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इलेक्ट्रोनगेटिविटी रासायनिक तत्वों की एक विशिष्ट संपत्ति है जो पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करने की उनकी क्षमता को मापती है जिसके साथ वे रासायनिक रूप से बंधे होते हैं। दूसरे शब्दों में, वैद्युतीयऋणात्मकता इस बात का माप है कि किसी अणु या अन्य बहुपरमाणुक प्रजातियों के भाग वाले परमाणुओं की ओर इलेक्ट्रॉन कितनी प्रबलता से आकर्षित होते हैं।
एक परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता एक सापेक्ष संपत्ति है, क्योंकि इसका वास्तविक अर्थ केवल तभी होता है जब किसी अन्य परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना की जाती है। इसके अलावा, एक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को सीधे तब तक नहीं मापा जा सकता जब तक कि यह रासायनिक रूप से दूसरे परमाणु से जुड़ा न हो, जिसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी पहले से ज्ञात हो या परिभाषा द्वारा स्थापित हो।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी की व्याख्या
ऊपर से यह समझा जाता है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा प्रदान की जाने वाली जानकारी इस बात से संबंधित है कि कोई विशेष परमाणु दूसरे परमाणु की तुलना में अधिक, कम या समान रूप से विद्युतीय है या नहीं। अकेले इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू का कोई महत्व नहीं है जब तक कि इसकी तुलना किसी अन्य तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से न की जाए। बदले में, यह तुलना हमें भविष्यवाणी करने की अनुमति देती है कि इन परमाणुओं के बीच बंधन बनने पर इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से कैसे साझा किया जाएगा।
इस अर्थ में, जब दो बंधे हुए परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना करते हैं, तो जो परमाणु अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव होता है, वह इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करेगा, इसलिए यह अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व से घिरा होगा। जब ऐसा होता है, तो ऐसा परमाणु आंशिक या पूर्ण ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि दोनों विद्युत ऋणात्मकताओं के बीच का अंतर कितना बड़ा है।
दूसरी ओर, जब दो परमाणुओं में समान वैद्युतीयऋणात्मकता होती है, भले ही दोनों विद्युतऋणात्मकताएँ उच्च या निम्न हों, दोनों परमाणुओं में से कोई भी बंधन इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित नहीं करता है, इसलिए उन्हें समान रूप से साझा किया जाता है। नतीजतन, दोनों परमाणुओं में से कोई भी आंशिक विद्युत आवेश विकसित नहीं करता है, पूर्ण तो बहुत कम।
वैद्युतीयऋणात्मकता तराजू
इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापने के लिए विभिन्न पैमाने विकसित किए गए हैं। यद्यपि प्रत्येक पैमाने के पीछे का सिद्धांत अलग है और प्रत्येक तत्व का इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्य पैमाने के अनुसार भिन्न होता है, वे सभी एक ही प्रवृत्ति या इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता को मापते हैं। दूसरे शब्दों में, विशेष पैमाने की परवाह किए बिना, जब एक परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना दूसरे के साथ की जाती है, तो अधिक मूल्य वाला वह होता है जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है।
इसे स्पष्ट करते हुए, वैद्युतीयऋणात्मकता को मापने के लिए तीन सबसे सामान्य पैमानों का वर्णन नीचे किया गया है।
पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल
पॉलिंग की इलेक्ट्रोनगेटिविटी निस्संदेह सबसे व्यापक और इस्तेमाल किया जाने वाला पैमाना है, खासकर बुनियादी रसायन विज्ञान या सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रमों में। इस पैमाने पर, 4.0 का एक मनमाना मान आवर्त सारणी, फ्लोरीन में सबसे अधिक विद्युतीय तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को सौंपा गया है , और अन्य मान उक्त संदर्भात्मक मूल्य के आधार पर स्थापित किए गए हैं।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी का प्रायोगिक माप दो परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन की ऊर्जा के विश्लेषण के माध्यम से किया जाता है।
पॉलिंग स्केल पर, कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव (या सबसे इलेक्ट्रोपोसिटिव) परमाणु सीज़ियम है, जिसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी 0.7 है।
एलरेड और रोचो स्केल
यह पैमाना सीधे परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और उस ताकत से निर्धारित होता है जिसके साथ बंधन इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित किया जाता है। यह अंतरतम इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण प्रभाव के परिणामस्वरूप इन इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किए गए प्रभावी परमाणु आवेश की गणना करके किया जाता है।
सामान्यतया, आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण की डिग्री जितनी अधिक होती है, उतनी ही कम मजबूती से बंधन वाले इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर प्रभावी रूप से आकर्षित होते हैं और इसलिए, इसकी वैद्युतीयऋणात्मकता कम होती है। दूसरी ओर, यदि किसी परमाणु में कम परिरक्षण आंतरिक इलेक्ट्रॉन गोले हैं, तो प्रभावी परमाणु आवेश अधिक होगा और वैद्युतीयऋणात्मकता भी अधिक होगी।
मुल्लिकेन स्केल
मुल्लिकेन पैमाना ऑलरेड और रोचो के समान ही है, यानी, इसके परमाणु गुणों के आधार पर किसी तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करने के लिए। मुल्लिकेन पैमाने के मामले में, वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना दो गुणों के आधार पर की जाती है , जो एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन-प्रेमी होने के साथ बहुत कुछ करते हैं: आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता।
आयनीकरण ऊर्जा (EI) एक परमाणु या आयन के वैलेंस शेल से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा से मेल खाती है। इसलिए, यह एक उपाय है कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से कितनी मजबूती से बंधे हैं।
