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सल्फर (एस) गैर-धातुओं के समूह से एक रासायनिक तत्व है। इसका नाम लैटिन सल्फर या सल्फ्यूरिस से निकला है । इसकी विशेषता इसका चमकीला पीला रंग है। आग के संपर्क में आने पर, यह एक नीली लौ उत्पन्न करता है और सल्फर डाइऑक्साइड छोड़ता है।
प्रकृति में, यह ज्वालामुखीय क्षेत्रों में पाया जाता है।
इसका उपयोग उर्वरकों और कीटनाशकों, कवकनाशी, बारूद, माचिस, जुलाब, रोगाणुरोधी और कई अन्य उपयोगों के निर्माण के लिए किया जाता है। इसका उपयोग बैटरी के लिए सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए भी किया जाता है।
मिश्रण क्या है
एक मिश्रण को दो या दो से अधिक घटकों के मिलन के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से संयोजित नहीं होते हैं। यह दो या दो से अधिक तत्वों का संयोजन है जो उनकी विशेषताओं को बनाए रखता है, जो मिश्रित होते हैं लेकिन फिर भी भौतिक साधनों से अलग हो सकते हैं।
मिश्रण सजातीय हो सकते हैं, यदि उनके घटक समान हैं और नग्न आंखों से अलग नहीं किए जा सकते हैं; या विषम , जिसमें इसके घटकों को आसानी से विभेदित किया जा सकता है।
लोहे और गंधक का मिश्रण कैसे बनाया जाता है
लोहे और गंधक का मिश्रण बनाने के लिए निम्नलिखित तत्वों की आवश्यकता होती है:
- लोहे का बुरादा।
- पाउडर सल्फर।
- फ्लैट कंटेनर।
एक कटोरी में, मिश्रण बनाने के लिए लोहे का बुरादा और पाउडर सल्फर मिलाएं। तब तक हिलाएं जब तक आइटम दिखने में यथासंभव समान न हो जाएं।
मिश्रण होने के कारण, भले ही वे जुड़े हुए दिखाई देते हों, फिर भी लोहा और गंधक दोनों को अलग किया जा सकता है। इसे जांचने के लिए केवल एक चुंबक की जरूरत होती है, जो लोहे के बुरादे को आकर्षित करेगा, लेकिन सल्फर पाउडर को नहीं: मिश्रण को चुंबक से हिलाएं, और लोहे का बुरादा उस पर चिपक जाएगा, जबकि सल्फर कंटेनर में रहेगा। दूसरा तरीका यह है कि चुंबक को कंटेनर के नीचे रखा जाए। लोहा नीचे होगा और गंधक ऊपर।
यौगिक क्या है
यौगिक एक पदार्थ है जो दो या दो से अधिक तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनता है। यौगिकों को आमतौर पर रासायनिक सूत्रों द्वारा दर्शाया जाता है।
इसकी मुख्य विशेषता यह है कि इसके घटकों को भौतिक प्रक्रियाओं द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है, जैसे कि लोहे और सल्फर के मिश्रण, निस्तारण या आसवन के लिए समझाया गया, लेकिन केवल रासायनिक प्रक्रियाओं द्वारा।
लोहे और गंधक का यौगिक कैसे बनाया जाता है
आयरन और सल्फर का यौगिक बनाने के लिए हमें निम्नलिखित तत्वों की आवश्यकता होगी:
- लोहे का बुरादा।
- पाउडर सल्फर।
- टेस्ट ट्यूब या बीकर।
- बर्नर, बर्नर या स्टोव।
सबसे पहले, बीकर या टेस्ट ट्यूब में लोहे और सल्फर का मिश्रण तैयार किया जाना चाहिए, जैसा कि पिछले मामले में किया गया था। फिर, मिश्रण वाले कंटेनर को बर्नर या स्टोव पर रखें।
गर्मी के संपर्क में आने पर, कुछ मिनटों के बाद मिश्रण चमकने लगेगा और आयरन सल्फाइड (FeS) में बदल जाएगा। यौगिक होने के कारण इसके घटकों को भौतिक साधनों द्वारा पृथक नहीं किया जा सकता है।
मिश्रण के विपरीत, यदि एक तत्व की अधिकता दूसरों की तुलना में अधिक है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया के बाद अधिशेष होगा। इससे बचने के लिए, प्रत्येक घटक के उचित अनुपात का उपयोग किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, 3.5 ग्राम लोहे का बुरादा पूरी तरह से 2 ग्राम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करेगा, वस्तुतः कोई अवशेष नहीं छोड़ेगा।
ग्रन्थसूची
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