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ऑफबाऊ सिद्धांत, जिसे “आरा नियम” के रूप में भी जाना जाता है, एक बहुत ही उपयोगी प्रणाली है जो हमें किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की भविष्यवाणी करने की अनुमति देती है। औफबाऊ शब्द जर्मन क्रिया से आया है जिसका अर्थ है “निर्माण करना” और, वास्तव में, इस सिद्धांत का उद्देश्य “परमाणु बनाने में मदद करना” है।
यह सिद्धांत हमें निर्देशों की एक श्रृंखला सिखाएगा जो एक परमाणु की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थान के साथ करना है।
इस सिद्धांत की विशेषताएं
- स्थिर परमाणुओं में उतने ही इलेक्ट्रॉन होते हैं जितने नाभिक में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉन चार बुनियादी नियमों का पालन करते हुए क्वांटम ऑर्बिटल्स में नाभिक के चारों ओर इकट्ठा होते हैं जिन्हें औफबाऊ सिद्धांत कहा जाता है।
- परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉन समान चार क्वांटम संख्या n, l, m और s साझा नहीं करते हैं।
- इलेक्ट्रॉन सबसे पहले निम्नतम ऊर्जा स्तर के कक्षकों में प्रवेश करेंगे।
- ऑर्बिटल भरे जाने तक इलेक्ट्रॉन एक ही स्पिन संख्या के साथ एक ऑर्बिटल भरेंगे। यह विपरीत स्पिन संख्या से भरने से पहले होता है।
- हम उन उपकोशों तक भी पहुंचने में सक्षम होंगे, जिनकी आकृतियाँ अज़ीमुथल क्वांटम संख्या और चुंबकीय संख्या m पर निर्भर करती हैं।
- परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉन समान चार क्वांटम संख्या n, l, m और s साझा नहीं करते हैं।
4 क्वांटम संख्याएँ
- मुख्य क्वांटम संख्या (n) एक कक्षीय के आकार का वर्णन करती है और बड़े पैमाने पर इसकी ऊर्जा (नाभिक से एक इलेक्ट्रॉन की औसत दूरी) निर्धारित करती है। यह केवल सकारात्मक मान ले सकती है।
- कोणीय संवेग या अज़ीमुथल क्वांटम संख्या (l) कक्षकों के आकार को निर्धारित करती है। प्रत्येक मुख्य संख्या (n) में स्तर और उपस्तर होंगे, हालाँकि, इनमें से प्रत्येक कक्षक समान क्वांटम संख्या बनाए रखेगा। भ्रम से बचने के लिए प्रत्येक मान (l) को संख्याएँ दी गई हैं।
- चुंबकीय क्वांटम संख्या (एम) अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन की कक्षीय गति की दिशा का वर्णन करती है और प्रत्येक उपस्तर में निहित कक्षाओं की संख्या को निर्दिष्ट करती है।
- इलेक्ट्रॉन (एस) के स्पिन या स्पिन की संख्या । इसके ऑर्बिटल्स को एक गोलाकार आकार में प्रस्तुत किया जाता है, इस संख्या में -1/2 और +1/2 मान होंगे जो इलेक्ट्रॉन के संभावित स्पिन को अपनी धुरी पर दिखाते हैं।
औफबाऊ सिद्धांत को कैसे लागू करें?
- 1 से 8 तक s कक्षकों का एक स्तंभ लिखिए।
- n = 2 से शुरू होने वाले p कक्षकों के लिए दूसरा स्तंभ लिखें। (1p क्वांटम यांत्रिकी द्वारा अनुमत कक्षीय संयोजन नहीं है।)
- n = 3 से प्रारंभ होने वाले d कक्षकों के लिए एक स्तंभ लिखिए।
- 4f और 5f के लिए अंतिम कॉलम लिखें। ऐसी कोई वस्तु नहीं है जिसे भरने के लिए 6f या 7f खोल की आवश्यकता हो।
- 1 से विकर्णों को चलाकर तालिका पढ़ें। ग्राफ इस तालिका को दिखाता है और तीर जाने का रास्ता दिखाते हैं। अब जब हम ऑर्बिटल्स को भरने के क्रम को जानते हैं, तो हमें बस प्रत्येक ऑर्बिटल्स के आकार को याद रखना होगा।
दो इलेक्ट्रॉनों को रखने के लिए S ऑर्बिटल्स का m का संभावित मान है।
P ऑर्बिटल्स में छह इलेक्ट्रॉनों को रखने के लिए m के तीन संभावित मान हैं।
D कक्षकों में 10 इलेक्ट्रॉनों को धारण करने के लिए m के पाँच संभावित मान हैं।
F ऑर्बिटल्स में 14 इलेक्ट्रॉनों को धारण करने के लिए m के सात संभावित मान हैं।
किसी तत्व के स्थिर परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को निर्धारित करने के लिए आपको बस इतना ही चाहिए।
उदाहरण के लिए, आइए तत्व नाइट्रोजन लें, जिसमें सात प्रोटॉन हैं और इसलिए सात इलेक्ट्रॉन हैं।
भरने वाला पहला कक्षीय 1s कक्षीय है। एक एस ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए पांच इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं।
अगला कक्षीय 2s कक्षीय है और इसमें अगले दो शामिल हैं। अंतिम तीन इलेक्ट्रॉन 2p कक्षीय में जाएंगे, जो छह इलेक्ट्रॉनों तक पकड़ सकता है।
सूत्रों का कहना है
ऑफबाऊ सिद्धांत (वीडियो) । खान अकादमी। https://es.khanacademy.org/science/chemistry/electronic-structure-of-atoms/electron-configurations-jay-sal/v/the-aufbau-principle गोंजालेज, ए. औफबाऊ सिद्धांत पर उपलब्ध है । lifer. https://www.lifeder.com/principio-aufbau/ पर उपलब्ध है ।
