एक ध्रुवीय अणु क्या है?

एक ध्रुवीय अणु एक अणु है जिसमें ध्रुवीय बंधन होते हैं, अर्थात सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज होते हैं । इसे स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण वाले अणु के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है।

ध्रुवीय अणु: द्विध्रुव और परिभाषा

द्विध्रुव क्या हैं

एक ध्रुवीय अणु क्या है इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए, यह समझना आवश्यक है कि एक द्विध्रुव क्या है। द्विध्रुवीय को रासायनिक द्विध्रुवीय पल के रूप में भी जाना जाता है, और यह आकर्षक बल की तीव्रता का एक उपाय है जो दो परमाणुओं के बीच मौजूद है। इसी तरह, एक द्विध्रुवीय को रासायनिक बंधन में मौजूद विद्युत आवेश में अंतर की अभिव्यक्ति के रूप में परिभाषित किया जा सकता है । केमिस्ट और भौतिक विज्ञानी पीटर डेबी के नाम पर द्विध्रुवीय क्षणों को डेबी इकाइयों में मापा जाता है, जिन्होंने पहले अणुओं में द्विध्रुव का अध्ययन किया था।

आणविक द्विध्रुवीय में विभाजित किया जा सकता है:

• स्थायी द्विध्रुव: तब होते हैं जब एक अणु में दो परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, यदि एक परमाणु में दूसरे की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण अधिक होता है, तो यह अधिक ऋणात्मक हो जाता है, और साथ ही, दूसरे परमाणु पर अधिक धनात्मक आवेश रह जाता है।
• तात्क्षणिक द्विध्रुव: ये आमतौर पर अनियमित रूप से तब होते हैं जब एक अणु में इलेक्ट्रॉन एक स्थान पर दूसरे की तुलना में अधिक केंद्रित होते हैं, जिससे एक अस्थायी द्विध्रुव उत्पन्न होता है। इन तात्क्षणिक द्विध्रुवों का परिमाण स्थायी द्विध्रुवों की तुलना में छोटा होता है।
• प्रेरित द्विध्रुव: ये तब हो सकते हैं जब एक स्थायी द्विध्रुवीय अणु दूसरे अणु से इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाता है, उस अणु में एक द्विध्रुवीय क्षण को प्रेरित करता है। एक अणु का ध्रुवीकरण तब होता है जब उसमें एक प्रेरित द्विध्रुव होता है।

एक ध्रुवीय अणु क्या है

ध्रुवीय अणु वे होते हैं जिनके ध्रुवीय बंधन होते हैं जिनके द्विध्रुव रद्द नहीं होते हैं। अर्थात्, वे अणु हैं जो स्थायी द्विध्रुवीय क्षणों को प्रस्तुत करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अणु के बंधनों में विद्युत आवेश में अंतर होता है।

ध्रुवीय अणु का सबसे आम उदाहरण पानी (H2O ₎ है। पानी के अणु में, ऑक्सीजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। हालाँकि, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। इस आकर्षण के कारण हाइड्रोजन परमाणु एक छोर पर स्थित होते हैं, जिससे अणु का एक भाग एक मामूली धनात्मक आवेश और दूसरा भाग एक मामूली ऋणात्मक आवेश के साथ रह जाता है।

यह उल्लेख करना महत्वपूर्ण है कि एक अणु के ध्रुवीय होने के लिए यह आवश्यक है कि उसके ध्रुवीय बंधन हों, लेकिन ध्रुवीय बंधन वाले सभी अणु वास्तव में ध्रुवीय नहीं होते हैं, और एक ध्रुवीय अणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच अलगाव होता है। इसका एक उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड है, हालांकि यह ध्रुवीय बंधों द्वारा बनता है, द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द करते हैं, और इसलिए, यह एक ध्रुवीय अणु नहीं है।

कैसे पता चलेगा कि कोई अणु ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?

यह जानने के लिए कि कोई अणु ध्रुवीय है या अध्रुवीय, इसके ध्रुवों का निरीक्षण करना आवश्यक है। यदि अणु का एक सिरा धनावेशित है और दूसरा सिरा ऋणात्मक आवेशित है, तो यह एक ध्रुवीय अणु है। दूसरी ओर, यदि कोई आवेश, धनात्मक या ऋणात्मक, एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर समान रूप से वितरित किया जाता है, तो अणु अध्रुवीय होता है।

ध्रुवीय अणुओं के अन्य उदाहरण

पानी के अणु के अलावा, अन्य ध्रुवीय अणु भी होते हैं। इनके अन्य उदाहरण हैं:

• इथेनॉल ध्रुवीय है क्योंकि अणु में अन्य परमाणुओं के विपरीत ऑक्सीजन परमाणु अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इसलिए, इथेनॉल में -OH समूह का मामूली नकारात्मक चार्ज होता है।
• अमोनिया (NH3 ₎ ।
• सल्फर डाइऑक्साइड (SO2 ₎ ।
• हाइड्रोजन सल्फाइड (एच ₂ एस)।

ग्रन्थसूची

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