Tabla de Contenidos
A kémiai kötés az az erő, amely összetartja a kémiai anyagot alkotó atomokat. Ezek a kötések különböző típusúak lehetnek, a kapcsolódó atomoktól függően. Egyrészt vannak kovalens kötések, amelyek jellemzőek a molekuláris vegyületekre. Vannak ionos kötések is, amelyek ionos vegyületekben, például sókban fordulnak elő.
Általánosságban elmondható, hogy természetesnek tartjuk, hogy az ionos vegyületek csak ionos kötéseket tartalmaznak. Az ion típusától függően azonban vannak olyan ionos vegyületek, amelyekben szerkezetük egy része kovalens kötéssel kötött, így ionos és kovalens kötéssel rendelkező vegyületek keletkeznek.
Hogyan keletkeznek ionos és kovalens kötéssel rendelkező vegyületek
A kovalens kötésekkel rendelkező ionos vegyületek sokkal többen vannak, mint azok, amelyek csak ionos kötéseket képeznek. Valójában minden ionos vegyület, amely egy vagy több többatomos iont tartalmaz, szükségszerűen kovalens kötésű ionos vegyület, mivel a többatomos ionok, amelyek egynél több atomból állnak, kovalens kötéseken keresztül tartják össze atomjaikat.
A leggyakoribb többatomos ionok közül néhány:
| polielektron anionok | polielektron kationok |
| Szulfát (SO 4 2- ) | Ammónium (NH 4 + ) |
| Nitrát (NO 3 – ) | Foszfónium ( PH 4+ ) |
| Karbonát (CO 3 2- ) | Hirónium (H 3 O + ) |
| Hipoklorit (ClO – ) | |
| Peroxid (O 2 2- ) | |
| Cián (CN – ) |
Sokkal több van, különösen az anionok. Ezeket az ionokat egymással vagy bármely más, ellentétes töltésű monoatomos ionnal kombinálva ionos sót kapunk, amely kovalens kötésekkel is rendelkezik. Az ilyen típusú vegyületek egyéb gyakori példái a legtöbb gyógyszerből állnak: ezek általában szerves sók, amelyek egy nagy szerves molekulából álló aniont tartalmaznak, negatív karboxilátcsoportokkal, amelyek ionos kötéseken keresztül kationokhoz, például nátriumhoz vagy káliumhoz kapcsolódnak.
Mint fentebb említettük, ezen ionok összes atomja kovalens kötésekkel kapcsolódik egymáshoz. Ezek a kötések lehetnek polárisak vagy nem polárisak; lehetnek egyszerűek, dupla- vagy hármasak is.
Példaként a nitrát ion szerkezetét a következő ábra mutatja be.
Amint látható, a nitrogén három oxigénhez kapcsolódik kovalens kötésekkel: ezek közül kettő egyszeres kovalens kötés, a harmadik pedig kettős kötésnek felel meg. Megfelelő kation jelenlétében a nitrátion sót képezhet, amelyben az anion ionos kötésen keresztül kapcsolódik a kationhoz.
Példák ionos és kovalens kötéssel rendelkező vegyületekre
A következő lista egy kis minta a nagyszámú kovalens kötéssel rendelkező sókból. Ez azonban egy reprezentatív minta, amely kiemeli az ilyen típusú vegyület legfontosabb jellemzőit:
| Ammónium-nitrát (NH 4 NO 3 ) | Kálium-szulfát (K 2 SO 4 ) | Kálium-permananát (KMnO 4 ) |
| Lítium-peroxid (Li 2 O 2 ) | Nátrium-karbonát (Na 2 CO 3 ) | Kalcium-foszfát (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Nátrium-hipoklorit (CaClO) | Ammónium-klorid (NH 4 Cl) | Foszfónium-bromid (PH 4 Br) |
Hivatkozások
- A kovalens kötés . (2020. október 30.). Letöltve: https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, május 25.). Hogyan keletkezik az anyag? A kémiai kötések típusai, példák és jellemzők . ZS Spanyolország. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R. és Goldsby, K. (2013). kémia (11. kiadás). McGraw-Hill Interamericana de España SL
