एस कक्षीय क्या है?

ऑर्बिटल्स की पहचान निम्नलिखित क्वांटम संख्याओं से की जाती है:

n = एक इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर का मान है । यह संख्याओं द्वारा दर्शाया गया है: 1, 2 और 3।

l = कक्षीय प्रकार और ऊर्जा उपस्तर को इंगित करता है। इसे कोणीय गति के रूप में भी जाना जाता है और इसके मान 0, 1, 2, 3… से -1 तक पूर्णांक होते हैं। इस क्वांटम संख्या के मान के आधार पर कक्षीय के प्रकार की पहचान की जा सकती है। उदाहरण के लिए जब:

• l= 0, कक्षीय का रूप s है ।
• l=1, यह एक p- प्रकार कक्षीय है ।
• एल = 2, एक डी -प्रकार कक्षीय है ।
• l=3, f प्रकार के कक्षीय को इंगित करता है ।

m = चुंबकीय क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है , जो बदले में अंतरिक्ष में कक्षीय के उन्मुखीकरण को इंगित करता है । इसे मान l और (-l) के बीच की संख्या के साथ व्यक्त किया जाता है, जिसमें 0 भी शामिल है।

एस = इलेक्ट्रॉनिक या घूर्णी स्पिन है । इसे 1/2 और -1/2 के बीच भिन्नात्मक संख्याओं के साथ दर्शाया गया है।

एस ऑर्बिटल – अन्य ऑर्बिटल्स के साथ विशेषताएँ और अंतर

अपनी कुछ विशिष्ट विशेषताओं के कारण एस ऑर्बिटल अन्य ऑर्बिटल्स से भिन्न है:

• इसमें नाभिक के चारों ओर एक गोलाकार आकृति होती है।
• यह परिभाषित रेखाओं की विशेषता है, लेकिन थोड़ी तीव्रता के साथ।
• क्वांटम संख्याएँ हैं: l = m = 0, लेकिन n का मान बदल सकता है।
• इन कक्षकों में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

पी कक्षीय

• इसमें एक अक्ष की ओर चपटा हुआ दो गोलों का आकार है।
• यह इसकी तीव्र रेखाओं की विशेषता है।
• उनकी क्वांटम संख्याएँ हैं: l = 1; एम = -1, 0, 1।
• इस कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

डी-कक्षीय

• इसके अलग-अलग लोबार आकार हैं।
• इसमें अस्पष्ट रेखाएँ होती हैं।
• यह क्वांटम संख्या से मेल खाती है: l = 2।
• इस कक्षक में दस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

कक्षीय एफ

• इसके विभिन्न रूप हो सकते हैं।
• यह एक व्यापक स्पेक्ट्रम में बार-बार लाइनें प्रस्तुत करता है।
• यह क्वांटम संख्या से मेल खाती है: l = 3।
• इस कक्षीय में चौदह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

इन कक्षकों के अतिरिक्त, अन्य भी हैं, जिन्हें वर्णानुक्रम (g, h,…) के अनुसार निर्दिष्ट किया गया है, लेकिन वे बहुत दुर्लभ हैं।

संदर्भ

https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html