मास प्रतिशत समस्याओं को कैसे हल करें

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना करने के लिए, हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना चाहिए:

• यौगिक के मोलर द्रव्यमान द्वारा यौगिक के 1 मोल में तत्व के द्रव्यमान को विभाजित करें ।
• प्राप्त परिणाम को 100 से गुणा करें।

द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत की गणना करने का सूत्र है:

(घटक का द्रव्यमान / कुल द्रव्यमान) x 100 = द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत

एक अन्य समतुल्य समीकरण जिसका समाधान में उपयोग किया जा सकता है:

(विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) x 100 = द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत

जन प्रतिशत समस्या उदाहरण

द्रव्यमान प्रतिशत विधि क्या है इसे बेहतर ढंग से समझने और इसकी गणना करने का तरीका जानने के लिए, आइए निम्नलिखित समस्या को एक उदाहरण के रूप में देखें। _{इस मामले में, हम यह पता लगाने की कोशिश करेंगे कि किसी तत्व में प्रतिदिन पानी ( H2O} ) के रूप में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत क्या है।

द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत की सही गणना करने और सही उत्तर प्राप्त करने के लिए, आपको इन चरणों को करने की आवश्यकता है:

• प्रत्येक परमाणु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

आवर्त सारणी की मदद से हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएंगे। एक बार जब हम इन तत्वों को खोज लेते हैं, तो हम देखेंगे कि:

हाइड्रोजन (H) का द्रव्यमान 1.008 g/mol है
ऑक्सीजन (O) का द्रव्यमान 16.00 g/mol है

• घोल के एक मोल में प्रत्येक घटक के ग्राम की संख्या की गणना करें।

_{इसलिए, यहां हमें यह पता लगाने की जरूरत है कि एक मोल पानी ( H2O} ) में कितने ग्राम ऑक्सीजन और हाइड्रोजन हैं। चूंकि पानी में 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, इसलिए हमें निम्नलिखित गणना करनी चाहिए:

2.02 g (2 मोल प्रति 1.008 ग्राम प्रति मोल ) हाइड्रोजन (H)
16.00 g (16.00 ग्राम प्रति मोल) ऑक्सीजन (O)

_{इस प्रकार, हम जानेंगे कि पानी के एक मोल ( H2O} ) का द्रव्यमान है:

2.02g + 16.00g = 18.02g

• प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत ज्ञात कीजिए

अंत में, हम द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत प्राप्त करने के सूत्र को लागू करेंगे:

(घटक का द्रव्यमान / कुल का द्रव्यमान) x 100 = द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत

इस प्रकार हम प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत प्राप्त करेंगे:

हाइड्रोजन के लिए:

द्रव्यमान द्वारा% (H) = (हाइड्रोजन के 2 मोल का द्रव्यमान / H2O के 1 मोल का द्रव्यमान) x 100
% द्रव्यमान द्वारा (H) = (2.02 g / 18.02 g) x 100
% द्रव्यमान (H) = 11.21%

ऑक्सीजन के लिए:

(ओ) के द्रव्यमान द्वारा% = (ऑक्सीजन के 1 मोल का द्रव्यमान / एच2ओ के 1 मोल का द्रव्यमान) x 100
% द्रव्यमान द्वारा (ओ) = (16.00 ग्राम / 18.02 ग्राम) x 100
% द्रव्यमान (या) = 88.79%

• मास प्रतिशत परिणाम

उपरोक्त चरणों का पालन करने के बाद, हम पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान प्रतिशत को जानेंगे।

हाइड्रोजन के द्रव्यमान का% (एच) = 11.21%

ऑक्सीजन के द्रव्यमान का% (O) = 88.79%

• परिणाम को नियंत्रित करें

यह जानने के लिए कि द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत की गणना सही ढंग से की गई है, यह सत्यापित करना आवश्यक है कि जो प्रतिशत प्राप्त हुए थे वे कुल 100% देते हैं।

11.21% + 88.79% = 100.00%

इस मामले में, चूंकि प्राप्त आंकड़ों का योग 100% है, हम सत्यापित करते हैं कि गणना सही तरीके से की गई है।

ग्रन्थसूची

पतिनो, ए। केमिकल इंजीनियरिंग का परिचय: द्रव्यमान और ऊर्जा संतुलन। वॉल्यूम II। (2000)। मेक्सिको। यूआईए।

विज्ञान ब्लॉग III। द्रव्यमान प्रतिशत और आयतन प्रतिशत का व्यायाम। रसायन विज्ञान। यहां उपलब्ध है: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

गणित के प्रोफेसर 10। समाधान अभ्यास और हल की गई समस्याएं । रसायन विज्ञान। यहां उपलब्ध है: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html