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पीओएच = – लॉग [ओएच – ]
पीओएच भी पीएच से संबंधित हो सकता है। उदाहरण के लिए, पीएच = 4.0 की एकाग्रता के साथ एक समाधान; इसलिए, प्रोटॉन की सांद्रता होगी:
[एच+] = 1.0 × 10 -4 एम
यह जानते हुए कि पानी का ऑटोप्रोटोलोसिस स्थिरांक स्थिर है और इसका मान 10 -14 है , प्रोटॉन के अनुसार हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता की गणना निम्नानुसार की जा सकती है:
Kw =[एच + ] [ओएच – ]
10 -14 = (1.0 × 10 -4 ) · [ओएच – ]
[ओएच-] = (10 -14 ) / (1.0 × 10 -4 ) = 1.10 -10 एम
निम्नलिखित संबंधों को देखते हुए पीएच को जानकर पीओएच को जानने का एक और तरीका भी है:
पीएच + पीओएच = 14
यह जानकर कि पीएच = 4 हम साफ़ कर सकते हैं:
4 + पीओएच = 14
पीओएच = 14 – 4 = 10
विभिन्न समाधानों के पीओएच की गणना
उदाहरण 1. 0.5 M सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH विलयन के pOH की गणना करें।
NaOH एक प्रबल क्षार है, इसलिए क्षार की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है।
[ओएच-] = 0.5 एम
पीओएच = – लॉग [ओएच-] = – लॉग [0.5] = 0.3
उदाहरण 2. 3.8.10-4 एम की एकाग्रता के साथ नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 के समाधान के पीओएच की गणना करें
नाइट्रिक एसिड एक मजबूत एसिड है, जो एसिड के समान प्रोटॉन की समान सांद्रता को अलग कर देता है, इसलिए:
[एच+] = 3.8.10 -4एम
पीएच = – लॉग [एच + ] = – लॉग [3.8.10 -4 ] = 3.42
पीएच + पीओएच = 14
3.42 + पीओएच = 14
पीओएच = 10.58
झरना
पीओएच अवधारणा | गैर-मेजर के लिए रसायन विज्ञान। (2021)। 20 जून 2021 को https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/ से लिया गया
