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एकल विस्थापन प्रतिक्रियाओं को तीन उपसमूहों में वर्गीकृत किया जाता है : हाइड्रोजन विस्थापन प्रतिक्रियाएँ , धातु विस्थापन प्रतिक्रियाएँ और हलोजन तत्व विस्थापन प्रतिक्रियाएँ ।
आइए एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के कुछ उदाहरण देखें:
- जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस के उत्पादन के लिए धात्विक जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच की प्रतिक्रिया एकल विस्थापन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है।
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
- एक अन्य उदाहरण आयरन (II) ऑक्साइड विलयन में आयरन का विस्थापन है।
2 Fe 2 O 3 + 3 C → Fe + CO 2
एक साधारण विस्थापन प्रतिक्रिया को कैसे पहचानें
किसी अभिक्रिया के रासायनिक समीकरण को देखते हुए, आप एक एकल विस्थापन अभिक्रिया की पहचान कर सकते हैं जब एक धनायन या ऋणायन एक अभिकारक से दूसरे में जाता है और एक नया यौगिक बनाता है। यह देखना आसान है कि कब अभिकारकों में से एक तत्व है और दूसरा यौगिक है। आमतौर पर, जब दो यौगिक प्रतिक्रिया करते हैं, तो दोनों धनायन या दोनों आयन यौगिकों को बदल देंगे, और एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया होती है।
किसी तत्व की प्रतिक्रियाशीलता की तुलना करके एकल विस्थापन प्रतिक्रिया घटित होगी या नहीं, इसका अनुमान लगाया जा सकता है। सामान्य तौर पर, एक धातु कम प्रतिक्रियाशीलता (उद्धरण) के किसी भी धातु को विस्थापित कर सकती है। हैलोजन (आयनों) पर भी यही नियम लागू होता है।
