सामान्य आयनिक आवेशों वाली आवर्त सारणी

अन्य तत्वों के साथ संयुक्त होने पर, अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो या प्राप्त कर सकते हैं। जब ऐसा होता है, तो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाला परमाणु ऋणात्मक विद्युत आवेश प्राप्त कर लेता है, इस प्रकार ऋणायन बन जाता है, जबकि जो परमाणु उन्हें खो देता है, वह धनात्मक विद्युत आवेश प्राप्त कर लेता है, धनायन बन जाता है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान और आयनिक बंधन बनाकर, परमाणु आयन बन जाते हैं ।

इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान के अलावा, परमाणु उन्हें साझा भी कर सकते हैं, इस प्रकार एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। यह बंधन ध्रुवीय हो सकता है यदि दो परमाणुओं में से एक अधिक बल के साथ बांड बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, दो बंधुआ परमाणुओं में विपरीत आंशिक विद्युत आवेश पैदा करता है।

ऑक्सीकरण संख्या

भले ही कई बंधन सहसंयोजक हैं और 100% आयनिक बंधन वास्तव में मौजूद नहीं हैं, सभी बंधनों को आयनिक बंधन के रूप में सोचना सुविधाजनक है। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि प्रत्येक तत्व अन्य तत्वों के साथ कितने लिंक बना सकता है, और उस अनुपात की गणना करना जिसमें वे संयोजन करते हैं। इस अर्थ में, जब भी कोई यौगिक बनता है, चाहे आयनिक हो या नहीं, यह आमतौर पर काल्पनिक विद्युत आवेश की विशेषता होती है जो प्रत्येक परमाणु के पास होता यदि बंधन 100% आयनिक होता और इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता। इस काल्पनिक आयनिक आवेश को ऑक्सीकरण अवस्था या ऑक्सीकरण संख्या कहा जाता है।

ऑक्सीकरण संख्या या आम आयनिक शुल्क

आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व में अभ्यस्त ऑक्सीकरण संख्याओं की एक श्रृंखला होती है जिसे वह विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित करता है जिसका वह एक हिस्सा है। ये ऑक्सीकरण अवस्थाएं यौगिकों के कई गुणों और विशेषताओं को निर्धारित करती हैं। वास्तव में, एक ही तत्व द्वारा निर्मित विभिन्न यौगिक हो सकते हैं और यह केवल एक तत्व के ऑक्सीकरण संख्या में भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, फेरिक ऑक्साइड ( _Fe2O3 ), जिसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्था में लोहा होता है, एक गहरे नारंगी रंग का मूल ऑक्साइड है, जबकि फेरस ऑक्साइड (FeO) एक काला, लगभग काला ठोस _है ।

प्रत्येक तत्व के लिए सामान्य ऑक्सीकरण संख्या आवर्त सारणी में इसकी स्थिति पर निर्भर करती है। अधातु तत्व सकारात्मक और नकारात्मक दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित कर सकते हैं, जबकि धातुएँ केवल सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती हैं। कुछ मामलों में, एक ही तत्व पाँच या छह अलग-अलग ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित कर सकता है, यह उस तत्व पर निर्भर करता है जिसके साथ यह संयुक्त है और प्रतिक्रिया की स्थिति है।

लेख की शुरुआत में आवर्त सारणी अधिकांश ज्ञात तत्वों के लिए सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाती है। जैसा कि इसमें देखा जा सकता है, क्षार धातुओं में सभी की एक अद्वितीय ऑक्सीकरण संख्या होती है, जो +1 है, क्षारीय पृथ्वी की +2 और समूह 3 की संक्रमण धातुओं के साथ-साथ समूह 13 के प्रतिनिधि तत्वों में सभी की स्थिति होती है। ऑक्सीकरण +3। इसका कारण यह है कि सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित होते हैं जो एक परमाणु के वैलेंस शेल में होते हैं, क्योंकि इन इलेक्ट्रॉनों को खोने से यह एक महान गैस के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त करने की अनुमति देता है।

दूसरी ओर, गैर-धातुओं के बीच, ऋणात्मक ऑक्सीकरण स्थिति को आसानी से कोशिकाओं की संख्या को दाईं ओर (अपनी खुद की गिनती नहीं) गिनकर निर्धारित किया जा सकता है कि आपको अभी भी महान गैसों के समूह तक पहुंचने के लिए जाना है। उदाहरण के लिए, कार्बन नियॉन से चार वर्ग दूर है, इसलिए इसकी ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था -4 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह संख्या उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है जो परमाणु को निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए प्राप्त करना चाहिए।

ऑक्सीकरण संख्याओं की आवर्त सारणी किसके लिए उपयोग की जाती है?

