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आवर्त सारणी मनुष्य को ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों की एक क्रमबद्ध सूची है। इसमें परमाणुओं को परमाणु संख्या के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया जाता है, तत्व हाइड्रोजन से शुरू होता है, जिसकी परमाणु संख्या 1 होती है क्योंकि इसके नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है।
हालाँकि, आवर्त सारणी में संगठन के अन्य स्तर हैं। वास्तव में, उनके परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित होने के अलावा, आधुनिक आवर्त सारणी में परमाणुओं को समूहों और आवर्तों में भी व्यवस्थित किया जाता है। अगला, हम दोनों के बीच के अंतर को स्पष्ट करने के लिए आगे बढ़ेंगे।
आवर्त सारणी पर अवधि
जैसा कि अनुमान लगाना आसान है, आवर्त सारणी क्यों कहा जाता है इसका कारण यह है कि परमाणुओं को उनकी परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित करके, कुछ भौतिक और रासायनिक गुणों को समय-समय पर दोहराया जाता है। अवधि परमाणुओं के सेट से ज्यादा कुछ नहीं है जो किसी विशेष संपत्ति (जैसे धातु चरित्र, पानी के साथ प्रतिक्रियाशीलता, वैलेंस +1, आदि) की उपस्थिति और उसी संपत्ति की अगली उपस्थिति के बीच होती है। आवर्त सारणी में यह उन परमाणुओं द्वारा दर्शाया जाता है जो एक ही पंक्ति (क्षैतिज रेखा) में होते हैं।
जैसा कि आप देख सकते हैं, आवर्त सारणी में कुल मिलाकर 7 आवर्त हैं, जिन्हें तालिका के बाईं ओर क्रमांकित किया गया है। अंतिम दो पंक्तियों को अलग-अलग अवधियों के रूप में भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि तत्वों का यह सेट ( लैन्थेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) वास्तव में क्रमशः 6 और 7 की अवधि में स्थित होना चाहिए, लैंथेनम और एक्टिनियम के बाद, लेकिन हेफ़नियम और रदरफोर्डियम से पहले।
संरचनात्मक दृष्टिकोण से, एक ही अवधि में मौजूद तत्वों को एक ही वैलेंस शेल साझा करने की विशेषता है। दूसरे शब्दों में, उन सभी के एक ही इलेक्ट्रॉन खोल या ऊर्जा स्तर में उनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं, यानी वैलेंस इलेक्ट्रॉन। इसके अलावा, उक्त ऊर्जा स्तर अवधि की संख्या के साथ मेल खाता है।
किसी आवर्त में एक तत्व से दूसरे तत्व तक जाने में, परमाणु क्रमांक का अंतर हमेशा 1 होता है। अंत में, हाइड्रोजन तत्व से शुरू होने वाले पहले आवर्त को छोड़कर सभी आवर्त क्षार धातु से शुरू होते हैं और नोबल गैस पर समाप्त होते हैं ।
| अवधि | सामान | विशेषताएँ |
| अवधि 1 | हाइड्रोजन (H) से हीलियम (He) में | इसके केवल 2 तत्व हैं। यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है । |
| अवधि 2 | लिथियम (Li) से नियॉन (Ne) में | इसमें 8 तत्व होते हैं। इसमें केवल s और p ब्लॉक के तत्व शामिल हैं । |
| अवधि 3 | सोडियम (Na) से आर्गन (Ar) में | इसमें 8 तत्व होते हैं। सभी में कम से कम एक स्थिर आइसोटोप होता है । |
| अवधि 4 | पोटैशियम (K) से क्रिप्टन (Kr) में | इसमें 18 तत्व होते हैं। यह ब्लॉक डी के तत्वों के साथ पहली अवधि है । |
| अवधि 5 | रुबिडियम (Rb) से क्सीनन (Xe) में | इसमें 18 तत्व होते हैं। इसमें एस , पी , और डी ब्लॉक के तत्व हैं , और तत्वों में से एक, टेक्नेटियम, रेडियोधर्मी है। |
| अवधि 6 | सीज़ियम (Cs) से रेडॉन (Rn) में | 32 तत्व शामिल हैं। यह ब्लॉक f के तत्वों के साथ पहली अवधि है । |
| अवधि 7 | फ्रेंशियम (Fr) से ओगेनसन (Og) तक | 32 तत्व शामिल हैं। सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं, सभी भारी सिंथेटिक हैं। |
आवर्त सारणी में तत्वों के समूह
आवर्त सारणी के संगठन का अगला स्तर, और शायद सबसे महत्वपूर्ण, तत्वों के समूहों का है। ये आवर्त सारणी में स्तंभों के अनुरूप हैं। समूह उन तत्वों के समुच्चय के अनुरूप होते हैं जिनके गुण प्रत्येक अवधि के बाद दोहराए जाते हैं। उदाहरण के लिए, अवधि 2 के माध्यम से आगे बढ़ते हुए और उस अवधि के अंतिम तत्व तक पहुंचने पर, जो नियॉन है, हम सोडियम की ओर बढ़ते हैं, जिसके गुण लिथियम के समान हैं, जो पिछली अवधि का पहला तत्व है।
आवर्त सारणी का निर्माण इस प्रकार किया गया था कि एक आवर्त से दूसरे आवर्त में जाने पर समान गुणों वाले सभी तत्वों को एक ही स्तम्भ में समूहीकृत किया जाता था। इन स्तंभों को तत्व समूह कहा जाता है।
कम से कम प्रतिनिधि तत्वों के लिए, जो आवर्त सारणी के एस और पी ब्लॉकों में पाए जाने वाले तत्वों के अनुरूप हैं , प्रत्येक समूह में तत्वों के गुण एक-दूसरे के समान हैं।
उदाहरण के लिए, सभी समूह 1 तत्व अत्यधिक सक्रिय धातु होते हैं जिनकी समान वैधता होती है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समान वर्ग में भाग लेते हैं। समूह 2 तत्व एक दूसरे के साथ कई गुण साझा करते हैं, लेकिन समूह 1 तत्वों के साथ कम गुण साझा करते हैं । अंत में, समूह 18 के तत्व बहुत कम क्वथनांक और बहुत ही अक्रियाशील गैसों के साथ एकपरमाण्विक गैसें हैं।
एक ही समूह से संबंधित सभी तत्वों द्वारा साझा की जाने वाली सबसे महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि उनके पास वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है और अंतिम कब्जे वाले इलेक्ट्रॉन शेल के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को भी साझा करते हैं।
समूहों की संख्या और नाम
पहले, आवर्त सारणी के समूहों को ए और बी अक्षरों से पहचाने जाने वाले दो बड़े समूहों में विभाजित किया गया था। फिर, इन दो बड़े समूहों से संबंधित प्रत्येक स्तंभ को इसकी वैलेंस से संबंधित एक रोमन अंक दिया गया था।
समूह ए के तत्व प्रतिनिधि तत्वों से मेल खाते हैं, जो आवर्त सारणी के एस और पी ब्लॉक से संबंधित हैं, जो कि पहले दो और अंतिम 6 कॉलम हैं। बाकी तत्व, जो आवर्त सारणी के केंद्रीय खंड का निर्माण करते हैं, उनमें संक्रमण ( डी ब्लॉक ) और आंतरिक संक्रमण ( एफ ब्लॉक ) तत्व शामिल हैं।
