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एक आयनिक समीकरण एक रासायनिक समीकरण है जो एक जलीय माध्यम में खनिज लवणों के आयनों में वियोजित विलयन का प्रतिनिधित्व करता है । वे आम तौर पर पानी में घुले हुए लवणों के व्यवहार का प्रतिनिधित्व करते हैं, और आयनिक प्रजातियों को समीकरण में (aq) शब्द के बाद लिखा जाता है, यह इंगित करने के लिए कि वे जलीय घोल में हैं।
जलीय घोल में आयन पानी के अणुओं के साथ आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं द्वारा स्थिर रूप से घोल में रखे जाते हैं। किसी भी इलेक्ट्रोलाइट के लिए आयनिक समीकरण भी लागू किए जा सकते हैं जो एक ध्रुवीय विलायक में अलग हो जाते हैं। एक संतुलित (संतुलित) आयनिक समीकरण में, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या प्रतिक्रिया समीकरण के दोनों ओर समान होती है, जैसे कि अन्य सभी रासायनिक समीकरणों में होती है। साथ ही, समीकरण के दोनों पक्षों पर शुद्ध आवेश समान होना चाहिए।
प्रबल अम्ल, प्रबल क्षार, और घुलनशील आयनिक यौगिक (आमतौर पर लवण) एक जलीय विलयन में पृथक्कृत आयनों के रूप में होते हैं, इसलिए उन्हें आयनिक समीकरण में आयनों के रूप में लिखा जाता है। कमजोर अम्ल और क्षार और अघुलनशील लवण के जलीय घोल को आम तौर पर आणविक (नॉनोनिक) सूत्रों का उपयोग करके वर्णित किया जाता है, क्योंकि यौगिकों का केवल एक छोटा अंश आयनों में अलग हो जाता है।
आयनिक समीकरण उदाहरण
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
उपरोक्त समीकरण निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया का आयनिक समीकरण है:
AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 ( aq )
शुद्ध आयनिक समीकरण और पूर्ण आयनिक समीकरण
आयनिक समीकरणों के दो सबसे सामान्य रूप पूर्ण आयनिक समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण हैं। पूर्ण आयनिक समीकरण उन सभी आयनों को सूचीबद्ध करता है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में अलग हो जाते हैं । शुद्ध आयनिक समीकरण उन आयनों को रद्द कर देता है जो प्रतिक्रिया के दोनों तरफ दिखाई देते हैं क्योंकि वे प्रतिक्रिया के समायोजन में भाग नहीं लेते हैं । रद्द करने वाले आयनों को “दर्शक आयन” कहा जाता है।
उदाहरण के लिए, एक जलीय माध्यम में सिल्वर नाइट्रेट ( AgNO3 ) और सोडियम क्लोराइड (NaCl) के बीच की प्रतिक्रिया को पूर्ण आयनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जाता है ( कोष्ठक में s इंगित करता है कि यौगिक ठोस अवस्था में है, जो एक अवक्षेप है प्रतिक्रिया में)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
यह देखा जा सकता है कि सोडियम धनायन Na + और नाइट्रेट ऋणायन NO 3 – अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर दिखाई देते हैं। यदि वे रद्द करते हैं, तो शुद्ध आयनिक समीकरण को इस रूप में लिखा जा सकता है
एजी + (एक्यू) + सीएल – (एक्यू) → एजीसीएल (एस)
इस उदाहरण में प्रत्येक यौगिक को गुणा करने वाला गुणांक 1 है और इसलिए इसे छोड़ दिया गया है। लेकिन अगर 1 के अलावा अन्य गुणांक थे और उनके पास एक सामान्य भाजक था, तो उन्हें गुणांक के सबसे छोटे पूर्णांक मानों के साथ शुद्ध आयनिक समीकरण को व्यक्त करने के लिए उस सामान्य भाजक से विभाजित करना होगा।
पूर्ण आयनिक समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण दोनों ही संतुलित समीकरण होने चाहिए।
झरना
ब्रैडी, जेम्स ई। केमिस्ट्री: मैटर एंड इट्स चेंजेस । 5वां संस्करण , जॉन विले एंड संस, दिसंबर 2007।
