आयन क्या है? अवधारणा और उदाहरण

आयनों को इसमें वर्गीकृत किया जा सकता है:

• मोनोएटोमिक आयन । वे एक ही परमाणु से बने आयन हैं। इस प्रकार के आयन का एक उदाहरण सिल्वर (Ag ⁺ ) है।
• बहुपरमाणुक आयन । _{वे दो या दो से अधिक परमाणुओं से बने आयन होते हैं, जैसा कि नाइट्रेट (NO 3} ^– .) के मामले में होता है।

आयनों और उद्धरणों के लक्षण

आयन ऐसे आयन होते हैं जिनका शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है। यानी इनमें प्रोटॉन से ज्यादा इलेक्ट्रॉन होते हैं। धनायनों के विपरीत, ऋणायन के आवेश को सूत्र के बाद सुपरस्क्रिप्ट « ^{– » के साथ व्यक्त किया जाता है, ऋणात्मक आवेशों की संख्या से पहले, या कोई संख्या नहीं होने पर केवल एक ही आवेश होता है।} उदाहरण के लिए, सल्फर इस तरह तैयार किया जाता है: एस ^2- । _{इसके भाग के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड (एच 2} एसओ ₄ ) से दो प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयनों) के नुकसान से सल्फेट आयन बनता है , और एसओ ₄  ^2- तैयार होता है ।

आयनों के उदाहरण

आयनों के कुछ उदाहरण हैं:

• ब्रोमाइड: ब्र ^–
• कार्बाइड: सी ⁴⁻
• क्लोराइड: सीएल ^–
• फ्लोराइड: एफ ^–
• नाइट्राइड: एन ³⁻
• ऑक्साइड: O ²⁻
• पेरोक्साइड: ओ ₂ ^2-
• आयोडाइड: मैं ^–

धनायन धनात्मक आवेश वाले आयन होते हैं क्योंकि उनके पास जितने प्रोटॉन होते हैं वे इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक होते हैं। कटियन फॉर्मूला एक सुपरस्क्रिप्ट जोड़कर व्यक्त किया जाता है, जो इस मामले में ” ⁺ ” चिन्ह है। जब चिन्ह अकेला दिखाई देता है, तो इसका मतलब है कि एक एकल इलेक्ट्रॉन प्राप्त हो गया है। इसका एक उदाहरण हाइड्रोजन है, जिसका सूत्र इस प्रकार दर्शाया गया है: एच ⁺ । अन्य मामलों में, जब आयन एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो चिह्न के सामने राशि जोड़ दी जाती है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम इस तरह लिखा जाता है: Ca  ^{2 +} , यानी यह 2 इलेक्ट्रॉनों के आवेश वाला एक धनायन है।

उद्धरणों के उदाहरण

कटियन के अन्य सामान्य उदाहरण हैं:

• सोडियम: ना ⁺
• एल्यूमिनियम: अल ³⁺
• क्रोमियम: सीआर ²⁺
• कॉपर: Cu ⁺ (कप्रस), Cu ²⁺ (कप्रिक)
• लिथियम: ली ⁺
• मैग्नीशियम: मिलीग्राम ²⁺
• पोटेशियम: के ⁺
• जिंक: Zn ²⁺

सामान्य तौर पर, धनायन और ऋणायन, क्योंकि उनके विपरीत आरोप होते हैं, एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं। इसके विपरीत, धनायन अन्य धनायनों को प्रतिकर्षित करते हैं और ऋणायन अन्य ऋणायनों को प्रतिकर्षित करते हैं। यह उन्हें प्रतिक्रियाशील रासायनिक प्रजातियां बनाता है। आयन और धनायन आसानी से अलग-अलग यौगिक बनाते हैं, विशेषकर लवण।

ऋणायनों और धनायनों के बीच के अंतर को आसानी से याद रखने के लिए, धनायन शब्द के अक्षर “t” को “प्लस” चिन्ह के साथ जोड़ना सुविधाजनक है। आयनों में, “एन” अक्षर “नकारात्मक” शब्द से जुड़ा हो सकता है।