कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की परिभाषा और उदाहरण

इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ होते हैं, जो एक बार पानी में घुलने के बाद, कटियन और आयनों में टूट जाते हैं। धनायन सकारात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं और ऋणायन ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं। जब एक इलेक्ट्रोलाइट पानी में घुल जाता है, तो इसे आयनित कहा जाता है।

इलेक्ट्रोलाइट्स के दो समूह होते हैं: मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। पहले पूरी तरह से आयनित होते हैं, यानी 100%। सेकंड आंशिक रूप से आयनित होते हैं, 1 से 10% के बीच। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में मुख्य प्रजातियां आयन हैं। इसके बजाय, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में मुख्य प्रजाति गैर-आयनित यौगिक ही है।

सरल शब्दों में: कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो एक जलीय घोल में शायद ही अलग हो जाते हैं (उद्धरण और आयनों में नहीं टूटते)।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण

कमजोर एसिड जैसे एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड), एचसी ₂ एच ₃ ओ ₂ (एसिटिक एसिड), एच ₂ सीओ ₃ (कार्बोनिक एसिड) और एच ₃ पीओ ₄ (फॉस्फोरिक एसिड) और कमजोर आधार जैसे एनएच ₃ (अमोनिया) और सी ₅ एच ₅ एन (पाइरीडीन) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। अधिकांश नाइट्रोजन युक्त अणु भी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि नमक पानी में कम घुलनशील हो सकता है और फिर भी एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट हो सकता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि घुले हुए नमक की मात्रा सीमित होने पर भी पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाती है। कुछ लेखकों का मानना ​​है कि पानी एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। इसका कारण यह है कि जल आंशिक रूप से H+ और OH- आयनों में वियोजित हो जाता है। हालांकि, अन्य इसे गैर-इलेक्ट्रोलाइट मानते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि बहुत कम मात्रा में पानी आयनों में विघटित या टूट जाता है।

अलग करना और भंग करना के बीच अंतर

जल में घुलने वाले पदार्थ का महत्व बताया गया है। हालांकि, कोई पदार्थ पानी में घुलता है या नहीं, इलेक्ट्रोलाइट की ताकत का निर्धारण करने में निर्णायक कारक नहीं है। दूसरे शब्दों में, पृथक्करण और विघटन समान नहीं हैं।

इस प्रकार, पृथक्करण उस क्षण को संदर्भित करता है जिसमें एक यौगिक दूसरे में विघटित हो जाता है। इसके बजाय, विघटन तब होता है जब एक तरल यौगिक एक जलीय घोल में पतला होता है।

एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के रूप में एसिटिक एसिड

सिरका में पाया जाने वाला एसिटिक एसिड काफी पानी में घुलनशील यौगिक है। अर्थात्, यह यौगिक अलग नहीं होता है; हालाँकि, यह घुल जाता है। यह अम्ल एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि इसका पृथक्करण स्थिरांक छोटा है, जिसका अर्थ है कि मिश्रण में बिजली का संचालन करने के लिए कुछ आयन होंगे।

अधिकांश एसिटिक एसिड अपने आयनित रूप, इथेनोएट (CH3COO-) के बजाय अपने मूल अणु के रूप में _{बरकरार} रहता है ^। इस वजह से, एसिटिक एसिड पानी में घुल जाता है और इथेनोएट और हाइड्रोनियम आयन में आयनित हो जाता है, लेकिन इसकी संतुलन स्थिति हदबंदी समीकरण के बाईं ओर होती है, जिससे अभिकारकों का पक्ष लिया जाता है। अर्थात्, जब इथेनोएट और हाइड्रोनियम बनते हैं, तो वे आसानी से एसिटिक एसिड और पानी में लौट आते हैं:

सीएच ₃ सीओओएच + एच ₂ ओ ⇆ सीएच ₃ सीओओ ^–  + एच ₃ ओ ⁺

नोट : इथेनोएट की थोड़ी मात्रा एसिटिक एसिड को एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के बजाय एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनाती है।