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धातु और अधातु रासायनिक तत्वों के दो सामान्य वर्ग हैं जो बड़े पैमाने पर भौतिक-रासायनिक गुणों के विपरीत होते हैं। यद्यपि आवर्त सारणी पर अधिकांश रासायनिक तत्व धात्विक तत्व हैं, गैर-धातुओं में अधिक समृद्ध और अधिक विविध रसायन होते हैं जिसने ग्रह पृथ्वी पर जीवन के उद्भव को सक्षम किया है। वास्तव में, लगभग सभी तत्व जिनसे कार्बनिक यौगिक बनते हैं, अधातु हैं, और केवल कुछ बहुत ही विशिष्ट अपवाद हैं।
धातु क्या होते हैं?
धातु एस-ब्लॉक तत्वों (हाइड्रोजन के अपवाद के साथ), डी-ब्लॉक (संक्रमण धातु), एफ-ब्लॉक (दुर्लभ पृथ्वी या आंतरिक संक्रमण तत्व), और कुछ भारी पी-ब्लॉक तत्वों से बने रासायनिक तत्व हैं। वे, अधिकांश भाग के लिए, एक उच्च गलनांक वाले घने ठोस तत्व होते हैं, जो बिजली का संचालन करते हैं और एक विशिष्ट चमक रखते हैं।
ये तत्व अपने उच्च यांत्रिक प्रतिरोध के कारण निर्माण से लेकर हड्डी प्रत्यारोपण के निर्माण तक बड़ी संख्या में अनुप्रयोगों में सर्वव्यापी हैं।
धातुओं के गुण
धातुओं के कुछ सबसे उत्कृष्ट गुण हैं:
- वे अच्छे विद्युत और तापीय चालक होते हैं।
- पारा के अपवाद के साथ, सभी तापमान और दबाव की सामान्य परिस्थितियों में ठोस होते हैं।
- सामान्य तौर पर, उनके उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
- कुछ, क्षार धातुओं की तरह, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि अन्य, जैसे सोना और अन्य कीमती धातुएँ, रासायनिक रूप से निष्क्रिय होती हैं।
- धातुओं के परमाणुओं को धात्विक बंधन के माध्यम से आपस में जोड़ा जाता है।
- ये ऑक्सीजन से क्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं।
- वे इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व हैं, जिसका अर्थ है कि वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और इस प्रकार सकारात्मक रूप से आवेशित आयन या धनायन बनाते हैं।
- अधिकांश नमनीय होते हैं, जिसका अर्थ है कि उन्हें आकार दिया जा सकता है और बिना टूटे महीन धागों या तारों में खींचा जा सकता है।
- कई निंदनीय हैं, यानी उन्हें पतली प्लेटों या चादरों में खींचा जा सकता है।
अधातु क्या होते हैं?
आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में अधातु तत्व हैं। वे पे ब्लॉक के सबसे हल्के तत्व हैं, इनमें हैलोजेन, चाकोजेन, नोबल गैसों और अन्य के समूह के तत्व शामिल हैं। जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, अधातु कार्बनिक पदार्थ के मुख्य घटक हैं, इसलिए वे जीवन के अस्तित्व के लिए आवश्यक तत्व हैं।
गैर-धातुओं के गुण
अधातुओं के गुण बहुत विविध हैं। वास्तव में, वे धातुओं के गुणों से कहीं अधिक विविध हैं। जबकि धातु उच्च गलनांक के साथ लगभग सभी ठोस होते हैं, गैर-धातुओं में हम सबसे कम और उच्चतम गलनांक वाले तत्व पा सकते हैं जो ठोस, तरल और गैसीय दोनों अवस्थाओं में पाए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम, एक अधातु, का क्वथनांक सबसे कम होता है, जो -272 °C या 1 K होता है; जबकि, कार्बन ग्रेफाइट का गलनांक 3,550 °C और क्वथनांक लगभग 5,000 °C होता है।
हालांकि, अधिकांश गैर-धातुओं के लिए सामान्य कुछ गुणों का उल्लेख किया जा सकता है:
- वे खराब थर्मल और इलेक्ट्रिकल कंडक्टर हैं।
- वे तापमान और दबाव की सामान्य परिस्थितियों में ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में पाए जा सकते हैं।
- वे एक दूसरे से जुड़े होने पर सहसंयोजक या ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
- वे असतत अणु बनाते हैं, हालांकि कुछ सहसंयोजक ठोस बना सकते हैं।
- वे विद्युतीय तत्व हैं, इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने की प्रवृत्ति रखते हैं और इस प्रकार नकारात्मक रूप से आवेशित आयन या आयन बन जाते हैं।
