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पोटेशियम विभिन्न कारणों से बहुत महत्वपूर्ण तत्व है। आरंभ करने के लिए, यह मानव शरीर के समुचित कार्य के साथ-साथ अधिकांश जीवित प्राणियों की कोशिकाओं के लिए एक आवश्यक खनिज है। इसके अलावा, इसकी विशेषताएं और रासायनिक गुण हैं जो इसे एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील धातु तत्व बनाते हैं । इसके साथ ही कहा जा रहा है, यहां इस आइटम के बारे में सबसे महत्वपूर्ण तथ्य हैं:
सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों का सारांश
| नाम: | पोटैशियम |
| रासायनिक प्रतीक: | क |
| परमाणु संख्या (जेड): | 19 |
| औसत परमाणु भार: | 39.0983(1) |
| इलेक्ट्रोनिक विन्यास: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| अणु की संयोजन क्षमता: | 1 |
| अवधि: | 4 |
| झुंड: | 1 (पहले 1A कहा जाता था) |
| आवर्त सारणी का ब्लॉक: | एस |
| वस्तु का प्रकार: | अलकाली धातु |
पोटेशियम के भौतिक गुण
निम्न तालिका इस तत्व के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक गुणों से संबंधित डेटा प्रस्तुत करती है।
| 20 डिग्री सेल्सियस पर घनत्व: | 0.862 ग्राम / सेमी 3 |
| गलनांक: | 63 डिग्री सेल्सियस |
| संलयन तापीय धारिता: | 2.4 केजे/मोल |
| क्वथनांक: | 760 डिग्री सेल्सियस |
| वाष्पीकरण तापीय धारिता: | 79.1 केजे/मोल |
| एटमाइजेशन एन्थैल्पी: | 90.14kJ/मोल |
| परमाणु रेडियो: | दोपहर 235 बजे |
| आयन K + की आयनिक त्रिज्या : | 133 अपराह्न |
| पहली आयनीकरण ऊर्जा: | 418.81 केजे/मोल |
| दूसरी आयनीकरण ऊर्जा: | 3051.85kJ/मोल |
| तीसरी आयनीकरण ऊर्जा: | 4419.64 केजे/मोल |
| पॉलिंग वैद्युतीयऋणात्मकता: | 0.8 |
| मानक कमी क्षमता: | के + + ई – → के ई ° = -2.93 वी |
| 20 डिग्री सेल्सियस पर विद्युत प्रतिरोध: | 6.15 μΩcm |
जैसा कि आप देख सकते हैं, पोटेशियम एक हल्की, ठोस धातु है जो पानी पर तैरती है और अपेक्षाकृत कम गलनांक के कारण आसानी से पिघल जाती है। यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है जो एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, जो काफी नकारात्मक कमी क्षमता के कारण होता है।
अतिरिक्त तथ्य और पोटेशियम के बारे में मजेदार तथ्य
1. पोटेशियम धातु अमोनिया में घुलनशील है।
पोटेशियम और कुछ अन्य सक्रिय धातुओं की ख़ासियत यह है कि यह तरल अमोनिया में घुलनशील है। इन मामलों में एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया होती है जिसमें इलेक्ट्रॉन को सॉल्व किया जाता है, जिससे एक सुंदर नीले रंग का घोल बनता है।
2. ऑक्सीजन की अधिकता के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करने पर पोटैशियम पेरोक्साइड बनता है।
पेरोक्साइड आयनिक यौगिक होते हैं जिनमें पेरोक्साइड आयन (O22- ) और एक सक्रिय धातु का एक धनायन मौजूद होता है। हल्की प्रतिक्रिया स्थितियों और ऑक्सीजन की अधिकता के तहत, पोटेशियम पेरोक्साइड बनाने के लिए निम्नलिखित समीकरण के अनुसार प्रतिक्रिया करता है:
पोटेशियम पेरोक्साइड जैसे पेरोक्साइड हाइड्रोजन पेरोक्साइड के क्षारीय समाधान बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
3. हवा में जलाने पर पोटैशियम सुपरऑक्साइड बनाता है।
पोटेशियम पेरोक्साइड एकमात्र महत्वपूर्ण रासायनिक प्रजाति नहीं है जो पोटेशियम और ऑक्सीजन के बीच प्रतिक्रिया से बनती है। वास्तव में, पोटेशियम हवा में जलकर एक विशेष रूप से प्रतिक्रियाशील आयन बना सकता है जिसे सुपरऑक्साइड (O 2 – ) कहा जाता है जिसमें ऑक्सीजन को -1/2 का ऑक्सीकरण अवस्था माना जाता है। प्रतिक्रिया है:
4. धात्विक पोटेशियम की क्रिस्टल संरचना घनाकार होती है, जो शरीर पर केंद्रित होती है।
इस धातु में 533.4 अपराह्न के किनारे के साथ एक घन संरचना है और यह अंतरिक्ष समूह Im3m से संबंधित है।
5. इसका रासायनिक प्रतीक कालियम शब्द से बना है ।