जबकि A समूहों को अनुक्रम (AI, AII, AIII, …, AVIIII) में क्रमांकित किया गया था, B समूहों ने एक परिभाषित क्रम का पालन नहीं किया, जिससे उनका व्यावहारिक उपयोग कठिन हो गया। इस कारण से, इस अलगाव को खारिज कर दिया गया था और आज, उन्हें 1 से 18 तक क्रमिक रूप से गिना जाता है। इसके अलावा, कुछ समूहों को सामान्य नाम भी मिलते हैं जो कुछ संपत्ति या विशेषताओं को इंगित करते हैं जो सभी या अधिकांश तत्वों के लिए सामान्य होते हैं। इसे निम्नलिखित तालिका में संक्षेपित किया गया है:
| आईयूपीएसी नाम | साधारण नाम | परिवार | CAS नाम (बहिष्कृत) |
| समूह 1 | क्षारीय धातु | लिथियम परिवार | ऐ |
| समूह 2 | क्षारीय पृथ्वी धातु | बेरिलियम परिवार | आईआईए |
| समूह 3 | स्कैंडियम परिवार | IIIB | |
| समूह 4 | टाइटेनियम परिवार | बीवीआई | |
| टीम 5 | वैनेडियम परिवार | वीबी | |
| समूह 6 | क्रोम परिवार | विब | |
| समूह 7 | मैंगनीज परिवार | VIIB | |
| समूह 8 | लौह परिवार | आठवीं | |
| समूह 9 | कोबाल्ट परिवार | आठवीं | |
| समूह 10 | निकल परिवार | आठवीं | |
| समूह 11 | धातुओं की ढलाई | तांबा परिवार | आईबी |
| समूह 12 | वाष्पशील धातुएँ | जिंक परिवार | आईआईबी |
| समूह 13 | icosagens | बोरॉन परिवार | IIIए |
| समूह 14 | cristallogens | कार्बन परिवार | टब |
| समूह 15 | pnictogens | नाइट्रोजन परिवार | जाता है |
| समूह 16 | काल्कोजन | ऑक्सीजन परिवार | के जरिए |
| समूह 17 | हैलोजन | फ्लोरीन परिवार | VIIA |
| समूह 18 | उत्कृष्ट गैस | हीलियम परिवार | आठवीं |
समूहों और अवधियों के बीच अंतर
निम्न तालिका अवधियों और समूहों के बीच मुख्य अंतरों को सारांशित करती है। समूहों और अवधियों में आवधिक गुणों के रुझानों में अंतर भी तालिका में शामिल हैं।
| मानदंड | अवधि | झुंड |
| जगह | पंक्तियाँ (क्षैतिज) | कॉलम (ऊर्ध्वाधर) |
| संख्या | कुल 7 काल हैं | 18 समूह हैं। |
| साझा सुविधा | समान आवर्त में तत्वों की संयोजकता कोश समान होती है। | एक ही समूह के तत्वों में एक ही वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होता है, लेकिन अलग-अलग शेल में। |
| वैद्युतीयऋणात्मकता प्रवृत्ति | यह पूरी अवधि में बढ़ता है। | समूह में नीचे जाने पर घटता है। |
| प्रभावी परमाणु प्रभार प्रवृत्ति | अवधि में बढ़ता है | समूह में नीचे जाने पर घटता है |
| परमाणु त्रिज्या प्रवृत्ति | अवधि में घटता है | समूह में नीचे की ओर बढ़ता है |
संदर्भ
- ब्राउन, टी। (2021)। रसायन विज्ञान: केंद्रीय विज्ञान (11वीं संस्करण)। लंदन, इंग्लैंड: पियर्सन एजुकेशन।
- चांग, आर।, मन्ज़ो, ए। आर।, लोपेज़, पीएस, और हेरांज, जेडआर (2020)। रसायन विज्ञान (10वां संस्करण)। न्यूयॉर्क शहर, एनवाई: मैकग्रा-हिल।
- हेल्मेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (2020, 25 अगस्त)। एक तत्व समूह और अवधि के बीच का अंतर । https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798 से लिया गया
- आधुनिक आवर्त सारणी: काल और समूह (एसएफ)। https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/ से लिया गया
