiánya a szén-12 szabvány skálázási összefüggésének az eredménye. Ezenkívül érdekes megjegyezni, hogy a „relatív” szó a „relatív izotóptömeg” fogalmában a szén-12 szabványhoz viszonyított skálára utal.
Ezen információk alapján azt mondhatjuk, hogy a relatív izotóp tömege egy adott izotóp tömege, ha a végső értéket a 12-es szén tömegével skálázzuk. Ugyanezen a vonalon, más szóval azt is kijelenthetjük, hogy a relatív izotóp tömege egy izotóp tömege az adott izotóp tömege a 12-es szénatom tömegének 1/12-éhez viszonyítva.
Hogyan lehet megjeleníteni az atomtömeget a periódusos rendszerben
Most már van fogalmunk az atomtömeg és a relatív atomtömeg jelentéséről. A következő fontos lépés az atomsúly , valamint az atomtömeg és az atomtömeg-szám közötti különbség megtanulása . De nem azelőtt, hogy megtanulta, hogyan kell megtalálni egy elem rendszámát, atomszimbólumát és tömegét a periódusos rendszerben.
Hogy jobban megértsük, hagyjuk a következő képet:
Mi az atomtömeg?
1961 óta az atomtömeg normál mértékegysége a szén-12 izotóp atomtömegének 1/12-e. Ugyanazon elemnek azonban több izotópja is lehet. Ez azt jelenti, hogy ha az atomtömeget akarjuk kiszámítani, akkor fontos figyelembe venni a különböző izotópok tömegét, és a különböző izotópok százalékos aránya is változhat.
Ehhez fontos szem előtt tartani az izotópok relatív abundanciájának és az izotópok tömegének értékeit az atomtömeg kiszámításakor. Az atomtömeget „relatív atomtömegnek” is nevezik . Meghatározható úgy is, mint egy kémiai elem atomjainak átlagos tömege és egy adott mintázat közötti kapcsolat. Egy izotópra úgy is hivatkozhatunk, mint két vagy több atomfaj egyikére, amelyek ugyanannak a kémiai elemnek a különböző atomtömegszámúak.
Most az atomsúlyt is atomtömeg-egységekben mérik. Ezt az egységet gyakran UMA-nak rövidítik, bár Dalton néven is ismert. Mielőtt az atomtömeg és a molekulatömeg közötti különbséget tárgyalnánk, nézzük meg röviden ennek a fogalomnak a történetét.
A daltonok története
John Dalton volt az első tudós, aki azt javasolta, hogy a hidrogénatomhoz egy értéket kell rendelni. Ezt az értéket tekintették atomtömeg-skálája alapjának.
Ezt követően és több évtizeden át az atommagok tömegét a semleges oxigénatom tömegének 1/18-án alapuló skálán magyarázták. A kémiai atomtömeg mértékegysége ekkor a fizikai atomtömeg-egység 1,000272-szerese volt. A zűrzavarnak ez az időszaka végül 1961-ben ért véget, miután a szén tömegének 1/12-ét elfogadták az atomtömegek és az atommagok tömegének mértékegységeként.
Az atomtömeg és az atomtömeg közötti különbségek
Most, hogy tudjuk, mi az atomtömeg és mi az atomtömeg, kiemeljük a köztük lévő különbségeket.
Atomtömeg
- Meghatározása az egy adott atomban található protonok és neutronok összege.
- Az izotópok nem számítanak bele az atomtömeg számításába .
- A kapott végső érték egy egész szám.
- Az elemzéshez tömegspektroszkópiát használnak.
Atomtömeg
- Ez az elemben jelenlévő összes atom átlagos aránya.
- Az izotópokat beleszámítjuk az atomtömeg számításába.
- A kapott végső érték lehet egész szám, de lehet, hogy nem.
- Az elemzés tömegspektroszkópiával is elvégezhető.
Források
- Khan Akadémia. (nd). Atomtömeg és atomtömeg .
- Lenntech. (nd). A kémiai elemek atomtömegük szerint rendezve .
- Planas, O. (2019). Mi az atomtömeg ?
- IKT-források (nd). Nagyságok és alaptörvények. Atomtömeg és molekulatömeg .
- Rodríguez, J. és Rodríguez, D. (2000). Történelmi hozzájárulások az atomsúly fogalmának kialakulásához .
