क्या आप अम्ल और क्षार को मिला सकते हैं?

शीर्षक में पूछे गए प्रश्न का सबसे सरल उत्तर है: हाँ। अम्ल और क्षार का मिश्रण कुछ सबसे सामान्य रासायनिक अभिक्रियाओं को जन्म देता है। हालांकि, अलग-अलग संयोजन हैं और इसलिए उपयोग किए गए घटकों के आधार पर अलग-अलग उत्पाद प्राप्त होते हैं।

अम्ल क्या है

शब्द “एसिड” लैटिन शब्द एसिडस से निकला है जिसका अर्थ है “खट्टा”। एक एसिड एक पदार्थ है जो एक जलीय घोल में हाइड्रोजन आयनों (H ⁺ ) की आपूर्ति करता है और इसका पीएच मान 7 से कम होता है।

एसिड संक्षारक होते हैं और त्वचा के संपर्क में आने पर जलन या जलन पैदा कर सकते हैं। जलीय घोल में वे बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं। तापमान के आधार पर, अम्ल ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में दिखाई दे सकते हैं। जब कुछ धातुओं के साथ मिलाया जाता है तो वे नमक और हाइड्रोजन बनाते हैं। जब क्षारों या धातु के आक्साइड के साथ मिलाया जाता है, तो वे नमक और पानी का उत्पादन करते हैं। सामान्य अम्लों के कुछ उदाहरण हैं:

• एसिटिक एसिड (सीएच ₃ सीओओएच)।
• सल्फ्यूरिक एसिड ( _H2SO4 ) _।
• साइट्रिक एसिड (सी ₆ एच ₈ ओ ₇ )।
• एस्कॉर्बिक एसिड (सी ₆ एच ₈ ओ ₆ )।
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)।

एक नींव क्या है

क्षार वे पदार्थ हैं जो एक जलीय घोल में हाइड्रॉक्सिल आयन (OH-) छोड़ते ^हैं । क्षारों में क्षारीय गुण होते हैं, अर्थात उनका पीएच 7 से अधिक होता है और एसिड को बेअसर कर सकता है। उन्हें “क्षार” के रूप में भी जाना जाता है, जो बदले में एक शब्द है जो अरबी क्षार से आता है जिसका अर्थ है “राख”।

वे एक कड़वा स्वाद और स्पर्श करने के लिए एक साबुन स्थिरता होने की विशेषता है। वे परेशान भी हो सकते हैं। तापमान के आधार पर, आधार तरल, ठोस या गैसीय रूप में पाए जा सकते हैं। वे जलीय घोल में विद्युत प्रवाहकीय होते हैं और कुछ धातुओं के लिए संक्षारक होते हैं।

अम्ल के साथ मिश्रित होने पर, क्षार नमक और पानी का उत्पादन करते हैं। आधारों के कुछ सामान्य उदाहरण हैं:

• सोडियम बाइकार्बोनेट ( _NaHCO3 ) ।
• अमोनिया (NH3 ₎ .
• कास्टिक सोडा (NaOH)।
• सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaCIO)।
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)।

अम्ल और क्षार को मिलाने से क्या होता है

जब एक अम्ल और एक क्षार मिश्रित होते हैं, तो एक प्रतिक्रिया होती है जिसे उदासीनीकरण के रूप में जाना जाता है । हालांकि, मिश्रित होने वाले यौगिकों के अनुपात और विशेषताओं के आधार पर, विभिन्न उत्पादों को प्राप्त किया जा सकता है। समान मात्रा में, क्योंकि अम्ल और क्षार एक दूसरे को बेअसर करते हैं, उनके मिश्रण से आमतौर पर नमक और पानी बनता है।

मिश्रित होने वाले पदार्थों और उनके अनुपात के आधार पर, अन्य उत्पाद भी बन सकते हैं, जैसे कि निम्नलिखित:

• अम्ल विलयन : यदि एक प्रबल अम्ल और एक दुर्बल क्षार को मिलाया जाता है या यदि मिश्रण में क्षार की तुलना में अम्ल की मात्रा अधिक होती है। इस प्रतिक्रिया के दौरान सभी एसिड बेअसर नहीं होते हैं, और इसलिए इसका परिणाम नमक, पानी और एसिड होगा। इसके कारण, घोल अम्लीय होगा, क्योंकि इसका पीएच 7 से कम होगा।
• क्षारीय विलयन : यदि किसी दुर्बल अम्ल को प्रबल क्षार के साथ मिला दिया जाए या मूल पदार्थ की मात्रा से अधिक मात्रा में अम्ल, लवण, जल और क्षार शेष प्राप्त हो जाए तो विलयन क्षारीय या क्षारीय होगा और उसका pH होगा 7 से अधिक।
• उदासीनीकरण – यह तब होता है जब एक मजबूत अम्ल और एक कमजोर आधार की समान मात्रा को एक साथ मिलाया जाता है। कुछ ऐसा ही तब भी होता है जब दोनों घटक एक कमजोर अम्ल और एक कमजोर क्षार होते हैं। इन मामलों में आमतौर पर केवल पानी और नमक ही प्राप्त होता है।
• गैसें – जब आप एक कमजोर अम्ल और एक कमजोर क्षार को मिलाते हैं, तो आप कार्बन डाइऑक्साइड और अन्य ज्वलनशील गैसें प्राप्त कर सकते हैं।

अम्ल और क्षार के मिश्रण के उदाहरण

अम्ल और क्षार के कुछ उदाहरण हैं:

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) और कास्टिक सोडा, जो एक मजबूत आधार है जिसे सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) के रूप में जाना जाता है। इस मिश्रण से सोडियम क्लोराइड प्राप्त होता है, जिसे आमतौर पर सामान्य नमक या टेबल नमक के रूप में जाना जाता है।
• सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3 ₎ , जो कि एक दुर्बल क्षार है, और एसिटिक अम्ल (CH3COOH ₎ , जो सिरके में पाया जाने वाला दुर्बल अम्ल है। इस मिश्रण से कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जा सकती है।
• हाइड्रोजन ब्रोमाइड या हाइड्रोब्रोमिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। इस मिश्रण से नमक और पानी बनता है।
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया (NH3 ₎ । ये यौगिक अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) बनाते हैं _, जो एक नमक है।

ग्रन्थसूची

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