- वे एसिड ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
5 धातु तत्वों की सूची
सोडियम (ना)
सोडियम आवर्त सारणी पर तत्व 11 है। यह सबसे आम क्षार धातुओं में से एक है और आम टेबल नमक सहित कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों तरह के लवणों की एक विस्तृत विविधता का हिस्सा है। यह एक बहुत ही सक्रिय तत्व है जो सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, जो एक मजबूत आधार है।
आयरन (Fe)
यह आवर्त सारणी पर तत्व 26 है और मनुष्य द्वारा खोजी गई पहली धातुओं में से एक थी। यह पृथ्वी की पपड़ी में चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है, लेकिन यह अब तक सबसे अधिक निकाला या खनन तत्व (धातु और गैर-धातु दोनों की गिनती) और मानव प्रजातियों द्वारा सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली धातु है। यह अपनी शुद्ध अवस्था में अनगिनत अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है और बहुत भिन्न गुणों के साथ मिश्र धातु बनाने के लिए अन्य तत्वों के साथ मिश्रित होता है।
एल्यूमिनियम (अल)
एल्युमिनियम उन धातुओं में से एक है जिसका उपयोग हम निर्माण और विद्युत चालन से लेकर ऑटोमोबाइल, हवाई जहाज और खाद्य कंटेनरों के निर्माण तक अनगिनत अनुप्रयोगों में करते हैं। यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में धातु है और इसकी परमाणु संख्या 13 है।
सोना (ऑस्ट्रेलिया)
सोना सबसे प्रसिद्ध कीमती धातुओं में से एक है। यह बहुत कम प्रचुर तत्व है, जो पृथ्वी की पपड़ी का केवल 0.0000004% है। सोना एक महान, बहुत निष्क्रिय, स्टेनलेस, बहुत नरम और निंदनीय धातु है जिसका उपयोग हजारों वर्षों से सभी प्रकार के बढ़िया गहने बनाने के लिए किया जाता रहा है। आज इसका उपयोग सभी प्रकार के इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में विद्युत संपर्कों के निर्माण में भी किया जाता है।
कॉपर (घन)
कॉपर आवर्त सारणी पर तत्व संख्या 29 है। यह एक विशेष लाल रंग के साथ एक संक्रमण धातु है और बिजली और गर्मी के सबसे प्रसिद्ध संवाहकों में से एक है। विद्युत और तापीय चालकता में केवल चांदी ही इसे पार करती है, लेकिन इसकी कम कीमत इसे सभी प्रकार के विद्युत परिपथों में सबसे सर्वव्यापी सामग्रियों में से एक बनाती है।
5 अधात्विक तत्वों की सूची
कार्बन (सी)
कार्बन जीवन का मूल तत्व है। यह सभी कार्बनिक रासायनिक यौगिकों के मुख्य तत्व का प्रतिनिधित्व करता है और इस वर्ग के यौगिकों की मुख्य श्रृंखला या कंकाल बनाता है। यह अद्वितीय और मौलिक रूप से भिन्न गुणों वाले कई प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले एलोट्रोप्स में होता है । जबकि ग्रेफाइट एक बहुत ही नरम काला ठोस और बिजली का एक अच्छा संवाहक है, हीरा, मौलिक कार्बन का दूसरा सबसे सामान्य रूप, ठोस सहसंयोजक क्रिस्टल से बना होता है जो सबसे कठिन ज्ञात सामग्री है; ये क्रिस्टल असाधारण थर्मल और इलेक्ट्रिकल इंसुलेटर भी हैं।
नाइट्रोजन (एन)
एलिमेंटल नाइट्रोजन डायटोमिक अणुओं ( N2 ) द्वारा बनाई गई गैस है और यह पृथ्वी के वायुमंडल का मुख्य घटक है। यह जीवन के लिए एक आवश्यक तत्व है: कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के साथ मिलकर यह डीएनए, आरएनए और अमीनो एसिड के घटक बनाता है जो प्रोटीन बनाते हैं। यह आवर्त सारणी का तत्व 7 है और समूह 15 का पहला तत्व है।
ऑक्सीजन (ओ)
नाइट्रोजन से ठीक पहले और परमाणु संख्या 6 के साथ स्थित, ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। वास्तव में, अकेले ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग आधा हिस्सा बनाता है, क्योंकि यह लगभग सभी अन्य तत्वों से जुड़ा हुआ है जो इसे बनाते हैं। यह धातुओं और अधातुओं दोनों के साथ यौगिक बनाने की अपनी अनूठी क्षमता के कारण है।