रासायनिक प्रतीक K कलियम से आता है , जो पोटेशियम का लैटिन नाम है। बदले में, यह नाम क्षारीय के लिए अरबी शब्द से आया है।
6. इसके तीन स्थिर समस्थानिक हैं।
पोटेशियम के तीन प्राकृतिक समस्थानिक K-39, K-40 और K-41 हैं। प्रत्येक समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान और उनकी संबंधित बहुतायत हैं:
| आइसोटोप | परमाणु द्रव्यमान (एएमयू) | समस्थानिक बहुतायत (%) |
| के -39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| कश्मीर 40 | 39.9639987(3) | 0.0117(1) |
| के -41 | 40.9618260(3) | 6.7302(44) |
7. यह पृथ्वी की पपड़ी में सातवां सबसे प्रचुर तत्व है।
पोटेशियम पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 2.41% प्रतिनिधित्व करता है, जो इसे ऑक्सीजन, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम और सोडियम के बाद सातवां सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व बनाता है।
8. यह समुद्री जल में छठा सबसे प्रचुर तत्व है।
औसतन, समुद्र में प्रति घन मील पानी में लगभग 1,800,000 टन घुलित पोटेशियम होता है। यह इसे समुद्र में छठा सबसे प्रचुर तत्व बनाता है, लेकिन अगर हम पानी बनाने वाले हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की गिनती नहीं करते हैं तो यह चौथा है।
9. यह जीवन के लिए एक आवश्यक खनिज है।
पोटेशियम जैविक स्तर पर असीमित कार्यों को पूरा करता है। एक ओर, यह तंत्रिका चालन के लिए आवश्यक है, यही कारण है कि यह तंत्रिका तंत्र का एक अनिवार्य हिस्सा है। इसके अलावा, यह मांसपेशियों के संकुचन की प्रक्रिया में भी शामिल होता है।
पोटेशियम भी उन आयनों में से एक है जो कोशिका झिल्ली की विद्युत क्षमता को बनाए रखने में योगदान देता है। यह न्यूरॉन्स में एक्शन पोटेंशिअल को फायर करने के बाद झिल्ली के पुन: ध्रुवीकरण की प्रक्रिया में शामिल है। इसके अलावा, पोटेशियम उन प्रक्रियाओं में भी शामिल होता है जिनका उपयोग कोशिकाएं बाह्य अंतरिक्ष से पोषक तत्वों को पकड़ने और उनके चयापचय के दौरान उत्पन्न कचरे को खत्म करने के लिए करती हैं।
10. यह इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पृथक और शुद्ध की जाने वाली पहली धातु थी।
यह तत्व हम्फ्री डेवी के काम की बदौलत 1807 में पहली बार अपने शुद्ध धात्विक रूप में प्राप्त हुआ था। इस रसायनज्ञ ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा इस धातु को प्राप्त करने में कामयाबी हासिल की।
11. आंच में बकाइन या बैगनी रंग से जलाएं।
पोटेशियम एक बकाइन या बैंगनी रंग का उत्सर्जन करता है जब इसमें शामिल यौगिकों को लौ में जलाया जाता है। नमूने में इस क्षार धातु की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए यह काफी सरल परीक्षण है।
12. यह कई खाद्य पदार्थों में प्रचुर मात्रा में होता है
कई प्राकृतिक खाद्य पदार्थों में महत्वपूर्ण मात्रा में पोटेशियम होता है। इनमें सबसे महत्वपूर्ण हैं:
| फल | केले या केले, पपीता, किशमिश और आलूबुखारा, आम और संतरे, अन्य। |
| सब्ज़ियाँ | आलू, शकरकंद, मशरूम, टमाटर, ब्रसेल्स स्प्राउट्स, तोरी, एवोकैडो और ब्रोकोली, अन्य। |
| प्रोटीन | बीन्स, सोयाबीन या सोयाबीन, सामन, टर्की मांस, मूंगफली का मक्खन, लीन बीफ और सूरजमुखी के बीज, अन्य। |
संदर्भ
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- सामान्य, ई। (2021, 22 जनवरी)। पोटेशियम । enig. समय समय पर तत्वो की तालिका। केटीएफ-स्प्लिट। https://www.periodni.com/es/k.html
- पोटेशियम सामग्री वाले खाद्य पदार्थों की सूची । (2021, 8 सितंबर)। ड्रग्स डॉट कॉम। https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- मई, पी। (1909, जुलाई)। विलायक के रूप में तरल अमोनिया का उपयोग । जेएसटीओआर। https://www.jstor.org/stable/43769134
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