हलोजन तत्वों की व्यावहारिक सूची

हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 19 (पूर्व में समूह VIIA) में पाए जाने वाले पाँच से छह गैर-धात्विक तत्वों का एक समूह है। इसमें कई अनुप्रयोगों के साथ-साथ सभी जीवित प्रणालियों में कोशिकाओं के कामकाज के लिए जैविक स्तर पर उनके महत्व के कारण बहुत महत्व के तत्वों का एक समूह होता है।

तत्वों का यह समूह महान धातुओं के समूह के ठीक दाहिनी ओर स्थित है, यही कारण है कि वे ज्ञात सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुरूप पूर्ण-ओक्टेट इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने से केवल एक कदम दूर हैं।

हलोजन के सामान्य गुण

हैलोजन में अधिक गैर-धात्विक चरित्र वाले तत्व शामिल होते हैं या, जो समान है, वे तत्व जिनमें कम धात्विक लक्षण होते हैं। इसके सबसे अधिक प्रतिनिधि भौतिक और रासायनिक गुणों में से कुछ हैं:

वे अत्यधिक विद्युतीय तत्व हैं।

आवर्त सारणी में उत्कृष्ट गैसों के साथ उनकी निकटता का अर्थ है कि इन तत्वों में अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को पकड़ने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। साथ ही, चूँकि प्रभावी नाभिकीय आवेश आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर बढ़ता है, इसलिए ये तत्व इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित कर सकते हैं। परिणामस्वरूप, समूह का पहला तत्व, फ्लोरीन, आवर्त सारणी पर सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है ।

इसकी वैलेंस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एनएस ² एनपी ^{5 है}

जैसा कि वे आवर्त सारणी के प्रतिनिधि तत्वों के समूह VII से संबंधित हैं, हैलोजन के वैलेंस शेल के एसआईपी ऑर्बिटल्स में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ^{नतीजतन, उनके पास ns 2} np ⁵ का वैलेंस शेल कॉन्फ़िगरेशन है , जहां n वैलेंस शेल ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करता है जो प्रत्येक तत्व की अवधि के साथ मेल खाता है।

सभी वैलेंस -1 साझा करें

इन अधात्विक तत्वों की सबसे आम संयोजकता -1 है, क्योंकि इस संयोजकता के साथ वे उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं। इसके अलावा, फ्लोरीन को छोड़कर सभी हैलोजन भी सकारात्मक वैलेंस का एक सेट साझा करते हैं जो +1, +3, +5 और +7 हैं।

उनके पास उच्च आयनीकरण ऊर्जा है।

ऊपर व्यक्त किए गए समान कारणों के लिए, इन तत्वों के वैलेंस शेल से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए उन्हें एक धनायन में परिवर्तित करना बहुत मुश्किल है। यह एक परिणाम के रूप में लाता है कि उनके पास एक उच्च आयनीकरण ऊर्जा है।

इनमें उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है।

चूंकि एक इलेक्ट्रॉन को एक मोनोवैलेंट आयन बनने के लिए कब्जा करने के लिए इसकी वैलेंस शेल (जो एक बहुत ही स्थिर और इसलिए कम ऊर्जा विन्यास है) को भरना शामिल है, इस प्रक्रिया के दौरान हलोजन बहुत अधिक ऊर्जा जारी करते हैं। इसलिए, उनके पास एक उच्च इलेक्ट्रॉन संबंध है ।

इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है

अधिकांश गैर-धातुओं की तरह, इन तत्वों के पिघलने और क्वथनांक अपेक्षाकृत कम होते हैं, उनमें से दो तापमान और दबाव की सामान्य परिस्थितियों में गैस होते हैं, जबकि तीसरा तरल होता है, और केवल बाद वाले ठोस होते हैं।

वे बहुत प्रतिक्रियाशील तत्व हैं

प्रकृति में कोई भी हैलोजन मुक्त या तात्विक रूप में नहीं पाया जाता है। वे हमेशा अन्य तत्वों के साथ मिलकर कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों प्रकार के विभिन्न प्रकार के यौगिक बनाते हैं। यह इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता और दृढ़ता से ऑक्सीकरण चरित्र के कारण है।

वे सभी डायटोमिक प्राथमिक अणु बनाते हैं।

तात्विक रूप में, हैलोजन एकपरमाणुक प्रजातियों के रूप में स्थिर नहीं होते हैं। इसके बजाय, वे एक शुद्ध एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ बंधे डायटोमिक अणु बनाते हैं जिसमें प्रत्येक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है।

हलोजन तत्वों की सूची

हलोजन का समूह निम्नलिखित तत्वों से बना होता है, जो उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार निम्नतम से उच्चतम क्रम में होता है:

• फ्लोरीन (एफ)
• क्लोरीन (सीएल)
• ब्रोमीन (Br)
• आयोडीन (मैं)
• एस्टाटस (एएस)
• टेनसस (Ts)

फ्लोरीन (एफ)

