एक तटस्थ अणु के लिए लुईस संरचना का प्रतिनिधित्व, जो बिना चार्ज के है, निम्नलिखित चरणों का पालन करता है:
- अणु के प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। जैसे कार्बन डाइऑक्साइड के लिए, प्रत्येक कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑक्सीजन में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- यदि एक अणु में एक से अधिक प्रकार के परमाणु होते हैं, तो केंद्र में सबसे अधिक धात्विक या सबसे कम विद्युतीयता होती है। यदि आपको वैद्युतीयऋणात्मकता याद नहीं है, तो ध्यान रखें कि आवर्त सारणी पर आने वाली प्रवृत्ति यह है कि वैद्युतीयऋणात्मकता कम हो जाती है क्योंकि तत्व फ्लोरीन से दूर चला जाता है।
- इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करें ताकि प्रत्येक परमाणु प्रत्येक परमाणु के बीच एक एकल बंधन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन का योगदान दे।
- अंत में, प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों को गिनना आवश्यक है। यदि प्रत्येक 8 या एक अष्टक है, तो अष्टक पूर्ण है। यदि नहीं, तो यह अगले चरण पर जाता है।
- यदि कोई परमाणु गायब बिंदुओं के साथ है, तो आपको प्रत्येक परमाणु में 8 के बराबर संख्या बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के कुछ जोड़े बनाने के लिए संरचना को फिर से बनाना होगा। हाइड्रोजन को छोड़कर।