हाइड्रोजन (एच)
हाइड्रोजन आवर्त सारणी का सबसे हल्का तत्व है। इसकी परमाणु संख्या 1 है और यह एक एकल इलेक्ट्रॉन से घिरे एक प्रोटॉन से बना है। अपनी प्राकृतिक अवस्था में यह द्विपरमाणुक गैस के रूप में होता है जो ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलकर जल बनाता है। हाइड्रोजन के उपयोग और अनुप्रयोग बहुत विविध हैं और कई उद्योगों को कवर करते हैं। इन अनुप्रयोगों में हाइड्रोकार्बन और अन्य असंतृप्त कार्बनिक यौगिकों के उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण में रासायनिक अभिकर्मक के रूप में इसका उपयोग , साथ ही इलेक्ट्रिक कारों में ईंधन के रूप में और कुछ प्रकार के अंतरिक्ष रॉकेटों में प्रणोदक के रूप में इसका उपयोग शामिल है।
फ्लोरीन (एफ)
आवर्त सारणी में फ्लोरीन को सबसे अधिक विद्युतीय तत्व के रूप में जाना जाता है। यह आवर्त सारणी पर तत्व 9 और हलोजन समूह का सबसे हल्का है। अपनी प्रारंभिक अवस्था में, यह एक बेहद परेशान करने वाली और जहरीली हरी से पीली डायटोमिक गैस है। इसके अलावा, यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैस है, जो विभिन्न प्रकार के रासायनिक यौगिकों को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है।
कैसे पहचानें कि कोई तत्व धातु है या अधातु?
कोई तत्व धात्विक है या अधात्विक, इसकी पहचान करने का सबसे आसान तरीका आवर्त सारणी पर उसका पता लगाना है। यदि वे ब्लॉक s, dof में हैं, तो यह धातु होना निश्चित है। हालाँकि, एक प्रश्न उत्पन्न हो सकता है यदि तत्व पी-ब्लॉक में है, क्योंकि इस ब्लॉक में गैर-धातु और कुछ धातु दोनों शामिल हैं।
एक को दूसरे से अलग करने का सबसे आसान तरीका उन तत्वों के नाम सीखना है जो धातुओं को गैर-धातुओं से अलग करते हैं, जो उपधातु या अर्ध-धातु हैं। ये तत्व एक विकर्ण के समान कुछ बनाते हैं जो स्पष्ट रूप से धातुओं को गैर-धातुओं से अलग करते हैं और ये हैं:
- बोरान
- सिलिकॉन
- जर्मेनियम
- हरताल
- सुरमा
- Telluride
- एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है
इन सात तत्वों के नीचे या बाईं ओर कोई भी धातु होगी, जबकि दाईं ओर या ऊपर की कोई भी चीज अधातु होगी।
अंत में, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि p ब्लॉक के सबसे भारी तत्व, यानी निहोनियम (Nh), फ्लोरोवियम (Fl), मस्कोवियम (Mc), लिवरमोरियम (Lv), टेनेसो (Ts) और ओगेनसन (Og) सिंथेटिक हैं। ऐसे तत्व जिनके भौतिक और रासायनिक गुण व्यावहारिक रूप से अज्ञात हैं, इसलिए उन्हें धातु, अधातु या उपधातु के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है।
संदर्भ
चांग, आर। (2021)। रसायन विज्ञान (11वां संस्करण ।)। मैकग्रा हिल शिक्षा।
विश्वकोश के संपादक। (रा)। तत्वों की अधिकता । एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। https://www.britannica.com/science/abundance-of-the-elements
लिब्रेटेक्स्ट। (2021, 3 फरवरी)। ठोस धात्विक तत्व । रसायन विज्ञान लिब्रेटेक्स्ट। https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Map%3A_Inorganic_Chemistry_(Housecroft)/06%3A_Structures_and_energetics_of_metallic_and_ionic_solids/6.03%3A_The_Packing_of_Spheres_Model_Applied_to_the_Structures_of _Elements/6.3C%3A_ ठोस_धात्विक_तत्व
मुनरो इंजीनियरिंग। (2019, 14 नवंबर)। कैसे धातु तत्व अधातु तत्वों से भिन्न होते हैं । मुनरो इंजीनियरिंग। https://monroeengineering.com/blog/how-metal-elements-differ-from-nonmetal-elements/ क्वेस्टटेक। (2021, 22 अप्रैल)।
बिजली का सबसे अच्छा कंडक्टर: सही धातु चुनना | क्वेस्ट टेक । क्वेस्ट-टेक प्रेसिजन इंक। https://questtech.ca/blog/best-conductor-electricity/