यह आवर्त सारणी का तत्व 9 और हैलोजन समूह का पहला सदस्य है। यह ज्ञात सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है, यही कारण है कि, समूह के अन्य सदस्यों के विपरीत, यह सकारात्मक वैलेंस प्राप्त नहीं कर सकता है (कोई अन्य तत्व नहीं है जो फ्लोरीन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने में सक्षम है)। अपनी प्रारंभिक अवस्था में, यह एक बहुत ही जहरीली और परेशान करने वाली पीली डायटोमिक गैस है।

क्लोरीन (सीएल)

क्लोरीन आवर्त सारणी का तत्व 17 है और तीसरी अवधि के हलोजन से मेल खाता है। इसका सामान्य क्वथनांक केवल -34.04 °C है, जो इसे कमरे के तापमान पर गैस बनाता है। इस अवस्था में, इसका एक पीला-हरा रंग होता है जो इसके नाम के लिए जिम्मेदार होता है, जो क्लोरोस से आता है , जो इस रंग का वर्णन करने के लिए एक ग्रीक शब्द है। क्लोरीन और फ्लोरीन पृथ्वी पर दो सबसे प्रचुर मात्रा में हैलोजन हैं। पहला मुख्य रूप से ग्रह के महासागरों और समुद्रों के खारे पानी में घुले हुए आयनों के रूप में और पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले कई खनिजों में पाया जाता है।

ब्रोमीन (Br)

ब्रोमीन हैलोजन परिवार का एकमात्र तरल सदस्य है। यह गहरे भूरे रंग का तरल है जो 58.8 डिग्री सेल्सियस पर 1 एटीएम दबाव पर उबलता है। अपनी शुद्ध अवस्था में, इसमें एक विशिष्ट अप्रिय गंध होती है। अपने लुईस एसिड/बेस विशेषताओं के कारण कार्बनिक संश्लेषण में इस तत्व का बहुत महत्व है।

आयोडीन (मैं)

यह हलोजन समूह के चौथे तत्व से मेल खाता है और समूह का पहला तत्व है जो सामान्य परिस्थितियों में ठोस रूप में होता है। यह एक तीव्र बैंगनी, लगभग काला रंग (जिससे इसका नाम मिलता है) के साथ एक क्रिस्टलीय ठोस है। सामान्य परिस्थितियों में ठोस पिघलता नहीं है, बल्कि उर्ध्वपातित होकर सीधे गैसीय अवस्था में चला जाता है। कई आयोडीन लवणों में एंटीसेप्टिक गुण होते हैं, यही कारण है कि यह कुछ फार्मास्युटिकल तैयारियों में एक महत्वपूर्ण घटक है।

एस्टाटस (एएस)

एस्टैटस नाम ग्रीक शब्द एस्टैटस से आया है जिसका अर्थ है अस्थिर। यह नाम 1940 में इसके खोजकर्ताओं, डेल आर. कोर्सन, केनेथ रॉस और एमिलियो सेग्रे द्वारा एक कण त्वरक में परमाणु संलयन द्वारा प्राप्त रेडियोधर्मी तत्व होने के लिए गढ़ा गया था। इस तरह से खोजे जाने के बावजूद, यह एक सिंथेटिक तत्व नहीं है क्योंकि यह पाया जा सकता है, हालांकि बहुत कम मात्रा में, कुछ स्थानों पर पृथ्वी की पपड़ी पर। वास्तव में, यह संपूर्ण आवर्त सारणी में सबसे दुर्लभ प्राकृतिक तत्व है, केवल अन्य तत्वों के निक्षेपों में पता लगाने योग्य मात्रा में पाया जा रहा है, जहां अन्य भारी तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय के परिणामस्वरूप अस्थिर नाभिक लगातार बन रहे हैं।

टेनसस (Ts)

टेनेसस एक सिंथेटिक तत्व है जिसे इसकी खोज से पहले यूनुसेप्टियम के रूप में जाना जाता है। यह आवर्त सारणी पर तत्व 117 है और कण त्वरक में संश्लेषित दूसरा सबसे भारी तत्व है। हाल ही में, 2010 में, कई परमाणु अनुसंधान प्रयोगशालाओं ने तत्व 117 की सफलतापूर्वक पहचान की थी। इन प्रयोगशालाओं में ओक रिज नेशनल लेबोरेटरी है, जो संयुक्त राज्य अमेरिका के टेनेसी राज्य में स्थित एक प्रयोगशाला है, जहाँ से इसे इसका नाम मिला है।

इस लेख की शुरुआत में, हमने बताया कि हैलोजन 5 या 6 तत्वों से बना है, इसका कारण यह है कि इस अंतिम तत्व के गुणों के बारे में बहुत कम जानकारी है। प्रायोगिक रूप से इसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करने के लिए इसे बड़ी मात्रा में कभी भी संश्लेषित नहीं किया गया है और इस प्रकार यह पता चलता है कि इसमें हलोजन शामिल है या नहीं। हालाँकि, कुछ भौतिक और रासायनिक गुणों की आवधिक प्रवृत्तियों को देखते हुए और कुछ सैद्धांतिक गणनाओं के आधार पर, यह माना जाता है कि इस तत्व को हैलोजन की तुलना में उपधातु की तरह अधिक व्यवहार करना चाहिए।

संदर्भ

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