दूसरी ओर, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (ईए) ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है जब गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु एक आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को पकड़ लेता है, वह भी गैसीय अवस्था में। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन संबंध नकारात्मक प्रजातियों की स्थिरता को मापता है, जो बदले में इंगित करता है कि परमाणु कितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन को पकड़ सकता है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करने के लिए ईआई और एई का उपयोग करके, मुल्लिकेन यह सुनिश्चित करता है कि यह मान इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति या उन्हें जारी करने की अनिच्छा का प्रतिनिधित्व करता है।
एक आवधिक संपत्ति के रूप में वैद्युतीयऋणात्मकता
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक आवधिक गुण है, जिसका अर्थ है कि यह तत्वों की आवर्त सारणी में एक पूर्वानुमानित तरीके से भिन्न होता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश भी एक आवर्ती गुण है। जैसा कि ऊपर बताया गया है, प्रभावी परमाणु आवेश जितना अधिक होगा, परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता उतनी ही अधिक होगी, क्योंकि नाभिक संयोजी और बंधन वाले इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित कर सकता है।
जैसा कि हम आवर्त सारणी (पंक्तियों में से एक) की अवधि में आगे बढ़ते हैं, प्रभावी परमाणु चार्ज बाएं से दाएं बढ़ता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक तत्व से दूसरे तत्व में जाने पर हम इलेक्ट्रॉनों को एक ही ऊर्जा खोल में डाल रहे हैं। एक ही खोल में इलेक्ट्रॉन नाभिक को ढाल नहीं देते हैं, इसलिए एक अवधि में परिरक्षण की डिग्री व्यावहारिक रूप से स्थिर होती है। हालाँकि, बाएँ से दाएँ जाने पर, हम परमाणु आवेश बढ़ा रहे हैं। चूँकि यह बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश नए इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिरक्षित नहीं होता है, इसलिए प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है, जिससे वैद्युतीयऋणात्मकता भी बढ़ जाती है।
दूसरी ओर, जब हम एक समूह के साथ चलते हैं (अर्थात, एक ही स्तंभ या समूह के साथ ऊपर से नीचे की ओर), हम उस ऊर्जा स्तर को बदल रहे हैं जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रवेश करते हैं। इसलिए, समूह के नीचे जाने से अंतरतम इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण बढ़ जाता है और इसलिए प्रभावी परमाणु प्रभार कम हो जाता है। नतीजतन, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है।
संक्षेप में, आवर्त सारणी पर विद्युत ऋणात्मकता बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती है। यह फ्लोरीन को सबसे अधिक विद्युतीय प्राकृतिक तत्व और सीज़ियम को सबसे कम विद्युतीय बनाता है (फ्रेंशियम शामिल नहीं है क्योंकि यह एक सिंथेटिक तत्व है)।
वैद्युतीयऋणात्मकता का महत्व
एक रासायनिक यौगिक को बनाने वाले सभी परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को जानने से बहुत महत्व की जानकारी मिलती है। यह जानकारी कई भौतिक और रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी करना संभव बनाती है। इसके अलावा, दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर उनके बीच बनने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार की भविष्यवाणी करना संभव बनाता है।
यह दो परमाणुओं के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है
दो आबंधित परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर के आधार पर यह निर्धारित किया जा सकता है कि किस प्रकार का आबंध बनना चाहिए। निम्न तालिका उन मानदंडों को सारांशित करती है जो परिभाषित करते हैं कि किस प्रकार का लिंक बनता है।
| वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर | लिंक प्रकार |
| 0 | शुद्ध सहसंयोजक बंधन। |
| 0 और 0.4 के बीच | गैर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन |
| 0.4 और 1.7 के बीच | ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन |
| >1.7 | आयोनिक बंध |
यह रासायनिक बंधनों की ध्रुवीयता की डिग्री स्थापित करने की अनुमति देता है
जैसा कि ऊपर दी गई तालिका में देखा जा सकता है, वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर हमें यह जानने की अनुमति देता है कि रासायनिक बंधन ध्रुवीय होगा या नहीं। जब अंतर मामूली होता है (जब यह 0.4 और 1.7 के बीच होता है), तो जो बंधन बनता है वह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन घनत्व (और इसलिए आंशिक नकारात्मक चार्ज) बड़े तत्व के आसपास केंद्रित होता है।
इस बीच, दूसरा परमाणु एक आंशिक धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है, बंधन को एक विद्युत द्विध्रुव में बदल देता है, जो इसके द्विध्रुवीय क्षण की विशेषता है।
आपको अणुओं की ध्रुवता की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है
आण्विक ज्यामिति के संयोजन के साथ, प्रत्येक बंधन की ध्रुवीयता को जानने से हमें यह निर्धारित करने की अनुमति मिलती है कि एक अणु समग्र रूप से ध्रुवीय होगा या नहीं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अणु की ध्रुवता प्रत्येक बंधन के द्विध्रुवीय क्षणों के योग से निर्धारित होती है। अणु बनाने वाले प्रत्येक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के ज्ञान के लिए इन द्विध्रुवीय क्षणों को जाना जाता है।
संदर्भ
बांड निर्माण के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी का क्या महत्व है? (2021, 23 दिसंबर)। पलेंसिया के अंग। https://organosdepalencia.com/biblioteca/articulo/read/35676-cual-es-la-importancia-de-la-electronegatividad-para-la-formacion-de-enlaces
Educaplus.org। (एसएफ-ए)। तत्व गुण । http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/electronegatividad-allred.html
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वैद्युतीयऋणात्मकता: यह क्या है, गुण और महत्व (तालिकाओं के साथ) । (2021, 10 मई)। सभी मामले। https://www.todamateria.com/electronegatividad/
पेरेज़ पी।, जे।, और मेरिनो, एम। (2017)। इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा । की परिभाषा। https://definicion.de/electronegatividad/
