द्रव्यमान के संरक्षण का नियम क्या है?

रसायन विज्ञान में, विज्ञान जो पदार्थ के गुणों का अध्ययन करता है और यह ऊर्जा के साथ कैसे संपर्क करता है, हमें द्रव्यमान के संरक्षण का नियम मिलता है। इस महत्वपूर्ण कानून ने मौलिक रूप से उस तरीके को बदल दिया जिसमें वैज्ञानिक अन्य विज्ञानों में तब तक समझते थे कि द्रव्यमान और ऊर्जा कैसे काम करते हैं।

एंटोनी लेवोइसियर

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम इतिहास में दो महान रसायनज्ञों के हाथों से आया: क्रमशः 1754 और 1756 में एंटोनी लेवोइसियर और मिखाइल लोमोनोसोव। लेवोसियर ने कहा कि “किसी वस्तु के परमाणु… चारों ओर घूम सकते हैं और विभिन्न कणों में बदल सकते हैं…”।

एक सरल तरीके से, यह कहा जा सकता है कि द्रव्यमान के संरक्षण का नियम स्थापित करता है कि ब्रह्मांड में ऊर्जा कभी नष्ट नहीं होती है, यह केवल रूपांतरित होती है ।

सिद्धांत रूप में, यह वह कानून है जिसे ध्यान में रखा जाता है कि परमाणु, उनकी संख्या और उनके प्रकार, किसी भी समीकरण के अभिकारकों और उत्पादों के साथ मेल खाना चाहिए।

एंटोनी लॉरेंट लेवोज़ियर (1743 में पैदा हुए और 1794 में मृत्यु हो गई) ने स्थापित किया कि अभिकारकों के द्रव्यमान को जोड़ा जाना चाहिए और फिर उत्पादों के द्रव्यमान के योग के साथ तुलना की जानी चाहिए। पदार्थ जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं उनके परमाणुओं को पुनर्व्यवस्थित करते हैं; हालाँकि, कोई भी नहीं खोया है।

रसायन विज्ञान के बाहर द्रव्यमान के संरक्षण का नियम

ऐसा कहा जाता है कि एक बंद प्रणाली में, यानी पृथक, पदार्थ आकार बदल सकता है लेकिन इसका द्रव्यमान संरक्षित रहता है। इस मामले में, एक पृथक प्रणाली को उस रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें पर्यावरण के साथ कोई संपर्क नहीं होता है।

यह ज्ञात है कि इस प्रकृति की एक प्रणाली में निहित द्रव्यमान हमेशा स्थिर रहेगा, चाहे किसी भी प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया पर चर्चा की जा रही हो। पूर्व में, अन्य विज्ञानों में, यह माना जाता था कि प्रतिक्रिया के बाद पदार्थ गायब हो जाते हैं। लेवोज़ियर के नियम ने वैज्ञानिकों को यह समझने में मदद की कि समान द्रव्यमान के केवल एक या अधिक पदार्थ रूपांतरित होते हैं।

ऊर्जा के बारे में एक छोटी सी जानकारी

इस कानून को बेहतर ढंग से समझने के लिए, ऊर्जा को पहले पदार्थ के मूलभूत गुणों में से एक के रूप में समझा जाना चाहिए, यह पदार्थ की आंतरिक गतिविधि का सिद्धांत है। रसायन विज्ञान के अध्ययन में इसकी मात्रकों को जूल (J) में मापा जाता है।

ऊष्मा एक ऐसा रूप है जिसमें ऊर्जा प्रस्तुत की जाती है। कई सरल रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, आप देख सकते हैं कि कैसे गर्मी तत्काल वातावरण में जारी की जाती है। इस प्रकार की अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी कहलाती है। दूसरी ओर, ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें उत्पादों द्वारा ऊर्जा अवशोषित की जाती है, इसलिए गर्मी कम हो जाती है; इन प्रतिक्रियाओं को एंडोथर्मिक कहा जाता है ।

 संदर्भ

• एरियस, एम। (एस / एफ)। लेवोइसियर का नियम । यहां उपलब्ध है: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
• क्यूएलर, एस। (एस / एफ)। द्रव्यमान के संरक्षण का नियम: कीमिया से आधुनिक रसायन विज्ञान तक । यहां उपलब्ध है: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf