परमाणुओं के बीच बनने वाले मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन

सारा पदार्थ परमाणुओं से बना है। परमाणु विभिन्न प्रकार के छोटे कण होते हैं जो एक साथ जुड़कर अणु और अन्य प्रकार के रासायनिक यौगिक बनाते हैं। एक अणु या एक आयनिक यौगिक जैसे बहुपरमाणुक पदार्थ में जो विभिन्न परमाणुओं को एक साथ रखता है उसे हम रासायनिक बंधन कहते हैं।

एक रासायनिक बंधन को इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रकृति के एक बल के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो दो परमाणुओं को एक साथ रखता है, नाभिक और दोनों के इलेक्ट्रॉनिक बादलों के बीच बातचीत के लिए धन्यवाद । चूँकि विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं, जिनमें धात्विक परमाणु, गैर-धातु परमाणु, उपधातु और महान गैसें शामिल हैं, विभिन्न संयोजन हो सकते हैं जिनमें परमाणु विभिन्न तरीकों से परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंध बनते हैं।

परमाणुओं की मुख्य विशेषताओं में से एक जो उनके बीच बनने वाले बंधन के प्रकार को निर्धारित करता है, वह उनका धात्विक चरित्र है। धातु के परमाणु को दूसरे से जोड़ना, धातु को अधातु से, या अधातु को किसी अन्य अधातु से जोड़ने के समान नहीं है। दो अधातुओं को आपस में मिलाने पर भी, बंधन विभिन्न प्रकार के हो सकते हैं, जो दो तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच के अंतर पर निर्भर करता है।

रासायनिक बंधन और वैद्युतीयऋणात्मकता के प्रकार

दो जुड़े हुए परमाणुओं की विशेषताओं के आधार पर, विभिन्न प्रकार के बंधन दिए जा सकते हैं। मोटे तौर पर, हम चार मुख्य प्रकारों की पहचान कर सकते हैं, जो हैं:

• आयनिक बंधन ।
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन ।
• शुद्ध या अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन ।
• धात्विक बंधन ।

सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति जो दो परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन के प्रकार को निर्धारित करती है, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर है। वैद्युतीयऋणात्मकता एक रासायनिक बंधन बनने पर बंधन इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता है । यह एक आवधिक संपत्ति है जो आवर्त सारणी पर एक समूह के साथ नीचे से ऊपर की ओर बढ़ने पर बढ़ती है, और जैसे ही आप एक अवधि में बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं, फ्लोरीन सभी का सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को एक पैमाने पर मापा जाता है जो 0.7 (फ्रेंशियम परमाणु के अनुरूप, सभी का सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिव) से 4 (फ्लोरीन के अनुरूप) तक जाता है। इस पैमाने को पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल के रूप में जाना जाता है और दो परमाणुओं के बीच बनने वाले बांड के प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए बहुत उपयोगी है।

बॉन्ड प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता का उपयोग करना

जब दो परमाणु आपस में बंधते हैं, तो वे अपना अष्टक पूरा करना चाहते हैं, अर्थात वे अपने आप को कुल 8 संयोजी इलेक्ट्रॉनों से घेरना चाहते हैं। इस कारण जब आबंध बनता है तो तुरंत ही दूसरे के आबंधित इलेक्ट्रॉनों को रखने की होड़ हो जाती है।

जो परमाणु अधिक विद्युतीय होता है वह सभी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। यदि ऐसा होता है, तो यह परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है, जबकि कम विद्युतीय, जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, सकारात्मक रूप से आवेशित रहता है। ये दो आयन अपने विपरीत आवेशों के कारण एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, इस प्रकार आयनिक बंधन बनाते हैं। यह विशेष रूप से सामान्य है जब हम एक धातु को एक गैर-धातु के साथ जोड़ रहे हैं, जैसे कि नीचे दिखाया गया मैग्नीशियम क्लोराइड।

दूसरी ओर, यदि दोनों परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता समान है (उदाहरण के लिए, जो दोनों परमाणुओं के समान होने पर हो सकता है), तो दोनों में से कोई भी दूसरे के इलेक्ट्रॉनों के लिए प्रतियोगिता नहीं जीत पाएगा, इसलिए उनके पास इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के अलावा कोई विकल्प नहीं होगा। एक साथ अपने संबंधित ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए। इस मामले में, क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जा रहा है, बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है ।

लेकिन क्या होता है अगर हम ऐसे दो परमाणुओं को मिला दें जिनकी वैद्युतीयऋणात्मकता समान हो लेकिन समान न हो? उस स्थिति में, बंधन न तो पूरी तरह से आयनिक होगा और न ही पूरी तरह से ध्रुवीय। इन मामलों में, दो परमाणु पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं करते हैं, बांड के प्रत्येक छोर पर विपरीत आंशिक शुल्क उत्पन्न करते हैं। इस प्रकार के बंधनों को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन या केवल ध्रुवीय बंधन कहा जाता है ।

अंत में, जब हम दो धातुओं को आपस में जोड़ते हैं, तो न तो आयनिक और न ही सहसंयोजक बंधन बनता है। इस मामले में, एक विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन स्थापित होता है जिसे धातु बंधन कहा जाता है । इस प्रकार के बंधन में, धातु के परमाणु आमतौर पर एक घन संरचना में पैक होते हैं जैसे कि निम्नलिखित चित्र में दिखाया गया है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर बॉन्ड प्रकार को परिभाषित करने के लिए पारंपरिक मानदंड

निम्न तालिका यह तय करने के मानदंडों को सारांशित करती है कि क्या दो परमाणुओं के बीच का बंधन आयनिक, ध्रुवीय सहसंयोजक, गैर-ध्रुवीय या धात्विक होगा।

जैसा कि तालिका में देखा जा सकता है, बंधन आयनिक होगा जब वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 1.7 से अधिक होगा। यदि कोई अंतर नहीं है, या यदि अंतर बहुत छोटा है, तो इसे शुद्ध सहसंयोजक माना जाता है। कुछ लेखक पहले मामले को दूसरे से अलग करते हैं, केवल उन शुद्ध सहसंयोजक बंधनों के रूप में विचार करते हैं जिनमें दो समान परमाणु शामिल होते हैं, जबकि जब अंतर बहुत छोटा होता है, तो उन्हें गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय बंधन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

अंत में, यदि दो धातुओं को बंधित किया जा रहा है, तो बंधन को धातु बंधन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

विभिन्न प्रकार के लिंक के लक्षण

आयोनिक बंध

आयनिक बंधन को इसलिए नाम दिया गया है क्योंकि यह दो आयनों द्वारा विपरीत आवेशों के साथ बनता है। यह तब बनता है जब बहुत कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाली धातु, आमतौर पर एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु, एक अधातु के साथ बहुत उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता, आमतौर पर एक हलोजन के साथ जुड़ जाती है।

इस प्रकार का बंधन दिशात्मक नहीं है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को अक्ष के साथ साझा नहीं किया जाता है जो दोनों परमाणुओं में शामिल होता है। आयनिक यौगिकों के बनने पर असतत इकाइयों को पहचानना भी संभव नहीं है, क्योंकि प्रत्येक धनायन को कई आयनों से घिरा हुआ पाया जा सकता है और ये, बदले में, उनमें से किसी से विशेष रूप से जुड़े बिना, अन्य उद्धरणों से जुड़े होते हैं।

आयनिक बांड वाले यौगिक आम तौर पर पानी में घुलनशील होते हैं और ऐसे समाधान उत्पन्न करते हैं जो बिजली का संचालन करते हैं।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

इस मामले में, एक बंधन बनता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, लेकिन समान रूप से नहीं, सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज उत्पन्न होता है, और कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव पर आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज होता है। इस प्रकार का लिंक अणुओं नामक असतत इकाइयों को जन्म देता है जिसमें प्रत्येक परमाणु हमेशा एक ही दूसरे परमाणुओं से जुड़ा होता है।

ध्रुवीय बंधन वाले कई यौगिकों में ध्रुवीय अणु होते हैं जो पानी में घुलनशील हो सकते हैं।

शुद्ध या अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

_{यह लिंक तब होता है जब दो समान परमाणु जुड़ते हैं, जैसा कि Cl2} , O2 _और N2 _के अणुओं में होता है । क्योंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कोई अंतर नहीं है, इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह समान रूप से साझा किया जाता है। जिन यौगिकों में केवल सहसंयोजक बंधन होते हैं, वे आवश्यक रूप से गैर-ध्रुवीय होते हैं, और ऐसे यौगिक होते हैं जो पानी में घुलनशील नहीं होते हैं।

एकाधिक सहसंयोजक बंधन

शुद्ध सहसंयोजक बंधन और ध्रुवीय एक दोनों में, सहसंयोजक बंधन हो सकते हैं जिसमें एक से अधिक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, जिससे कई सहसंयोजक बंधन बनते हैं। इस पर निर्भर करते हुए कि 2, 4, या 6 इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है, बांड को क्रमशः एकल, डबल या ट्रिपल सहसंयोजक बंधन के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा।

धात्विक बंधन

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, धातु के परमाणुओं के बीच इस प्रकार का बंधन बनता है। इसकी सबसे महत्वपूर्ण विशेषता “चालन बैंड” की उपस्थिति है, जिसके माध्यम से धातु के संयोजी इलेक्ट्रॉन एक तरफ से दूसरी तरफ स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित हो सकते हैं। संचलन की यह स्वतंत्रता ही धातुओं को विद्युत का सुचालक बनाती है।

संदर्भ

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