इस आवर्त सारणी के दो मुख्य अनुप्रयोग हैं:

बाइनरी रासायनिक यौगिकों के सूत्र की भविष्यवाणी करने में मदद करता है

उपरोक्त तालिका दो तत्वों को एक दूसरे के साथ मिलाकर बनने वाले विभिन्न यौगिकों की भविष्यवाणी करने के लिए बहुत उपयोगी है। उदाहरण के लिए, यह जानते हुए कि नाइट्रोजन की दो सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +5 और -3 हैं, हम इस जानकारी का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि हाइड्रोजन (जो कि कम विद्युतीय है) के साथ बंधन करके, नाइट्रोजन -3 ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त कर लेगी। जबकि हाइड्रोजन +1 प्राप्त करेगा, अतः सूत्र NH3 (अमोनिया) का एक यौगिक _{बनेगा} ।

इसके विपरीत, यदि नाइट्रोजन ऑक्सीजन से जुड़ती है , जो अधिक विद्युतीय है, तो यह ऑक्सीकरण अवस्था +5 ( _N2O5 ) के साथ एक ऑक्साइड बनाने _की संभावना है।

पारंपरिक नामकरण में

अकार्बनिक यौगिकों के लिए पारंपरिक नामकरण प्रणाली उपसर्गों और प्रत्ययों की एक प्रणाली पर आधारित है जो एक यौगिक बनाने वाले तत्वों के नाम की जड़ में जोड़े जाते हैं। उपसर्ग-प्रत्यय प्रणाली न केवल परिसर में प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण राज्य पर निर्भर करती है, बल्कि अन्य सभी सामान्य ऑक्सीकरण राज्यों पर भी यह अन्य यौगिकों में प्रदर्शित हो सकती है।

इस अर्थ में, पिछली आवर्त सारणी बहुत उपयोगी है, क्योंकि यह हमें अधिकांश यौगिकों के लिए निर्धारित करने की अनुमति देती है, यौगिक में प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण राज्य से उनका पारंपरिक नाम, और अन्य संभावित ऑक्सीकरण राज्यों में पाए जाते हैं। टेबल।

उदाहरण:

_{SO 3} में , ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है (क्योंकि यह सल्फर की तुलना में अधिक विद्युतीय है), इसलिए यौगिक की तटस्थता सुनिश्चित करने के लिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होनी चाहिए। इसका मतलब यह है कि SO3 _एसिड ऑक्साइड या सल्फर का एनहाइड्राइड ऑक्सीकरण राज्य +6 के साथ है।

इस यौगिक को पारंपरिक प्रणाली के अनुसार नाम देने के लिए, हम सल्फर की सामान्य वैलेंस या ऑक्सीकरण अवस्थाओं (जो +2, +4 और +6 हैं) की तलाश करते हैं। क्योंकि +6 ऑक्सीकरण अवस्था तीन संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सबसे अधिक है, पारंपरिक नामकरण नियम यह निर्धारित करते हैं कि प्रत्यय “आईसीओ” को सल्फर के नाम की जड़ में जोड़ा जाए।

अंत में, यौगिक का नाम सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड है।

संदर्भ

अलोंसो, सी। (2021, 11 मई)। ऑक्सीकरण संख्या । अलोंसो फॉर्मूला। https://www.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm

चांग, ​​​​आर।, और गोल्डस्बी, के। (2013)। रसायन विज्ञान (11वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल इंटरमेरिकाना डी एस्पाना एसएल

EcuRed। (रा।)। वालेंसिया (रसायन विज्ञान) – EcuRed । https://www.ecured.cu/Valencia_(Qu%C3%ADmica)

लियोन, एम।, और सेबलोस, एम। (2012, 21 अक्टूबर)। ऑक्सीकरण संख्या (परिभाषा) । मारिया लियोन और मारिया सेबलोस। https://leonceballos.wordpress.com/2012/10/21/numero-de-oxidacion-definicion/

MIQ: राज्य या ऑक्सीकरण संख्या । (रा।)। MDP.EDU.AR। https://campus.mdp.edu.ar/agrarias/mod/page/view.php?id=4175